- •1. Атом, изотоп, химический элемент, вещество ( простое, сложное, реальное, раствор, смесь).
- •2. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая доли).
- •3. Квантово-механическая модель атома, квантовые числа, типы атомных орбиталей.
- •4. Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда.
- •5. Периодическая система элементов (псэ). Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов и электроотрицательности в периодах и группах псэ.
- •6. Химическая связь: природа, основные виды и свойства.
- •1. Энергия связи.
- •3. Валентный угол.
- •4. Полярность.
- •5. Дипольный момент.
- •7. Валентность, степень окисления атома элемента в химическом соединении.
- •8. Ковалентная связь. Насыщаемость, направленность. Строение, структурные формулы. Св-ва веществ.
- •9. Ионная связь, ее свойства. Строение и св-ва веществ с ионной связью. Примеры веществ с ионной связью.
- •10. Металлическая связь и ее свойства. Строение и свойства веществ с металлической связью.
- •11. Типы химических превращений. Уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме.
- •12. Основные законы термохимии ( закон Гесса, закон Лавуазье-Лапласа) и следствия из них.
- •13. Стандартная энтальпия образ в-ва (сложного, простого). Теплов эффект хим превращения, расчет.
- •14. Стандартная энтропия вещества (простого, сложного). Расчет изменения энтропии в химической реакции.
- •6 Частиц (6 ионов):
- •15. Опр направления хим р-ции по термодинамич ф-циям состояния. Энергия Гиббса, расчет.
- •16. Обратимые реакции. Хим равновесие. Закон действующих масс. Константы равновесия
- •17. Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН.
- •18. Равновесие гидролиза солей. По катиону,по аниону, рН водных р-ров солей, константа гидролиза.
- •19. Пр малорастворимых соединений . Расчет р-римости соли и концентрации ионов по значению пр.
- •20. Уравнение скорости простой и сложной химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры ( уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа).
- •23. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ.
- •24. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды. Координационное число.
- •25. Константа нестойк. Расчет концентрац ионов ко и лигандов в растворе комплексной соли по Кн.
- •26. Химические свойства комплексных солей
- •27. Растворы. Физико-хим взаимодействия в растворах. Сольватация, гидратация, ассоциация, диссоциация.
- •28. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Закон Вант-Гоффа.
- •29. Коллигативные св-ва р-ров. Ткип и Тзамерз р-ров. Следствия из з-на Рауля. Определение состояния вещества в р-ре (электролит, неэлектролит, ассоциат) по коллгативным свойствам.
- •30. Коллоидные растворы. Дисперсные системы, классификация, области их применения.
- •31. Строение мицеллы. Правило Пескова-Фаянса. Адсорбция. Св-ва коллоидных р-ров (агрегативная и кинетическая устойчивость, седиментация, коагуляция, оптические и электрические).
- •32. Методы получения и разрушения коллоидных систем.
- •33. Окислительно-восстановительные сис. Степ окисл. Процессы ок и вос. Пр типичных ок и восстанов.
- •35. Окислительно-восстановительная двойственность на примере н2о2 и NaNo2.
- •36. Электрохимические процессы. Двойной электрич слой на границе электрод/электролит.
- •37. Типы электродов (I рода (Ме и НеМе); газовые электроды (водородный и кислородный); ок-вос электроды). Ур-ние Нернста для электрод потенциала. Стандарт водородный электрод как.
- •38. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (эдс) гальванических элементов. Токообразующая реакция гальванических элементов.
- •39. Обратимые гальванические эл-ты (аккумуляторы), необратимые гальванические эл-ты (сухие элементы).
- •1) Прямой процесс(работа, т.Е. Получение эл. Тока )
- •2) Обратный процесс(приобретение эл. Энергии (зарядка))
- •2) Обратный процесс
- •40. Коррозия. Хим и электрохим коррозия Ме. Электрохим коррозия Ме в кислой среде ( Fe/Zn и Fe/Sn).
- •41. Методы защиты от коррозии. Защитные покрытия, катодная и протекторная защита от коррозии.
- •42. Лантаноиды (4-f элементы). Особенность электронного строения. Лантаноидное сжатие. Лантаноиды с переменной степенью окисления.
