МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

КАМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

ТЕСТОВЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

специальности 320700

«Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов»

(дневное отделение)

Кафедра Химии и Экологии

Дисциплина: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2004 г

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Спец. 320700. ТЕСТ № 1

1. Уравнение со вторым вириальным коэффициентом состояния реального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = RT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. Экстенсивными (не зависящими от количества вещества) являются свойства: 1)плотность, температура 2)объем, давление 3)внутренняя энергия, объем 4)масса, температура 5)давление, плотность

3. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса при Р,Т = Сonst является: 1)G<0 2) G>0 3)U<0 4)F<0 5)H<0

4. Химический потенциал компонента i реальной газовой смеси равен (f_i - фугитивность, p_i - давление, с_i - концентрация, V_i - объем, m_i - масса компонента) :

1) _i = _i + RTln f_i 2) _i = _i + RTlnp_i 3) _i = _i + RTlnс_i

4) _i = _i + RTlnV_i 5) _i = _i + RTlnm_i

5. Состояние равновесия в гомогенной химической реакции с участием реальных газов

aА + bB  сС + dD

характеризуется константой химического равновесия:

1) 2) 3) 4)

5)

6. Правило фаз Гиббса:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н - ТS 3) F = U - ТS

4) 5) C = K – Ф + n

7. Электропроводность раствора электролита измеряется методом:

1) потенциометрии 2)фотометрии 3)хроматографии

4) кондуктометрии 5) полярографии

8. Уравнение изотермы адсорбции Лангмюра:

1) 2) A = A_max  P^1/n , 3) 4) G = s,

5) s = nd

9. Стандартным электродным потенциалом называется:

1) потенциал электрода, погруженного в предельно разбавленный раствор электролита;

2) разность потенциалов катода и анода соответствующей электрохимической цепи;

3) сумма потенциалов катода и анода соответствующей электрохимической цепи;

4) потенциал электрода, погруженного в раствор электролита с активностью ионов, участвующих в электродном процессе, равной единице;

5) потенциал электрода при равенстве концентраций ионов в растворах анода и катода.

10. Для реакции 1-ого порядка основной кинетический закон в дифференциальной форме имеет вид:

1) dx/dt = k(a-x) 2) dx/dt = k(a-x) ² 3) dx/dt = k(a-x)(b-x)

4) dx/dt = k(a-x) ³ 5) kt =ln a/(a-x)

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 2

1.Уравнение состояния идеального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = RT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. Интенсивными (зависящими от количества вещества) являются свойства:

1)объем, температура 2)объем, давление 3)внутренняя энергия, объем 4)масса, температура 5)давление, плотность

3. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса при V, Т = Сonst является: 1)G<0 2)  F>0 3)U<0 4)F<0 5)H<0

4. При условии постоянства естественных переменных Р и Т химический потенциал компонента смеси выражается через характеристическую функцию следующим образом:

1) 2)

3) 4)

5)

5. Константы равновесия (с участием идеальных газов), выраженные через равновесные концентрации (с_i) и равновесные мольные доли (_i) компонентов, равны К_с = К_, если

1) реакция протекает без изменения числа молей веществ: n = 0

2) c увеличением числа молей веществ: n > 0

3 ) c уменьшением числа молей веществ: n < 0

4) c выделением теплоты

5) с поглощением теплоты

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:  Д

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2

7. Удельной электрической проводимостью раствора электролита χ является:

1) электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга;

2) способность раствора электролита проводить электрический ток;

3) величина, обратная сопротивлению проводника;

4) электрическая проводимость 1 молярного раствора электролита;

5) электрическая проводимость 1 нормального раствора электролита.

8. Адсорбентом является:

1. вещество, которое поглощается из соседней или окружающей фазы;

2. вещество, на поверхности которого происходит адсорбция;

3. вещество, которое совершает работу, затраченную на увеличение единицы поверхности жидкости;

4. насыщенный пар над малыми каплями жидкости;

5. вещество, добавление которого приводит к увеличению поверхностного натяжения жидкости;

9. Электрохимический метод количественного определения содержания ионов в растворе называется:

1) кондуктометрия; 2) кулометрия; 3)ионометрия; 4)полярография;

5) вольтамперометрия.

10. Для реакции 2-ого порядка при условии равенства реагентов основной кинетический закон в дифференциальной форме имеет вид

1) dx/dt = k(a-x) 2) dx/dt = k(a-x) ² 3) dx/dt = k(a-x)(b-x)

4) dx/dt = k(a-x) ³ 5) kt =ln a/(a-x)