Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).

5.6.1.5. З динатрій гідрогенфосфатом Na₂HPO₄ іони Cu²⁺ утворюють блакитно-голубий осад купрум фосфату:

3CuSO₄ + 4Na₂HPO₄ Cu₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + 2NaH₂PO₄.

Купрум фосфат розчиняється в мінеральних кислотах і ацетатній кислоті, а також в амоній гідроксиді(особливо в присутності амонійних солей). Умовою реакції утворення купрум фосфату є введення надлишку Na₂HPO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі купруму додати 4-6 крапель динатрій гідрогенфосфату. Перевірити розчинність осаду в амоній гідроксиді.

5.6.1.6. Із гідроген сульфідом H₂S або амоній чи натрій сульфідом іони купруму утворюють чорний осад сульфіду CuS:

..

CuSO₄ + (NH₄)₂S CuS + (NH₄)₂SO₄.

При використанні H₂S осад утворюється із кислих розчинів. Осад нерозчинений в розведених кислотах і H₂SO₄, але розчиняється при нагріванні в HNO₃, яка окислює сульфід-іони S^2– до вільної сірки:

.

Для прискорення реакції корисно додати кілька кристалів NaNO₂ або KNO₂.

Виконання. До 1-2 крапель розчину солі купруму (наприклад, CuSO₄) додати 4-5 крапель дистильованої води, і додати 2-3 краплі сульфіду натрію чи амонію. Випробувати відношення осаду до дії HNO₃ у присутності декількох кристалів NaNO₂ або KNO₂ при нагріванні.

5.6.1.7. Діамоній оксалат (NH₄)₂C₂O₄ з катіоном купруму утворює осад оксалату блакитного кольору:

CuSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ CuC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄.

Осад розчинюється в мінеральних кислотах і в гідроксиді амонію.

Виконання. До 2-3 крапель солі купруму додати 4-6 крапель діамоній оксалату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃ і амоній гідроксиді.

5.6.1.8. Дикалій хромат K₂CrO₄ з катіоном Cu²⁺ утворює червоний осад купрум хромату:

CuSO₄ + K₂CrO₄ CuCrO₄ + K₂SO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі купруму додати 2-4 краплі K₂CrO₄.

5.6.1.9. Калій йодид KI відновлює катіон Cu²⁺ до Cu⁺, всі солі якого не розчинені у воді:

2CuSO₄ + 4KI I₂ + 2CuI + 2K₂SO₄.

Утворюється білий осад, а вільний йод забарвлює його у бурий колір.

Цій реакції заважають катіони: Ag⁺, Bi³⁺, Pb²⁺, Fe³⁺, Cr(VI), Mn(VII).

Виконання. До водного розчину CuSO₄ додають краплю водного розчину калій йодиду. Спостерігають утворення жовто-бурого кольору суміші.

5.6.2. Реакції катіона кадмію Cd²⁺

5.6.2.1. З їдкими лугами NaOН або KOH іон Сd²⁺ утворює білий аморфний осад гідроксиду кадмію білого кольору, у якого переважають амфотерні властивості, розчинний у кислотах:

.

Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 2-3 краплі розчину лугу. Випробувати відношення осаду Cd(OH)₂ до нітратної кислоти.

5.6.2.2. З гідроксидом амонію NH₄OH іон Cd²⁺ утворює осад Cd(OH)₂:

.

У надлишку аміаку осад розчинюється з утворенням безбарвного аміачного комплексу:

Сумарне рівняння має вигляд:

.

Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 1-2 краплі NH₄OH до появи білого осаду Cd(OH)₂. Додати надлишок аміаку (5-6 краплин 2н розчину NH₄OH, або 1-2 краплі концентрованого розчину NH₄OH).

5.6.2.3. З натрій Na₂CO₃ або амоній (NH₄)₂CO₃ карбонатом із розчинних солей кадмій осаджується у вигляді основної(гідроксидо-) солі білого кольору:

2CdSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂ O Cd₂(OH)₂CO₃ + 2Na₂SO₄ + CO₂ .

Осад розчиняється в нітратній кислоті і амоній гідроксиді.

Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 2-3 краплі натрій або амоній карбонату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃, NH₄OH.

5.6.2.4. Гексацианоферрат (П) калію K₄[Fe(CN)₆] утворює з іонами Cd²⁺ білий осад Cd₂[Fe(CN)₆]:

Cd²⁺ + [Fe(CN)₆] Cd₂[Fe(CN)₆] .

Осад не розчиняється в розведених кислотах, але розчиняється в надлишку NH₄OH:

Cd₂[Fe(CN)₆] + 12NH₄OH (NH₄)₄[Fe(CN)₆] + 2[Cd(NH₃)₄](OH)₂ + 8H₂O.