- •1,4. Специфика научной деятельности
- •3. Критерии научного знания
- •5. Средства научного познания
- •6. Возникновение естествознания е
- •8. Взаимосвязь теории и эксперимента
- •7. Структура научного знания
- •9. Модели научного познания
- •10. Научные традиции
- •11. Научные революции
- •12. Научные открытия
- •13. Фундаментальные научные открытия
- •14. Проблемы науки
- •15. Идеалы научного знания
- •16. Функции науки
- •17. Научная этика
- •22. Калориметрия
- •23,26 Рентгенография и электронография
- •28. Спектральные методы
- •29. Электронные спектры поглощения и люминесценции
- •30. Инфракрасные спектры поглощения
- •33. Ядерный магнитный резонанс (ямр)
- •39. Фотоэлектронная спектроскопия (фэс)
- •49. Основные правила действий с приближенными числами
28. Спектральные методы
Спектральные методы основаны на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом, что приводит к поглощению излучения или его эмиссии. Электромагнитное излучение характеризуется длиной волны (частотой), энергией кванта, поляризацией. В зависимости от частоты (анергии кванта) электромагнитное излучение возбуждает различные атомные и молекулярные моды. В табл. 1 даны характеристики электромагнитного излучения различных частотных диапазонов, характер взаимодействия с веществом и методы регистрации. Общим для всех видов электромагнитного излучения является закон поглощения:
/ = 70ехр(-Ы),
где I — интенсивность излучения прошедшего через вещество толщиной d; Io — интенсивность падающего излучения; к — коэффици-
ент поглощения.
Таблица 1
Излучение |
Длина волны, м |
Энергия кванта, эВ |
Характер взаимодействия с веществом и методы регистрации |
|||
у-лучи |
io-18-io-» |
Ю'-Ю5 |
Взаимодействие с электронами внутренних орбита лей атомзв и молекул |
|||
Излучение |
Длина волны, м |
Энергия кванта, эВ |
Характер взаимодействия с веществом и методы регистрации |
|||
у-лучи |
lO-13-io-ii |
107-105 |
(регистрация ионизации и возбуждения атомов и молекул) |
|||
Рентгеновские лучи |
! о-п _! 0-8 |
105-1 о2 |
Взаимодействие с электронами внутренних орбита лей атомов и молекул (регистрация ионизации и возбуждения атомов и молекул) |
|||
Ультрафиолетовое и видимое излучение |
lO^-7-lO-6 (Х= 10-700 нм) |
102-1,7 |
Взаимодействие с электронами внешних орбита лей атомов и молекул (поглощение излучения и люминесценция) |
|||
Инфракрасное излучение |
7-10^-10^ (V = 14000-100 см"1) |
1,7-0,012 |
Взаимодействие с колебательными модами атомов и молекул (И -спектроскопия) |
|||
Микров олново е и радиоволновое излучение |
> 1(Г3 (V < 3-Ю11 Гц) |
< Ю-3 |
Взаимодействие с вра-щательными модами молекул, спиновыми состояниями электронов и ядер (ЭПР и ЯМР-спектроско-пия) |
29. Электронные спектры поглощения и люминесценции
Различные области электронного поглощения: ВУФ, УФ, видимый свет, ближнее ИК-излучение. Измерительные приборы — спектрофотометры и спектрофлуориметры. Чувствительные элементы в этих приборах — электронные фотоумножители и полупроводниковые детекторы. Спектр поглощения состоит из полос, характеристиками которых являются положение максимума на шкале длин волн (строгое соответствие данному соединению), интенсивность максимума (вероятность электронного перехода), произведение коэффициента экстинкции на полуширину спектра (сила осциллятора, момент перехода).
= 4,32xlO-
e,dv - Av1/2emax
где / -— сила осциллятора перехода из основного состояния в возбужденное; Av1/2—полуширина полосы поглощения, см"1; етах — молярный коэффициент поглощения в максимуме полосы, л-моль^-см"1. . Изосбестические точки в спект-
------- —4— —I— pax. Синглетные и триплетные со-
' стояния молекул, основное и возбуж-
+ | I денные состояния (рис. 8). Синглет-
I ! синглетное поглощение. Принцип
s<> Si Г| Франка-Кондона. Типы переходов в
Рис. 8. Основное и возбужденные органических соединениях: а —> О*, состояния молекул % _» л*; ^ —> о*, п —> 7t*. Интекомбина-
ционный синглет-триплетный переход (рис. 9). Триплет-триплетное поглощение. Связь между строением молекул и электронными спектрами поглощения. Время жизни возбужденных состояний. Различные механизмы дезактивации возбужденных состояний — переходы внутримолекулярные безызлучательные, излучательные, с разрывом химической связи и межмолекулярный перенос энергии. Влияние заместителей, батохромный и гипсохромный сдвиг в спектрах.
Поглощение
Флуоресценции Фосфореецаиция
Колебательные уровни 0,1,2, 3
Рис. 9. Схема электронных переходов в молекуле
Флуоресценция и фосфоресценция. Образование возбужденных состояний в ходе химических реакций и при рекомбинации зарядов. Хемилюминесценция и электролюминесценция.