- •43. Свойства соединений церия и европия в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •44. Актиноиды (5-f элементы). Особенность электронного строения. Актиноидное сжатие. Изменение степени окисления в ряду актиноидов.
- •45. Свойства урана и его соединений в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •1.Свойства гидроксидов:
- •Гидролиз:
- •46. Свойства тория и его соединений. Получение и области применения.
- •47. Радиоактивность и радиохим превращения веществ. Стабильные и нестабильные изотопы. Применение.
- •48. Основные виды ионизирующего излучения.
- •49. Реакции радиоактивного распада. Период полураспада. Ядерные реакции.
- •50. Современные методы разделения и очистки веществ на примерах очистки воды, воздуха, извлечения и разделения актиноидов. Химические методы, ионообменная сорбция, экстракция.
44. Актиноиды (5-f элементы). Особенность электронного строения. Актиноидное сжатие. Изменение степени окисления в ряду актиноидов.
Особенности электронного строения 90Th130Lz :
1.Атомы всех актиноидов претерпевают радиоактивный распад. Чем тяжелее ядро, тем период полураспада меньше, тем в меньшей степени эти актиноиды сохранились в природе. В природе в основном существуют торий и уран а также протактиний (Ра). Остальные получают искусственным путем.
Период полураспада: 92232Th T1/2= 1,4*1010 лет ; 92238U Т1/2= 4*109 лет
2.Для актиноидов(Th) характерна еще большая близость энергий состояний,
чем для лантаноидов (Ln).
5f=6d=7s (An) чем 4f≤5d≤6s (Ln)
Полагается, что 5f орботалей An выходят за пределы 6s26p6 эл-го облака, что делает их доступными для участия в хим. взаимодействиях. Этим объясняют также большое разнообразие степ. Окис-ия у актиноидов 1ой половины семейства.
3.Устойчивость 5f подуровня зависит от степени заполнения его электронами.
1-ая половина семейства: 90Th96Cm - 5f подуровень неустойчив
2-ая половина семейства: 97Bk103Lz - 5f подуровень устойчив
4. Актиноиды первой половины семейства проявляют переменные степени окисления от +3 до максимальной, что объясняется тем, что 5f подуровень не стабилен.
Максимальные степени окисления: Th+ 4, Pa +5, U +6, Np +7, Pu +7, Am +6, Cm +4
5. Актиноиды второй половины семейства имеют постоянную степень окисления +3, редко +2, т.к. 5f подуровень стабилен, и полагают, что он погружается под экран электронного облака 6s2 6p6 электронного облака, что делает его недоступным для взаимодействия.
Свойства актиноидов второй половины семейства очень похожи на свойства лантаноидов.
6.В ряду актиноидов проявляется эффект актиноидного сжатия – уменьшение радиусов атомов или к увелич. порядк. Номера. Оно приводит к ослаблению металлической активности и основных свойств оксидов и гидроксидов.
45. Свойства урана и его соединений в разных степенях окисления. Получение и области применения.
92 U [.. 6s2 6p6] 5f3 6d1 7s2 7p0 Переменные степени окисления: +3, +4, +5, +6
U3O8 – урановая смола
Физические свойства: 92U: период полураспада 4*109 лет, t плавления 1130, плотность 19,5 гр/см3
Химические свойства:
Явл. активным Ме, активным восстановителем. По активности уступают только щелочным, щелочно-земельным и Ln
а)Взаимодействует практически со всеми неметаллами:
U + O2 = U3 +4 O8 +6 ; U + N = UN ; U + 3F2 = UF
б) С водой и кислотами неокислителями, т.к. электродный потенциал урана больше, чем у кислорода, то он легко вытесняет водород из воды:
U + 4H2O = U(OH)4 + 2H2 ; U + 2H2SO4 = U(SO4)2 + 2H2
в) С кислотами и окислителями, при этом сами окисляются до своей максимальной степени окисления.
U + 4HNO3 = UO2(NO3)2 + 2NO + 2H2O
г) С щелочами
U + Na(OH)
Cвойства соединений U(+4)
Проявляет только основные св-ва. Реагирует с кислотами UO2 +HNO3 U(NO3)4 + H2O)