Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кобальту додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).

5.6.3.5. З динатрій гідрогенфосфатом Na₂HPO₄ іони Cо²⁺ утворюють фіолетовий осад кобальт фосфату:

3CоSO₄ + 4Na₂HPO₄ Cо₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + 2NaH₂PO₄.

Кобальт фосфат розчиняється в мінеральних кислотах і ацетатній кислоті, а також в амоній гідроксиді(особливо в присутності амонійних солей). Умовою реакції утворення кобальт фосфату є введення надлишку Na₂HPO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі кобальту додати 4-6 крапель динатрій гідрогенфосфату. Перевірити розчинність осаду в амоній гідроксиді.

5.6.3.6. Амоній сульфід (NH₄)₂S, чи натрій сульфід утворюють з іонами Co²⁺ чорний осад сульфіду кобальту:

.

Сульфід кобальту не розчинюється в розведеної . Розчинення відбувається, якщо діяти не тільки кислотою, але й окислювачем, наприклад азотною кислотою. Додаток декількох кристалів KNO₂ або NaNO₂ каталітично прискорює реакцію окислення.

3

2. 

Виконання. До 2 крапель розчину солі Co²⁺, наприклад Co(NO₃)₂ додати по 2 краплі NH₄OH i , перемішати, підігріти до 70-80 °С i додати 2-3 краплі розчину (NH₄)₂S. Спостерігається утворення чорного осаду CoS. Перевірити розчинність осаду в 6н розчині HNO₃ з додаванням декількох кристалів NaNO₂ або KNO₂ при нагріванні.

5.6.3.7. Діамоній оксалат (NH₄)₂C₂O₄ з катіоном кобальту утворює осад оксалату кобальту рожевого кольору:

CоSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ CоC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄.

Осад розчинюється в мінеральних кислотах і в гідроксиді амонію.

Виконання. До 2-3 крапель солі кобальту додати 4-6 крапель діамоній оксалату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃ і амоній гідроксиді.

5.6.3.8. Дикалій хромат K₂CrO₄ з катіоном Cо²⁺ утворює бурий осад кобальт хромату:

CоSO₄ + K₂CrO₄ CоCrO₄ + K₂SO₄.

Виконання. До 2-3 крапель солі кобальту додати 2-4 краплі K₂CrO₄.

5.6.3.9. Амоній тіоціонат NH₄SCN утворює з іонами Co²⁺ комплексну сполуку (NH₄)₂[Co(SCN)₄] синього кольору:

Co²⁺+4SCN^– ®[Co(SCN)₄]^2–.

Чутливість реакції підвищується в присутності амилового (етилового) спирту. Іон [Co(SCN)₄]^2– забарвлює спиртовий шар в інтенсивно синій колір. Реакції заважають іони Fe³⁺ .

Виконання. До 2-3 крапель розчину солі Co²⁺ додати 8-10 крапель насиченого розчину NH₄SCN або небагато твердої солі. (Якщо в досліджуваному розчині присутні іони Fe³⁺, то при додаванні NH₄SCN з'являється криваво-червоне фарбування розчину. У цьому випадку варто додати кілька кристалів Na₂S₂O₃ для відновлення іонів Fe³⁺ до Fe²⁺ і руйнування роданідного комплексу феруму (Ш) – розчин знебарвлюється.) Потім по стінці пробірки долити 5-6 крапель амилового (етилового) спирту. Спостерігається синє кільце роданіду кобальту на поверхні розчину.

5.6.4 Реакції катіону ніколу Ni²⁺

5.6.4.1. Їдкі луги NaOH або KOH утворюють з іонами Ni²⁺ осад гідроксиду ніколю (П) зеленого кольору:

.

Осад розчинюється у кислотах.

Виконання. До 2 крапель солі ніколю додати 2 краплі лугу. Випробувати розчинність осаду в HNO₃.

5.6.4.2. Гідроксид амонію NH₄OH утворює з іонами Ni²⁺ спочатку зелений осад основної солі ніколю (NiOH)₂SO₄, який у надлишку аміаку розчиняється з утворенням комплексної сполуки інтенсивно синього кольору. У надлишку аміаку реакція протікає згідно рівняння:

.

Виконання. До 2 крапель розчину солі ніколю додати 5-6 крапин розчину NH₄OH.

5.6.4.3. З натрій Na₂CO₃ або амоній (NH₄)₂CO₃ карбонатом із розчинних солей нікол осаджується у вигляді основної(гідроксидо-) солі світло-зеленого кольору:

2NiSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂ O Ni₂CO₃(OH)₂ + 2Na₂SO₄ + CO₂ .

Осад розчиняється в кислотах, розчинах амоній гідроксиду, хлориду, карбонату.

Виконання. До 2-3 крапель солі ніколу додати 2-3 краплі натрій або амоній карбонату. Перевірити розчинність осаду в HNO₃, NH₄OH.

5.6.4.4. Калію гексацианоферат (П) K₄[Fe(CN)₆] утворює з іонами Ni²⁺ блідо-зелений осад Ni₂[Fe(CN)₆]:

Ni²⁺ + [Fe(CN)₆] Ni₂[Fe(CN)₆] .

Осад не розчиняється в розведених кислотах, але розчиняється в надлишку NH₄OH:

Ni₂[Fe(CN)₆] + 12NH₄OH (NH₄)₄[Fe(CN)₆] + 2[Ni(NH₃)₄](OH)₂ + 8H₂O.