- •Методичні вказівки
- •«Характерні реакції катіонів і аніонів»
- •«Методи виявлення і ідентифікації(якісний аналіз)»
- •6.040106 “Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування ”,
- •6.051401 „Біотехнологія»,
- •6.051302 “Хімічна технологія та інженерія»
- •1.Загальні положення
- •2. Правила безпеки при виконанні лабораторних робоіт
- •3.Правила пожежної безпеки
- •4. Основні положення якісного аналізу
- •5. Лабораторні роботи
- •5.1. Лабораторна робота №1
- •5.1.2. Реакції катіону амонію .
- •5.2. Лабораторна робота № 2.
- •5.3. Лабораторна робота № 3.
- •5.4.Лабораторна робота № 4.
- •5.5. Лабораторна робота № 5.
- •5.6.Лабораторна робота № 6.
- •Сумарне рівняння має вигляд:
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі купруму додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кадмію додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі кобальту додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •Виконання. До 4-5 крапель розчину солі ніколю додати 3-4 краплі k4[Fe(cn)6]. Перевірити розчинність осаду в hno3, nh4oh(конц.).
- •5.7. Лабораторна робота № 7 Реакції аніонів
- •5.7.1. Реакції сульфат-іону .
- •5.7.2. Реакції хлорид-іону
- •5.8. Лабораторна робота № 8 Аналіз невідомої речовини, розчиненої і у воді
- •6.Перелік посилань
5.8. Лабораторна робота № 8 Аналіз невідомої речовини, розчиненої і у воді
Аналіз невідомої речовини дає можливість виявити, які катіони й аніони входять до її складу, і встановити хімічну формулу речовини.
Одержати у викладача дозвіл на виконання контрольної роботи і аналізуємий пробу, яка може складатися з однієї речовини, чи суміші речовин. Суха речовина може містити такі катіони і аніони: NH4+, K+, Ca2+, NO3-, SO42-, PO43-, Cl-, Ba2+
Взяту для аналізу суху сполуку слід уважно розглянути й визначити деякі її властивості, звертаючи увагу на колір та кристалічну структуру. Забарвлення й характер кристалів можуть бути додатковим фактором при визначенні даної сполуки. Якщо кристалики рожеві, можна передбачити сполуку мангану. Зелений колір мають сполуки нікелю та хрому. Синьо-блакитний колір - сполуки купруму, червоний колір - сполуки кобальту, жовто-коричневий та жовто-зелений - сполуки феруму.
Досліджуваний зразок розділяють на дві частини: першу використовують для виявлення катіонів і аніонів, а другу - для проведення повторних досліджень.
Суху речовину розчиняють у дистильованій воді і перевіряють кислотність розчину індикатором. Посиніння лакмусового папірця, наприклад, свідчить, що дана сполука є:
а) розчин у воді гідрооксиду або окису металу;
б) розчин солі сильної основи і слабкої кислоти.
Якщо індикатор покаже кисле середовище, то можуть бути присутніми солі сильної кислоти і слабкої основи, кислої солі та ін.
Після визначення середовища приступають до виявлення катіонів і аніонів. З окремих проб за допомогою характерних реакцій визначають присутність окремих катіонів і аніонів дробним методом у окремих порціях розчину.
У ході аналізу слід робити короткий запис, наприклад:
середовище розчину – нейтральне (перевірене по синьому і рожевому лакмусу),
– немає (з NaOH рожевий лакмусовий папір над тиглем колір не змінив),
К+ - є ( спостерігаю характерні кристали з ),
Pb2+ - є (K2Cr2O7 утворює жовтий дрібнокристалічний осад PbCrO4).
Ag+ - немає(осад AgCl не утворюється).
Ba2+ – є (жовтий осад з K2Cr2O7).
Mg2+ – немає (з характерних кристалів немає).
Висновок: у аналізуємому розчині виявлені іони K+, Pb2+, Ba2+.
Результат дослідження перевірити у викладача. Якщо аналіз виконаний на позитивну оцінку, то скласти звіт, доповнивши запис описом зовнішнього вигляду аналізуємого розчину і рівняннями тих реакцій, за допомогою яких виявлені іони (у даному прикладі іони Pb2+ з K2Cr2O7, Ba2+ з K2Cr2O7 і іони К+ з , навести зовнішній ефект цих реакцій, замалювати кристали, що спостерігалися. Відзначити можливі причини допущених помилок при виконанні аналізу.
Представити звіт на підпис викладачу.
6.Перелік посилань
1.Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. -. Київ.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003.
2.Сегеда А.С. Лабораторний практикум з аналітичної хімії. – Київ: ЦУЛ, Фітосоціоцентр, 2004.
3.Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. Под ред. Ю.А. Золотова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 2002. – 351 с.
4.Основы аналитической химии: Практическое руководство / Под ред. Ю.А.Золотова - М.: Высш.шк.-2001.
5.Базель Я.Р., Воронич О.Г., Кормош Ж.О. Практичний курс аналітичної хімії: Навч. посіб. –Луцьк. 2004- Ч.1.-260 с.
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт «Характерні реакції катіонів і аніонів» з дисципліни "Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу" по темі "Методи виявлення і ідентифікації(якісний аналіз)" для студентів напрямів: 6.040106 “Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування»,6.051401 „Біотехнологія» ,6.051302 “Хімічна технологія та інженерія ” денної та заочної форм навчання
Укладач: Полянчиков Олег Іванович
Підписано до друку _____________________2010 р.
Формат_____________Обсяг________др. арк.
Тираж____________екз. Заказ_____________
322618, м.Дніпродзержинськ
вул. Дніпробудівська,2