Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 18

1. Работа адиабатического обратимого расширения идеального газа:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Первый закон термодинамики для изобарного процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_v = – U 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению:

1. S_р-ции =  S₂₉₈(продукты) -  S₂₉₈(исх.реагенты)

2. S_р-ции =  S₂₉₈(исх.реагенты) -  S₂₉₈(продукты)

3. S_р-ции = Q _р-ции /T

4. S_р-ции = Н _р-ции /298

5. S_р-ции = k lnW

4. При постоянстве естественных переменных V и Т условием равновесия является:

1) dU = 0, d ²U > 0 2) dH = 0, d ²H > 0 3) dF = 0, d ²F > 0

4) dG = 0, d ²G > 0 5) dP = 0, d ²P > 0

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве объема и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2  Д

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2

7. Уравнение Вант-Гоффа для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. В газовой хроматографии подвижной и неподвижной фазами являются, соответственно:

1) газ и жидкая (или твердая) фаза; 2)жидкость и жидкость;

3)жидкость и твердое тело; 4) жидкость и газ;

5)твердое тело и газ.

9. Уравнение Аррениуса описывается выражением:

1 ) kt = ln a/(a-x)

2) k = Aexp(E_акт /RT) 3)

4) k = Т^1/2exp(E_акт/RT)

5) k = (k_BT/h)exp(G^ /RT)

10. Цепной химической реакцией является:

1) процесс, протекающий через ряд регулярно повторяющихся элементарных реакций с участием радикалов, атомов или ионов;

2) быстро протекающая химическая реакция;

3) реакция, протекающая по замкнутому циклу;

4) процесс, состоящий из нескольких элементарных стадий с разными энергиями активации;

5) процесс, представляющий несколько параллельно протекающих реакций.

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 19

1. Функциями термодинамического процесса являются:

1) теплота и энтальпия 2) работа и энтальпия 3) работа и энтропия

4) теплота и работа 5) теплота и энтропия

2. Первый закон термодинамики для адиабатного (Q = 0) процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_v = – U 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные Р и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5 Уравнение изобары химической реакции:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки Д на диаграмме справедливо:

1. О дна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

4. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2

5. Две твердые фазы; число степеней свободы: с = 2  Д

7. Уравнение Вант-Гоффа для раствора электролитов:

1) 2) Р = iСRT 3)T_зам = iКm 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Фазой вещества является:

1) его агрегатное состояние вещества;

2) состояние отличное от других состояний значением внутренней энергии;

3) однофазная часть системы, находящаяся в химическом равновесии с другими частями этой системы;

4) часть системы, отделенная от остальных поверхностью раздела;

5) гомогенная часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствии внешнего поля сил одинаковыми химическими, физическими и термодинамическими свойствами во всех своих точках.

9. Большей положительной энергии активации E_акт отвечает

1) меньшая константа скорости; 2) большая константа скорости

3) большая скорость реакции 4) больший выход продукта

5) меньший выход продукта

10. Основное уравнение теории активированного комплекса имеет вид:

1) 2) 3) 4) k = Т^1/2exp(E_акт/RT)

5) kt =ln a/(a-x)

39