- •1.Свободные колебания системы без трения.
- •2. Математический и физический маятники.
- •3. Энергия гармонического колебания.
- •4. Сложение гармонических колебаний одного направления. Биения.
- •5. Сложение взаимно перпендикулярных колебаний.
- •6.Затухающие колебания.
- •7.Вынужденные колебания. Резонанс.
- •8.Добротность колебательной системы.
- •9.Различные формы записи уравнения состояния идеального газа.
- •10.Уравнение адиабаты идеального газа.
- •11.Рaбота газа при адиабатическом процессе.
- •12.Теплоемкость идеального газа при политропическом процессе, ее связь с Ср и Сv.
- •13.Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •14.Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •15.Внутренняя энергия идеального и ван-дер-ваальсовского газов.
- •16.Основные законы (начала) термодинамики.
- •17.Число ударов молекул газа о стенку.
- •18.Газокинетический вывод выражения для давления газа на стенку.
- •19.Функция распределения вероятностей. Ее свойства.
- •20.Функция распределения вероятностей. Средние зачения.
- •21.Распределение Максвелла.
- •22.Распределение молекул по компонентам скорости.
- •23.Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул.
- •24.Средняя энергия молекул.
- •25.Распределение Больцмана.
- •26.Экспериментальное определение скоростей молекул и атомов.
- •27.Теплоемкость идеального газа при постоянном объеме и при постоянном давлении.
- •28.Кпд тепловой машины. Кпд цикла Карно. Теорема Карно.
- •29.Энтропия и ее свойства.
- •30.Энтропия идеального газа.
- •31.Физические типы кристаллических решеток.Теплоемкость кристаллов. Закон Дюлонга-Пти.
- •32.Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Жидкость в капилляре.
- •33.Поверхностное натяжение. Формула Лапласа.
- •34.Пересыщенные пар и перегретая жидкость.
- •35.Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.
- •36.Тройная точка. Диаграмма состояния.
- •42.Теплопроводность газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента теплопроводности.
- •37.Средняя длина свободного пробега молекул.
- •38.Вязкость газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента вязкости.
- •39. Работа, совершаемая идеальным газом при политропическом процессе. Частные случаи.
- •40.Диффузия газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента диффузии.
- •41.Первый и второй законы Фика, уравнение диффузии.
- •1.Свободные колебания системы без трения.
- •2.Математический и физический маятники.
38.Вязкость газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента вязкости.
Вязкость газов (явление внутреннего трения) — это появление сил трения между слоями газа некоторой толщины Dz, движущимися друг относительно друга параллельно и с разными по величине скоростями V1 и V2. . Взаимодействие двух слоев газа рассматривается как процесс, в ходе которого от одного слоя к другому передается импульс. Пусть в какой-то момент слои обладают импульсами K1,K2. Эти импульсы изменяются т.к. вследствие теплового движения происходит непрерывный переход мол. из одного слоя в другой. Число мол., переходящих через площадку S за сек. опред. выражением: N=(1/6)n<V>S (1). Через площадку S, лежащую на границе раздела слоев, переносится в ед. времени в направлении от первого слоя ко второму импульс: K=N(mV1-mV2), подставим (1): K=(1/6)n<V>Sm(u1-u2) (2). Скорость при переходе через границу раздела меняется по закону V=V(z). В среднем последнее соударение происходит на расстоянии, равном длине своб. пробега l. Поэтому молекулам, летящим в напр. оси z, припишем знач. скор. V1=V(z-l), а мол. летящим в противоп. напр. V2=V(z+l), подставим эти знач. в (2): K=(1/6)n<V>Sm[u(z-l)-u(z+l)]=-(1/6)n<V>Sm(dV/dz)2l, nm=r - плотность газа Þ K=-((1/3)<V>lr)(dV/dz)S, сравнив с формулой K=-h(dV/dz)S – импульс передаваемый за секунду от слоя к слою через поверхность S, получим выраж. для коэф. вязкости: h=(1/3)<V>lr.
39. Работа, совершаемая идеальным газом при политропическом процессе. Частные случаи.
Политропический процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость газа остаётся неизменной. . -показатель политропы. const ; const; . ; ; ; ; для : ; ; ; ; для адиабатического и . Для изотермического . При изобарическом .Тот же результат, если n=0. При изохорическом A=0.
40.Диффузия газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента диффузии.
Диффузией называется самостоятельное перемешивание молекул, обусловленное их тепловым движением. Диффузия имеет место как в газах и жидкостях, так и в твердых телах. В газах диффузия протекает с наиб. скоростью вследствие большой подвижности молекул газа. Скорость диффузии во всех агрегатных сост. в-ва сильно зависит от темпер. Получ. ур-я диффузии: будем считать, что молекулы обоих компонентов мало отлич. по массе (m1»m2»m) и имеют практически одинаковые эффективные сечения s1»s2»s Þ <V1>=<V2>=<V>, <λ>= , где n1+n2=n. Допустим, что измен-е концентр. первого компонента вдоль z опис. ф-ей n1=n1(z). Обозн. число мол. первого компонента, пролет. за сек. через площ. S в напр. оси z, - через N’1 и N”1 в противоположных напр. Разность этих чисел даст поток молекулы первой компоненты N1 через S: N1=N’1-N”1 (1). Пусть мол. движутся вдоль взаимно перпендик. напр., совпад. с осями x, y, z (x,y||S). В этом случае число мол., пролет. за сек. в одном из напр. через единичн. площадку = (1/6)n<V> Þ N’1 и N”1 представимы в виде: N’1=(1/6)n’1<V>S, N”1=(1/6)n”1<V>S (2), где n’1, n”1 – эффект. концентр. мол. первого компон. слева и справа от S, соответственно. В среднем последнее соударение происходит на расстоянии от S, равном средн. длине своб. пробега l. Поэтому вместо n’1 разумно взять значение n1(z-l), а вместо n”1 – значение n1(z+l). Тогда с учетом (1) и (2): N1=(1/6)<V>S[n1(z-l)-n1(z+l)] (3). Т.к. l очень мала то: n1(z-l)-n1(z+l)=-(dn1/dz)2l (4), подставим (4) в (3): N1=-((1/3)<V>l)(dn1/dz)S (5). Сравнив (5) с выражением для потока молекул i-го вида, Ni=-D(dni/dz)S, где D – коэф. диффузии, получим выраж. для коэф. диффузии: D=(1/3)<V>l. Вывод приведший нас к ф-ле (5), в равной мере применим к обоим компон. смеси. Þ D имеет для обоих компон. одинак. значен.