Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 9

1. Функциями термодинамического процесса являются:

1) теплота и энтальпия 2) работа и энтальпия 3) работа и энтропия

4) теплота и работа 5) теплота и энтропия

2. Первый закон термодинамики для изобарного процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_v = – U 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии вещества при смешении идеальных газов:

1) 2) 3)

4) 5)

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные V и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н + ТS 3) F = U + ТS

4 ) 5) C = K – Ф + n

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 1

4) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 1

7. Уравнение Кольрауша:

1) 2) Р = iСRT 3) _i = _i + RTlnс_i 4)T_кип = iЕm 5)

8. Адсорбцией называется:

1) самопроизвольное изменение концентрации компонента в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме фазы, отнесенной к единице площади поверхности;

2) изменение концентрации компонента в концентрирующих слоях;

3) самопроизвольное изменение концентрации компонента в объеме смеси;

4) самопроизвольное изменение концентрации компонента в объеме фазы, отнесенное к единице объема.

5) изменение концентрации компонента во всех частях гетерогенной системы.

9. Общий порядок химической реакции равен:

1) числу реагирующих частиц, сталкивающихся в элементарном акте взаимодействия;

2) скорости реакции при стандартных условиях;

3) сумме порядков реакции по реагентам;

4) числу реагирующих соединений, приведенных в соответствующем уравнении реакции;

5) константе скорости при определенной температуре.

10. При условии соответствия основного кинетического закона стехиометрическому соотношению реагентов в реакции, описываемой уравнением 2NO + O₂  2NO₂,

справедливо следующее утверждение

1) общий порядок реакции равен 1

2) порядок по NO равен 1, а по O₂ - 2

3) порядок по NO равен 2, а по O₂ - 1

4) общий порядок реакции равен 2

5) порядок по NO и по O₂ равен 1

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 9

1. Функциями термодинамического процесса являются:

1) теплота и энтальпия 2) работа и энтальпия 3) работа и энтропия

4) теплота и работа 5) теплота и энтропия

2. Первый закон термодинамики для изобарного процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_v = – U 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии вещества при смешении идеальных газов:

1) 2) 3)

4) 5)

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные V и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н + ТS 3) F = U + ТS

4 ) 5) C = K – Ф + n

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 1

4) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 1

7. Уравнение Кольрауша:

1) 2) Р = iСRT 3) _i = _i + RTlnс_i 4)T_кип = iЕm 5)

8. Адсорбцией называется:

1) самопроизвольное изменение концентрации компонента в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме фазы, отнесенной к единице площади поверхности;

2) изменение концентрации компонента в концентрирующих слоях;

3) самопроизвольное изменение концентрации компонента в объеме смеси;

4) самопроизвольное изменение концентрации компонента в объеме фазы, отнесенное к единице объема.

5) изменение концентрации компонента во всех частях гетерогенной системы.

9. Общий порядок химической реакции равен:

1)числу реагирующих частиц, сталкивающихся в элементарном акте взаимодействия;

2)скорости реакции при стандартных условиях;

3)сумме порядков реакции по реагентам;

4)числу реагирующих соединений, приведенных в соответствующем уравнении реакции;

5)константе скорости при определенной температуре.

10. При условии соответствия основного кинетического закона стехиометрическому соотношению реагентов в реакции, описываемой уравнением 2NO + O₂  2NO₂,

справедливо следующее утверждение

1. общий порядок реакции равен 1

2. порядок по NO равен 1, а по O₂ - 2

3. порядок по NO равен 2, а по O₂ - 1

4. общий порядок реакции равен 2

5. порядок по NO и по O₂ равен 1