Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 12

1. . Работа расширения идеального газа в вакуум равна:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Интенсивными (зависящими от количества вещества) являются свойства:

1)объем, температура 2)объем, давление 3)внутренняя энергия, объем 4)масса, температура 5)давление, плотность

3. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные Р и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве объема и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6 Для точки E на диаграмме справедливо:

1) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Три фазы; число степеней свободы: с = 0

4) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 1

B

7. Уравнение 1-ого закона Рауля (давление пара раствора) для раствора электролитов:

1) 2) Р = iСRT 3)T_зам = iКm 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Химическим условием фазового равновесия является:

1) Т_i^I = Т_i^II = ... = Т_i^Ф 2) Н_i^I = Н_i^II = ... = Н_i^Ф

3) Р_i^I = Р_i^II = ... = Р_i^Ф 4) _i^I = _i^II = ... = _i^Ф 5) V_i^I = V_i^II = ... = V_i^Ф

9. Уравнение Аррениуса описывается выражением:

1 ) kt = ln a/(a-x)

2) k = Aexp(E_акт /RT) 3)

4) k = Т^1/2exp(E_акт/RT)

5) k = (k_BT/h)exp(G^ /RT)

10. При условии соответствия основного кинетического закона стехиометрическому соотношению реагентов в реакции, описываемой уравнением 2NO + O₂  2NO₂,

справедливо следующее утверждение

1. общий порядок реакции равен 1

2. порядок по NO равен 1, а по O₂ - 2

3. порядок по NO равен 2, а по O₂ - 1

4. общий порядок реакции равен 2

5. порядок по NO и по O₂ равен 1

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 13

1. Работа адиабатического обратимого расширения идеального газа:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Изохорная теплоемкость определяется уравнением:

1 ) 2) 3) 4) 5)

C_V = C_Р = C_Р = C_V = C_V =

3. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. При постоянстве естественных переменных Р и Т условием равновесия является:

1) dU = 0, d ²U > 0 2) dH = 0, d ²H > 0 3) dF = 0, d ²F > 0

4) dG = 0, d ²G > 0 5) dV = 0, d ²V > 0

5 Уравнение изобары химической реакции:

1) = 2) = 3)

4 ) 5)

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2  Д

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2

7. Уравнение Вант-Гоффа для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Адсорбатом является:

1) вещество, которое поглощается из соседней или окружающей фазы;

2) вещество, на поверхности которого происходит адсорбция;

3) вещество, которое совершает работу, затраченную на увеличение единицы поверхности жидкости;

4) насыщенный пар над малыми каплями жидкости;

5) вещество, добавление которого приводит к увеличению поверхностного натяжения жидкости;

9. Периодом полураспада t_1/2 химической реакции является:

1) время, в течение которого первоначальная скорость реакции уменьшается в два раза;

2) время, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества;

3) время достижения состояния химического равновесия;

4) время, в течение которого первоначальная константа скорости реакции уменьшается в два раза;

5) время, в течение которого выделяется половина расчетной для данной реакции теплоты.

10. Цепной химической реакцией является:

1) процесс, протекающий через ряд регулярно повторяющихся элементарных реакций с участием радикалов, атомов или ионов;

2) быстро протекающая химическая реакция;

3) реакция, протекающая по замкнутому циклу;

4) процесс, состоящий из нескольких элементарных стадий с разными энергиями активации;

5) процесс, представляющий несколько параллельно протекающих реакций.