29.Энтропия и ее свойства.

Термодинамическая энтропия — термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности термодинамической системы, то есть неоднородность расположения и движения её частиц. Энтропия — мера рассеяния энергии. , где - минимальная теплота, подведенная к системе. S0-произвольная постоянная. . Свойства: 1) Если система частиц совершает обратимый процесс и получает тепло , то ее энтропия увеличивается; 2) Если система совершает обратимый процесс и при этом отдает тепло , то ее энтропия уменьшается; 3) Если система адиабатически изолирована и совершает обратимый процесс, то ее энтропия не изменяется и если система замкнута, т. е. не обменивается с внешней средой энергией ни в форме тепла, ни в форме работы, то энтропия такой замкнутой системы также остается постоянной при любых совершающихся в ней обратимых процесса; 4) Энтропия- величина аддитивная: энтропия макросистемы равна сумме энтропий ее отдельных частей; 5) Одно из важнейших свойств энтропии заключается в том, что энтропия замкнутой (т.е. теплоизолированной) макросистемы не уменьшается - она либо возрастает, либо остается постоянной. Если же система не замкнута, то ее энтропия может как увеличиваться, так и уменьшаться; 6) Энтропия при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути перехода, а определяется только начальным и конечным состоянием системы. Если молей вещества поглощают теплоты и при этом его температура повышается на , то => .Теплоемкость вещества C зависит от температуры. Поэтому, чтобы вычислить интеграл, заменим функцию C(T) ее средним значением <C> . В результате будем иметь: .

30.Энтропия идеального газа.

Термодинамическая энтропия — термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности термодинамической системы, то есть неоднородность расположения и движения её частиц. Энтропия — мера рассеяния энергии.При изотермическом процессе . При изотермическом процессе работа равна теплу, переданному или отданному системой A = ΔQ. По определению и, стало быть, энтропия . S = k∙lnQ , Q-статистический вес, k-пост. Больцмана. Пусть молекула газа находятся в объеме V. Вероятность нахождения одной молекулы в объеме V пропорциональна объему V. Вероятность нахождения N молекул в этом же объеме пропорциональна V^N, поскольку эта вероятность представляет собой вероятность N независимых событий. Таким образом, изменение энтропии при расширении газа есть или .

31.Физические типы кристаллических решеток.Теплоемкость кристаллов. Закон Дюлонга-Пти.

Ионные кристаллы. Связь, обусловленная электростатическими силами притяжения между разноименно заряженными ионами. Пример: NaCl. Атомные кристаллы. Связь, объединяющая в кристалле (а также и в молекуле) нейтральные атомы, называется гомеополярной (или ковалентной). Пример : Алмаз, Графит. Металлические кристаллы: Во всех уз­лах кристаллической решетки расположены положитель­ные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Молекулярные кристаллы. В узлах кри­сталлической решетки помещаются определенным обра­зом ориентированные молекулы. Пример: H₂0,0₂. Теплоемкость кристаллов: Приращение внутренней энергии, соответствующее повышению температуры на один градус, равно теплоемкости при постоянном объеме. Сл-но C_V= 3R » 25 дж/(моль×К).Это и есть Закон Дюлонга -согласно которому мол. теплоёмкость твёрдых тел при комнатной температуре близка к 3R (C_V= 3R)