Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 5

1. Работа расширения идеального газа в вакуум равна:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Изохорная теплоемкость определяется уравнением:

1 ) 2) 3) 4) 5)

C_V = C_Р = C_Р = C_V = C_V =

3. Зависимость энтальпии реакции от температуры выражается уравнением:

1 ) 2)

3) = 4) 5)

4. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе является:

1)S<0 2) S>0 3)U<0 4)G>0 5)H<0

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве давления и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки F на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3. Три фазы; число степеней свободы: с = 1

4. Три фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза В; число степеней свободы: с = 1

7. Уравнение Вант-Гоффа для раствора электролитов:

1) 2) Р = iСRT 3)T_зам = iКm 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. В газовой хроматографии подвижной и неподвижной фазами являются, соответственно:

1) газ и жидкая (или твердая) фаза; 2)жидкость и жидкость;

3)жидкость и твердое тело; 4) жидкость и газ;

5)твердое тело и газ.

9. Закон действующих масс для прямой химической реакции аА + bB  cC + dD

в общем виде имеет вид

1) (t) = k[С]^с[D]^d 2) (t) = k[A]^a[B]^b

3) (t) = ([С]^с[D]^d)/([A]^a[B]^b) 4) (t) = ([A]^a[B]^b)/([ С]^с[D]^d)

5) (t) = k([A]^a - [B]^b)([B]^b - [A]^a)

10. Фотохимическими являются реакции:

1) протекающие под действием света; 2) воспроизводящие световые эффекты;

3) не реагирующие на действие света; 4) замедляющиеся под действием света

5) только реакции фотосинтеза в растениях.

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 6

1. Работа расширения идеального газа против постоянного внешнего давления p:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = FS

5) А = Q - U

2. Изменение энтальпии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению

1) H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) -  H₂₉₈(исх.реагенты)

2) H_298р-ции =  H₂₉₈(исх.реагенты) -  H₂₉₈(продукты)

3)

4) H_298р-ции =  H_сгор.(продукты) -  H_сгор.(исх.реагенты)

5) H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) +  H₂₉₈(исх.реагенты)

3. Если энтальпия разложения твердого аддукта NH₃SO₂ равна 40 кДж/моль, то энтальпия его образования составляет:

1) 0 кДж/моль 2) - 40 кДж/моль 3) + 40 кДж/моль 4) – 20 кДж/моль

5) + 20 кДж/моль

4. Изменение энтропии вещества в результате нагревания при постоянном давлении (теплоемкость не зависит от температуры):

1) 2) 3)

4) 5)

5. Уравнение изобары химической реакции:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки G на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3. Три фазы; число степеней свободы: с = 1

4. Т

   G

   ри фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза A; число степеней свободы: с = 1

7. Уравнение 1-ого закона Рауля (давление пара раствора) для раствора электролитов:

1) 2) Р = iСRT 3)T_зам = iКm 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Фазой вещества является:

1) его агрегатное состояние вещества;

2) состояние отличное от других состояний значением внутренней энергии;

3) однофазная часть системы, находящаяся в химическом равновесии с другими частями этой системы;

4) часть системы, отделенная от остальных поверхностью раздела;

5) гомогенная часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствии внешнего поля сил одинаковыми химическими, физическими и термодинамическими свойствами во всех своих точках.

9. Уравнение Аррениуса описывается выражением:

1 ) kt = ln a/(a-x)

2) k = Aexp(E_акт /RT) 3)

4) k = Т^1/2exp(E_акт/RT)

5) k = (k_BT/h)exp(G^ /RT)

10. Гетерогенным является катализ, если:

1. катализатор и реагенты находятся в разных фазах и имеют границу раздела;

2. катализатор и реагенты находятся в одной фазе и не имеют границу раздела;

3. катализатор и реагенты находятся в однородной газовой смеси;

4. катализатор и реагенты находятся в однородной жидкой смеси;

5. реакция ускоряется с помощью ферментов.