Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 3

1.Уравнение Ван-дер-Ваальса состояния реального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = RT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. При условии постоянства объема тепловой эффект равен:

1 ) 2) 3) Q_Т = A 4) Q = U + A 5) Q = 0

3. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. При постоянстве естественных переменных Р и Т условием равновесия является:

1) dU = 0, d ²U > 0 2) dH = 0, d ²H > 0 3) dF = 0, d ²F > 0

4) dG = 0, d ²G > 0 5) dV = 0, d ²V > 0

5. Температурная зависимость термодинамической функции при постоянстве давления (Р = const) выражается:

1 ) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) F = U + Т(дF/дT)_V 3) G = RT(lnK _p - lnK _p) 3) 4) G = - RTlnK _p 5)

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2  Д

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2

7. Уравнение 1-ого закона Рауля для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Адсорбатом является:

1. вещество, которое поглощается из соседней или окружающей фазы;

2. вещество, на поверхности которого происходит адсорбция;

3. вещество, которое совершает работу, затраченную на увеличение единицы поверхности жидкости;

4. насыщенный пар над малыми каплями жидкости;

5. вещество, добавление которого приводит к увеличению поверхностного натяжения жидкости;

9. Зависимость Э.Д.С. гальванических элементов от температуры определяется выражением:

1 ) 2) -G^o = nFE^o 3)

4 ) Е = _к -  _А   _Д 5)

10. Для реакции 2-ого порядка с неравными концентрациями реагентов основной кинетический закон в дифференциальной форме имеет вид

1) dx/dt = k(a-x) 2) dx/dt = k(a-x) ² 3) dx/dt = k(a-x)(b-x)

4) dx/dt = k(a-x) ³ 5) kt =ln a/(a-x)

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 4

1. Уравнение Каммерлинг-Оннеса состояния реального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = nRT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. Изобарная теплоемкость определяется уравнением:

1 ) 2) 3) 4) 5)

C_V = C_Р = C_V = C_Р = C_Р =

3. Эндотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U<0 4)H>0 5)H<0

4. При постоянстве естественных переменных V и Т условием равновесия является:

1) dU = 0, d ²U > 0 2) dH = 0, d ²H > 0 3) dF = 0, d ²F > 0

4) dG = 0, d ²G > 0 5) dP = 0, d ²P > 0

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве объема и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2  Д

7. Уравнение Вант-Гоффа для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. ЭДС электрохимической цепи с учетом диффузионного потенциала будет:

1 ) 2) Е = _к +  _А 3)

4) Е = _к -  _А   _Д 5) Е = _к -  _А

9. Метод анализа и разделения веществ, основанный на сорбции в динамических условиях, называется:

1) фотометрией 2) спектроскопией 3) полярографией

4) хроматографией 5) гравиметрией

10. Для реакции 1-ого порядка основной кинетический закон в интегральной форме имеет вид

1) kt = x/a(a-x) 2) kt = ½(a-x) ² - 1/2a ² 3) kt = x

4) kt =[1/(a-b)]*ln[b(a-x)/a(b-x)] 5) kt =ln a/(a-x)