3. Полимеризация

3C₂H₂ → C₆H₆ (бензол)

Получение ацетилена

а) Из метана: 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

б) Из карбида кальция: CaC₂ + 2HOH → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Применение ацетилена: сварка и резка металлов, получение уксусного альдегида, пластмасс, растворителей, лекарств, красителей и многих других веществ.

Билет 6:

1.

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

группа	1	2	3	4	5	6	7	8
элемент	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
Валентность по кислороду	1	2	3	4	5	6	7	-
Высший оксид	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
Химический характер	основный.	основный.	амфотер.	кислот.	кислот.	кислот.	кислот.	-
Изменение свойств элементов и их соединений	Металличность элементов ослабляется, неметалличность усиливается Основный характер оксидов и гидроксидов уменьшается, кислотный - усиливается

В периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, неметаллические – усиливаются, высшая степень окисления увеличивается, следовательно, наблюдается изменение свойств высших оксидов элементов: от основных, через амфотерные к кислотным

2.

Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат ароматическую связь – единую π-электронную систему из шести электронов. Ароматическая связь прочнее π –связи и менее прочная, чем σ–связь. Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, реакции присоединения идут с трудом.

Общая формула аренов С_nН_2n-6

Простейший представитель - бензол.

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с приятным запахом. Легче воды. Ядовит.

Гомологи бензола: метилбензол C₆H₅-CH₃

этилбензол C₆H₅-C₂H₅

пропилбензол C₆H₅-C₃H₇

Химические свойства бензола.

1. Окисление.

Бензол горит, но не обесцвечивает KMnO₄.

2. Реакции замещения.

а) Галогенирование: С₆Н₆+Cl₂ → HCl+C₆H₅Cl (хлорбензол)

б) Нитрование: С₆Н₆+HONO₂ → H₂O + C₆H₅NO₂ (нитробензол)

3. Реакции присоединения

а) Галогенирование: С₆Н₆+3Cl₂ → C₆H₅Cl₆ (гексахлорциклогексан)

б) Гидрирование: С₆Н₆+3Н₂ → C₆H₁₂ (циклогексан)

Получение бензола:

а) из ацетилена: 3 C₂H₂ → C₆H₆

б) из циклогексана: C₆H₁₂ → C₆H₆ + 3H₂

Применение бензола:

Бензол С₆Н₆ используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений, применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Билет 7.

1.

Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Высшие кислородсодержащие кислоты образуют элементы-неметаллы в высшей положительной степени окисления.

группа	4	5	6	7
элемент	Si	P	S	Cl
Валентность по кислороду	4	5	6	7
Высший оксид	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Высший гидроксид (кислота)	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Изменение свойств элементов и их соединений	Усиление кислотных свойств

H₂SiO₃ (кремниевая) - очень слабая кислота, практически нерастворима в воде.

H₃PO₄ (фосфорная) – кислота средней силы, хорошо растворима в воде.

H₂SO₄ (серная) – сильная кислота, хорошо растворима в воде.

HClO₄ (хлорная) – самая сильная из кислот в этом ряду.

2.

Основные положения теории химического строения органических веществ

А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

Основы теории химического строения сформулировал в 1861 г. профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров. А.М. Бутлеров ввёл понятие о химическом строении веществ. Химическое строение – это последовательность соединения атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного влияния друг на друга.

Сущность теории химического строения можно выразить в следующих положениях: