1. Атом, изотоп, химический элемент, вещество ( простое, сложное, реальное, раствор, смесь).

Химия — наука о веществах и их превращениях в данных, конкретных химических системах.

Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных под воздействием различных внешних факторов (условий) к превращениям с образованием новых химических соединений.

Атом - (от греч. atomos - неделимый), наименьшая частица хим. элемента,(определяющая) носитель его св-в. Электро нейтральная (устойчивая)система, состоящая из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов.

Хим. элементы - совокупность атомов с определенным (одинаковым)зарядом ядра Z, т.е. одинаковым порядковым номером в периодической системе. Обозначение: ₆ ¹²С, где С – символ; 12 – массовое число = сумме р⁺ и n⁰; 6 – порядковый номер, заряд ядра, число р⁺, число е^-.

Изотопы- атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разным массовым числом из-за разного количества нейтронов в ядре.пример: и – изотопы.

Молекула – наименьшая частица химического вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система двух и более ядер и электронов.

Вещество – особый вид материи, обладающий массой покоя и состоящий из элементарных частиц (е, р, n).

Любое вещество состоит из структурных единиц – атомов, молекул, ионов, мицелл, комплексов.

Простые вещества – молекулы состоят из атомов одного и того же хим эл-та. Пр: S, Fe, O₃, С, N₂.

Сложные вещества – молекулы состоят из атомов разных химических элементов

Реальное вещество - вещ-во со всякими примесями.

Ионы – структурные ед реального в-ва (одно или много атомные), несущие в себе электрический заряд. Катионы H⁺, Анионы Cl^-

Растворы - гомогенные системы, состоящие из 2х или более компонентов.

Смесь- НЕЧТО состоящее из молекул разных веществ.

— Продукт смешения, механического соединения каких-либо веществ, характеризующаяся содержанием примесей выше определенного предела. Пр: горючая смесь, гелиево-кислородная смесь

2. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая доли).

Растворы бывают: газовые (газовые смеси), жидкие и твердые. Относит. содержание компонента в растворе характеризуется его концентрацией.

Классификация.

По числу компонентов: Бинарные (2 компонента) и многокомпонентные. Растворитель — тот, что в избытке.

По агрегатному состоянию: Жидкие (водные и неводные) Твёрдые (растворы внедрения и замерзания) Газообразные (равновесные смеси газов в любых соотношениях)

По концентрации: Разбавленные (С  0,01) Концентрированные (С = 1 моль/л) Насыщенные (С > 1?)

По природе растворённого вещества: Электролиты (сильные ( = 1) и слабые ( < 30%)),  = распавшихся / растворённых. Неэлектролиты.

По реальности: Идеальные (нет взаимодействия между AX–S, S–S, AX–AX). AX — растворённое. Реальные.

Условие образования идеального раствора: H_ид = 0, S > 0, V = 0.

Концентрация - отношение числа частиц компонента системы (смеси, р-ра, сплава), его кол-ва (молярная К.) или массы (массовая К.) / к объему системы. Единицы измерения - соотв. м^-3, моль/м³ или кг/м³.

Молярная доля [%]: количество компонента в растворе / к общему количеству компонентов.

Молярная концентрация [моль/л]: (молярность) показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора: М = v(Х) / V, где М - молярная концентрация растворенного вещества X, моль/л; v(Х) - количество растворенного вещества X, моль; V - объем раствора, л.

Моляльная доля растворенного вещества (Моляльность) [моль/кг] - безразмерная вели­чина, равная отношению количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе:  

где N(Х) - мольная доля растворенного вещества X; v(Х) - ко­личество растворенного вещества X, моль;

v(S) - количество вещества растворителя S, моль.

Массовая доля[%] - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Для бинарного раствора ω(x) = m(x) / (m(x) + m(s)) = m(x) / m, где ω(х) - массовая доля растворенного вещества Х, m(x) - масса растворенного вещества Х, г; m(s) - масса растворителя S, г; m = m(x) + m(s) - масса раствора, г.

(Массовая доля: масса компонента / к массе раствора (сколько граммов на 100 г раствора).)