Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).

5.6.2.5. З динатрій гідрогенфосфатом Na₂HPO₄ іони Cd²⁺ утворюють білий осад кадмій фосфату:

3CdSO₄ + 4Na₂HPO₄ Cd₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + 2NaH₂PO₄.

Кадмій фосфат розчиняється в мінеральних кислотах і ацетатній кислоті, а також в амоній гідроксиді(особливо в присутності амонійних солей). Умовою реакції утворення кадмій фосфату є введення надлишку Na₂HPO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 4-6 крапель динатрій гідрогенфосфату. Перевірити розчинність осаду в амоній гідроксиді.

5.6.2.6. Із гідроген сульфідом H₂S або амоній чи натрій сульфідом іони кадмію утворюють жовтий осад сульфіду кадмію:

,

Cd²⁺ + (NH₄)₂S CdS + 2NH₄⁺.

Осад, що не розчинюється в розведених кислотах і H₂SO₄, легко розчинюється в нітратній кислоті, що окислює сульфід-іони до вільної сірки:

.

Виконання. К 1-2 краплям розчину солі кадмію, наприклад додати 4-5 краплі дистильованої води, додати 2-3 краплі сульфіду натрію чи амонію. Випробувати дію HNO₃ на осад, що утворився.

5.6.2.7. Діамоній оксалат (NH₄)₂C₂O₄ з катіоном кадмію утворює осад оксалату кадмію білого кольору:

CdSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ CdC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄.

Осад розчинюється в мінеральних кислотах і в гідроксиді амонію.

Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 4-6 крапель діамоній оксалату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃ і амоній гідроксиді.

5.6.2.8. Дикалій хромат K₂CrO₄ з катіоном Cd²⁺ утворює жовтий осад кадмій хромату:

CdSO₄ + K₂CrO₄ CdCrO₄ + K₂SO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі кадмію додати 2-4 краплі K₂CrO₄.

5.6.2.9. Калій йодид KI у присутності надлишку амоніаку з кадмій катіоном утворює білий осад тетраамінкадмій йодиду [Cd(NH₃)₄]I₂:

CdSO₄ + 2NH₄OH Cd(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Cd(OH)₂ + 2NH₄OH + 2NH₄NO₃ [Cd(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4H₂O

[Cd(NH₃)₄](NO₃)₂ + 2KI [Cd(NH₃)₄]I₂ + 2KNO₃

Умови реакції:

- достатня концентрація кадмій катіону,

- надлишок NH₄OH і ,

- наявність NH₄NO₃.

Виконання: До 1 краплі розчину кадмій сульфату додати 1 краплю розчину амоніаку, розчин амоній нітрату до повного розчинення утвореного осаду, 6-8 крапель свіжоприготовленого розчину калій йодиду (w =30%) і перемішати. Спостерігати через деякий час виділення білого осаду. Цій реакції не заважає решта катіонів шостої аналітичної групи.

5.6.3. Реакції катіону кобальту Сo²⁺

5.6.3.1. Їдкі луги NaOH або KOH утворюють з іонами Co²⁺ осад основної солі синього кольору:

.

Надлишок лугу при нагріванні переводить основну сіль у гідроксид кобальту (II) рожевого кольору:

.

На повітрі осад Co(OH)₂ поступово буріє, перетворюючись в кобальту (Ш) гідроксид:

.

Виконання. До 3-4 крапель розчину солі кобальту (П) додати краплю розчину NaOH. Спостерігається утворення синього осаду. Додати надлишок лугу (ще 2-3 краплі). Спостерігається перетворення синього осаду в рожевий.

5.6.3.2. Гідроксид амонію NH₄OH дає з іонами Co²⁺ синій осад основної солі, який, при великому надлишку NH₄OH, розчиняється з утворенням комплексної сполуки брудно-жовтого кольору:

Виконання. До 3-4 крапель розчину солі Co²⁺ додати краплю розчину NH₄OH. Спостерігається утворення синього осаду . Додати надлишок NH₄OH (ще 5-6 крапель). Спостерігається розчинення осаду і поява брудно-жовтого забарвлення розчину.

5.6.3.3. З натрій Na₂CO₃ або амоній (NH₄)₂CO₃ карбонатом із розчинних солей кобальт осаджується у вигляді основної(гідроксидо-) солі фіолетово-рожевого кольору:

2CоSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂ O Cо₂CO₃(OH)₂ + 2Na₂SO₄ + CO₂ .

Осад розчиняється в кислотах, розчинах амоній гідроксиду, хлориду, карбонату.

Виконання. До 2-3 крапель солі кобальту додати 2-3 краплі натрій або амоній карбонату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃, NH₄OH.

5.6.3.4. Гексацианоферрат (П) калію K₄[Fe(CN)₆] утворює з іонами Cо²⁺ сіро-зелений осад Cо₂[Fe(CN)₆]:

Cо²⁺ + [Fe(CN)₆] Cо₂[Fe(CN)₆] .

Осад не розчиняється в розведених кислотах, але розчиняється в надлишку NH₄OH:

Cо₂[Fe(CN)₆] + 12NH₄OH (NH₄)₄[Fe(CN)₆] + 2[Cо(NH₃)₄](OH)₂ + 8H₂O.