Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 16

1. Работа расширения идеального газа против постоянного внешнего давления p:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = FS

5) А = Q - U

2. Стандартная энтальпия Н₂₉₈ сложного вещества – это:

1) абсолютная энтальпия его 1 моль при 25С и 1 атм

2) абсолютная энтальпия его 1 моль при 0С и 1 атм

3) абсолютная энтальпия его 1 г при 25С и 1 атм

4) относительная энтальпия его 1 г при 0С и 1 атм

5) относительная энтальпия его 1 моль при 25С и 1 атм

3. Изменение энтропии вещества при плавлении, испарении или возгонке:

1) 2) 3)

4) 5)

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные V и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н + ТS 3) F = U + ТS

4) 5) C = K – Ф + n

6. Для точки G на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Д

   G

   ве фазы – жидкая и твердая; с = 1 ●

3. Три фазы; число степеней свободы: с = 1

4. Три фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза A; число степеней свободы: с = 1

7. Уравнение 1-ого закона Рауля (давление пара раствора) для раствора электролитов:

1) 2) Р = iСRT 3)T_зам = iКm 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Адсорбатом является:

1. вещество, которое поглощается из соседней или окружающей фазы;

2. вещество, на поверхности которого происходит адсорбция;

3. вещество, которое совершает работу, затраченную на увеличение единицы поверхности жидкости;

4. насыщенный пар над малыми каплями жидкости;

5. вещество, добавление которого приводит к увеличению поверхностного натяжения жидкости;

9. Метод анализа и разделения веществ, основанный на сорбции в динамических условиях, называется:

1) фотометрией 2) спектроскопией 3)полярографией

4) хроматографией 5) гравиметрией

10. Фотохимическими являются реакции:

1) протекающие под действием света; 2) воспроизводящие световые эффекты;

3) не реагирующие на действие света; 4) замедляющиеся под действием света

5) только реакции фотосинтеза в растениях.

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 17

1. Работа изотермического обратимого расширения идеального газа:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nC_V(T₁-T₂) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Первый закон термодинамики для изотермического процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_p = – Н 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии вещества при смешении идеальных газов:

1) 2) 3)

4) 5)

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные S и V:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp – SdT

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве давления и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Три фазы; число степеней свободы: с = 0

4) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 1

B

7. Уравнение Вант-Гоффа для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. ЭДС электрохимической цепи с учетом диффузионного потенциала будет:

1 ) 2) Е = _к +  _А 3)

4) Е = _к -  _А   _Д 5) Е = _к -  _А

9. Закон действующих масс для прямой химической реакции аА + bB  cC + dD

в общем виде имеет вид

1) (t) = k[С]^с[D]^d 2) (t) = k[A]^a[B]^b

3) (t) = ([С]^с[D]^d)/([A]^a[B]^b) 4) (t) = ([A]^a[B]^b)/([ С]^с[D]^d)

5) (t) = k([A]^a - [B]^b)([B]^b - [A]^a)

10. Гетерогенным является катализ, если:

1. катализатор и реагенты находятся в разных фазах и имеют границу раздела;

2. катализатор и реагенты находятся в одной фазе и не имеют границу раздела;

3. катализатор и реагенты находятся в однородной газовой смеси;

4. катализатор и реагенты находятся в однородной жидкой смеси;

5. реакция ускоряется с помощью ферментов.