- •Москва 2015
- •1. Введение
- •1.1. Классификация органических соединений
- •1.2. Номенклатура органических соединений.
- •Названия некоторых органических соединений и радикалов
- •2. Строение органических соединений Различные виды изомерии
- •2.1. Пространственное строение органических соединений
- •2.2. Электронное строение органических соединений
- •3. Основные закономерности протекания органических реакций
- •3.1. Типы реагентов
- •3.2. Способы разрыва ковалентной связи
- •3.3 Классификация органических реакций
- •1) По типу разрыва связей в субстрате и реагенте
- •6) Хемо- регио- и стереоселективные реакции
- •3.4 Факторы, определяющие реакционную способность органического соединения
- •4. Кислотно-основные свойства органических соединений
- •5. Свободно-радикальные реакции
- •6. Электрофильные реакции
- •6.1. Реакции электрофильного присоединения
- •6.2. Реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце (se)
- •7.1. Реакции нуклеофильного замещения у sp3-гибридизованного атома углерода
- •7.2. Реакции элиминирования (е)
- •8. Реакционная способность соединений с карбонильной группой
- •8.1. Реакции нуклеофильного присоединения (an) к альдегидам и кетонам
- •8.2. Реакции нуклеофильного замещения у карбонильной группы в карбоновых кислотах и их функциональных производных (sn)
- •8.3. Реакции карбонильных соединений с участием подвижного α-водородного атома (сн-кислотного центра)
- •Содержание
- •1. Введение
- •1.1 Классификация органических соединений 3
2. Строение органических соединений Различные виды изомерии
Изомеры |
Структурные (изомеры строения) |
углеродного скелета |
|||
положения кратной связи |
|||||
положения функциональной группы |
|||||
межклассовые (функциональных групп) |
|||||
Пространственные стереоизомеры |
Конформации* |
заслоненная |
|||
заторможенная |
гош |
||||
анти |
|||||
Конфигура- ционные |
Энантиомеры |
D |
|||
L |
|||||
Диастереомеры |
p-диастереомеры (цис-транс относительно плоскости p-связи) |
||||
s-диастерео- меры |
цис-транс относительно плоскости цикла |
||||
соединения, имеющие более 1-го асим- метрического атома |
*Конформации можно считать изомерами (конформерами), только если они достаточно медленно превращаются друг в друга и могут быть разделены.
2.1. Пространственное строение органических соединений
Пространственное строение молекулы — взаимное расположение атомов и атомных групп в пространстве.
Стереохимическая формула — способ изображения пространственного строения молекулы на плоскости.
— связь, лежащая в плоскости чертежа,
— связь, выходящая вперед из плоскости чертежа
— связь, уходящая назад за плоскость чертежа
Конформации — формы молекул, возникающие в результате поворота одной части молекулы относительно другой вокруг σ-связи.
Среди большого числа возможных конформаций выделяют менее устойчивые (заслоненные) и более устойчивые (заторможенные). Из заслоненных конформаций наименее устойчивы те, в которых наиболее сближены объемные атомы ид группы атомов. Из заторможенных наиболее устойчивы те, в которых объемные атомы или группы атомов наиболее удалены друг от друга (анти), или те, в которых возможно образование внутримолекулярных водородных связей (гош).
Некоторые конформации 1,2-дихлороэтана:
стереохимические
формулы
формулы Ньюмена
заслоненная скошенная (гош) анти
заторможенные
Конфигурационные изомеры
Конфигурация молекулы — взаимное расположение атомов и атомных групп в пространстве без учета возможных конформаций.
Хиральность — свойство предмета не совпадать со своим зеркальным отображением.
Асимметрический атом углерода (хиральный центр) — атом углерода, связанный с четырьмя различными атомами или атомными группами.
Энантиомеры (зеркальные изомеры, оптические антиподы) — пространственные изомеры, отличающиеся друг от друга, как предмет и его зеркальное отображение.
Пример: 2,3-Дигидроксипропаналь (глицериновый альдегид)
-
— асимметрический
атом углерода
энантиомеры
В обычных условиях энантиомеры не различаются по физическим и химическим свойствам. Оптически активны.
Оптическая активность — свойство вещества изменять плоскость поляризации плоскополяризованного света.
Формулы Фишера
Асимметрический атом углерода находится на пересечении вертикальной и горизонтальной черты. Горизонтальные линии соответствуют связям, направленным вперед из плоскости чертежа; вертикальные — связям, направленным назад за плоскость чертежа.
формулы Фишера соответствующие стереохимические формулы
Правила обращения с формулами Фишера:
— поворот на 90о приводит к формуле другого изомера, поворот на 180о не изменяет строение вещества.
— перемена местами двух любых заместителей (одна перестановка) также приводит к формуле другого изомера, две перестановки не изменяют строение вещества.
Определение D или L-конфигурации:
— записать формулу Фишера так, чтобы углеродная цепь располагалась сверху вниз (наиболее окисленный атом углерода находится сверху).
— если функциональная группа окажется справа, то это D-изомер, если слева — L-изомер.
L-глицериновый альдегид D-глицериновый альдегид
Диастереомеры — незеркальные пространственные изомеры
Примеры:
бутен-2 1,3-диметициклобутан
цис
транс
π-диастереомеры σ-диастереомеры
(относительно плоскости π-связи) (относительно плоскости цикла)
Диастереомеры различаются по своим физическим и химическим свойствам.
Соединения с несколькими хиральными центрами
Если молекула вещества содержит n асимметрических атомов углерода, число возможных пространственных изомеров этого вещества равно 2n (2n-1 пар энантиомеров).
Пример: аминокислота треонин