2) По числу и составу исходных и образующихся веществ.

а. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ: АВ→А+В

Cu(OH)₂→CuO+H₂O

CH₄→C+2H₂

б. Реакции соединения - реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: А+В→АВ

СаО+Н₂О→Са(ОН)₂

СН₂=СН₂+Н₂→СН₃-СН₃

• Реакции замещения - реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: АВ+С→СВ+А. Реакции замещения всегда идут с изменением степеней окисления.

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

В органической химии реакции замещения понимаются шире:

CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

• Реакции обмена - реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами: АВ+СD→CB+AD

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

NaOH+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O

3) По тепловому эффекту.

Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:

а .Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты:

2H₂ + О₂ → 2H₂О + Q

б. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

2CH₄→C₂H₂+3H₂ - Q

4) По признаку обратимости.

а. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃

б. Обратимые химические реакции протекают при данных условиях во взаимно противоположных направлениях.

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q

N₂ + O₂ 2NO – Q

2.

Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Применение и получение этилового спирта.

Предельные одноатомные спирты (алканолы) содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: С_nH_2n+1OH

Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.

Гомологический ряд алканолов: CH₃OH метанол, метиловый спирт

C₂H₅OH этанол, этиловый спирт

C₃H₇OH пропанол

C₄H₉OH бутанол

C₅H₁₁OH пентанол

Изомерия C₄H₉OH

4 3 2 1

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH бутанол-1

3 2 1 4 3 2 1

СН₃-СН-СН₂-ОН СН₃-СН₂-СН-СН₃

СН₃ ОН

2-метилпропанол-1 2-бутанол

Физические свойства. Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости, а высшие (начиная с С₁₂Н₂₅ОН) – твёрдые вещества. Метанол, этанол, пропанол – бесцветные жидкости, растворимы в воде, имеют спиртовой запах. Метанол – сильный яд. Все спирты ядовиты, обладают наркотическим действием.

Химические свойства

• Растворы спиртов имеют нейтральную реакцию на индикаторы

• Взаимодействие с щелочными металлами

2C₂H₅OH + Na → 2C₂H₅ONa + H₂

этанол этилат натрия

• Взаимодействие с галогеноводородами

C₂H₅OH + HCl →C₂H₅Cl + H₂O

хлорэтан

• Дегидратация (при t и в присутствии H₂SO₄)

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

этилен

2 C₂H₅OH→ C₂H₅ –О— C₂H₅

диэтиловый эфир

• Горение

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O +Q

• Окисление

C₂H₅OH + CuO → Cu + H₂O + CH₃-CHO

этанол уксусный альдегид

• Взаимодействие с карбоновыми кислотами (реакция этерификации)

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Получение этанола:

Этанол получают из

• этилена: C₂H₄ + HOH → C₂H₅OH (при катализаторе и t)

• брожением глюкозы: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Применение этанола: получение уксусной кислоты, лекарств, духов и одеколонов, каучуков, горючего для двигателей, красителей, лаков, растворителей и других веществ.

Билет 12.

1.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Реакции, протекающие при данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении, называются обратимыми.

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q

Одну из реакций называют прямой (→), другую обратной (←). В таких реакциях сколько молекул образуется в единицу времени, столько и расходуется.

При изменении условий (температуры, давления и концентрации) состояние равновесия нарушается. Смещение химического равновесия определяется по принципу Ле Шателье:

если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать какое-либо воздействие, то равновесие смещается в направление ослабления этого воздействия.

Рассмотрим смещение равновесия на примере окисления оксида серы (IV):

2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q

2V + 1V = 2V

1. Реакции идёт с выделением тепла, при повышении температуры равновесие смещается влево, то есть в сторону обратной реакции, так как это смещение ослабит воздействие температуры.

2. При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, ведущей к уменьшению объёма. Данная реакция идёт с уменьшением объёма: взаимодействуют 2 объёма оксида серы (IV) + 1 объём кислорода = 3 объёма, а образуется 2 объёма оксида серы (VI), поэтому равновесие сместится вправо.

3. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).

Таким образом, чтобы сместить равновесие в данной реакции вправо, нужно: уменьшить температуру, увеличить концентрацию исходных веществ и увеличить давление.

Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия.

2.

Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.

Глицерин – трёхатомный спирт:

СН₂ОН

СНОН

СН₂ОН

Глицерин – бесцветная сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, хорошо растворимая в воде, гигроскопичная. Глицерин получают расщеплением жиров.

Химические свойства.

1. Взаимодействие с щелочными металлами

СН₂ОН CH₂ONa

СНОН + 2Na → CHONa + H₂

СН₂ОН CH₂OH

2. Взаимодействие с галогеноводородами

СН₂ОН CH₂Cl

СНОН +3HCl → CH Cl + 3H₂O

СН₂ОН CH₂Cl

3. Реакция этерификации (нитрование-взаимодействие с азотной кислотой )

4. Качественная реакция на многоатомный спирт

СН₂ОН CH₂O

СНОН + Cu(OH)₂ → CHO — Cu +H₂O

СН₂ОН CH₂OH

Образуется синий раствор глицерата меди.

Применение глицерина – в медицине – для смягчения кожи и приготовлении мазей, в кожевенном производстве – для предохранения кож от высыхания, для получения пластмасс и взрывчатых веществ (нитроглицерин).

Билет 13.

1.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

Одни химические реакции протекают мгновенно (реакции обмена, взрыв горючих газов), другие – медленно (ржавление железа).

Условия, влияющие на скорость химических реакций:

• Природа реагирующих веществ.

Металлы с одним и тем же веществом – водой – реагируют с различными скоростями:

Na+H₂O→ быстрая реакция; Mg+H₂O→ медленная реакция.

• Концентрация реагирующих веществ.

С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается, так как число столкновений между молекулами возрастает. Например, горение в чистом кислороде протекает значительно интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в пять раз меньше.

3. Поверхность реагирующих веществ.

С измельчением вещества скорость реакции увеличивается.