- •Значение периодического закона
- •2. Горение
- •3. Разложение.
- •4. Изомеризация.
- •2. Циклоалканы, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1. Реакции окисления.
- •2. Реакции присоединения.
- •3. Реакции полимеризации.
- •2. Реакции присоединения
- •3. Полимеризация
- •1. Реакции окисления
- •2. Реакции присоединения
- •3. Полимеризация
- •1. Окисление.
- •2. Реакции замещения.
- •3. Реакции присоединения
- •1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой последовательности согласно их валентности.
- •2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от порядка соединения атомов в молекуле (то есть от химического строения).
- •3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы можно предвидеть свойства.
- •4. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.
- •3. Изомерия положения функциональной группы.
- •4. Межклассовая изомерия.
- •2) По числу и составу исходных и образующихся веществ.
- •3) По тепловому эффекту.
- •4) По признаку обратимости.
- •4. Повышение температуры.
- •5. Катализаторы.
- •1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
- •1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
- •Свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Ионные реакции.
- •2. Анилин взаимодействует с кислотами с образованием солей:
2. Реакции присоединения
а) присоединение водорода (гидрирование)
СН2=СН-СН=СН2+Н2 → СН3-СН=СН-СН3
б) присоединение галогенов
СН2=СН-СН=СН2 + Cl2→ СН2Cl-СН=СН-СН2Cl
в) присоединение галогеноводородов
СН2=СН-СН=СН2+HCl → СН3-СН=СН-СН2Cl
3. Полимеризация
nСН2=СН-СН=СН2 → (-СН2-СН=СН-СН2-)n (каучук)
Получение бутадиена-1,3
а) из бутана: С4Н10→ С4Н6+2Н2
б) из спирта: 2С2Н5ОН→ С4Н6+2Н2+Н2О
Применение алкадиенов: получение каучуков.
Билет 5.
1.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.
Общие формулы водородных соединений по группам |
||||||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
||
R+1H-1 |
R+2H2-1 |
R+3H3-1 |
R-4H4+1 |
R-3H3+1 |
H2+1R-2 |
H+1R-1 |
||
Нелетучие водородные соединения |
Летучие водородные соединения |
|||||||
CH4 SiH4 |
NH3 PH3 |
H2O H2S |
HF HCl |
|||||
безразличные |
основные |
кислотные |
||||||
С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.
Неметалличность элементов в периоде возрастает, это отражается на кислотно-основных свойствах водородных соединений: от безразличных (CH4, SiH4) к основным (NH3, PH3) и кислотным (HF, HCl)
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются.
При растворении HCl в воде образуется кислая среда:
HCl → H+ + Cl-
При растворении NH3 в воде образуется щелочная среда:
NH3 + H2O → OH- + NH4+
2.
Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение.
Алкины – нециклические углеводороды, имеющие одну тройную связь и общую формулу СnН2n-2. Тройная связь – сочетание одной σ–связи и двух π –связей.
Гомологический ряд алкинов:
СН≡СН этин
СН≡С-СН3 пропин
СН≡С-СН2-СН3 бутин-1
СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1
Изомерия алкинов:
а) Изомерия положения тройной связи
СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1 СН3-С≡С-СН2-СН3 пентин-2
б) Изомерия углеродного скелета
СН≡С – СН-СН3 3-метилбутин-1
СН3
Химические свойства ацетилена. Для алкинов характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.
1. Реакции окисления
а) Горение
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
б) Обесцвечивание KMnO4
2. Реакции присоединения
а) Гидрирование
СН≡СН+ H2 → CH2 = CH2
этин этен
б) Присоединение галогенов
СН≡СН + Cl2 → CHCl = CHCl
этин 1,2- дихлорэтен
в) Присоединение галогеноводородов
СН≡СН + HCl → CH2 = CHCl
Хлорэтен