- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
2) Только второе – сильный электролит
3) оба – слабые электролиты
4) оба – сильные электролиты
19. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов
1) степень диссоциации увеличивается при росте температуры
2) константа диссоциации не зависит от концентрации
3) константа диссоциации зависит от температуры
4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
20. Для водных растворов солей AlCl3 и Na2CO3 верно, что
1) Только во втором растворе среда щелочная
2) в обоих растворах среда кислая
3) в обоих растворах среда щелочная
4) только во втором растворе среда кислая
21. Гидролиз хлорида алюминия можно усилить, добавив в раствор
1) хлорид цинка |
3) воду |
2) нитрат алюминия |
4) соляную кислоты |
22. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов H+ в водном растворе
1) CuCl2 |
3) K2S |
2) Na2CO3 |
4) NH4OH |
23. На константу электролитической диссоциации слабого электролита не влияет
1) природа растворенного вещества |
3) температура |
2) концентрация |
4) природа растворителя |
24. Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе можно уменьшить
1) добавлением соляной кислоты |
3) нагреванием |
2) добавлением гидроксида натрия |
4) добавлением воды |
25. Гидролиз в растворе хлорида железа (III) ослабляется при
1) добавлении щелочи в раствор |
3) добавлении воды |
2) добавлении кислоты в раствор |
4) нагревании раствора |
26. Нейтральную среду имеют растворы солей
а) CsF |
б) RbNO3 |
в) HCOOK |
г) BaCl2 |
27. Слабыми электролитами являются
а) Cr(OH)3 |
б) H2SO3 |
в) CrCl3 |
г) CsOH |
28. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли
а) K2SiO3 |
б) NaNO3 |
в) AlCl3 |
г) K2SO4 |
29. Гидролизу по аниону подвергаются соли
а) K2CO3 |
б) K2SO4 |
в) Na3PO4 |
г) AlCl3 |
30. Щелочную среду имеют растворы солей
а) NaNO2 |
б) CH3COONa |
в) CaCl2 |
г) NaCl |
31. Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется
а) несолеобразующим |
в) апротонным |
б) буферным |
г) протолитическим |
32. Полному гидролизу подвергаются соли
а) Cs2CO3 |
б) CrCl3 |
в) Cr2S3 |
г) Al2(SiO3)3 |
33. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет вещество, формула которого
а) H2SO4 |
б) H3PO4 |
в) H2SiO3 |
г) Al(OH)3 |
34. Кислую среду имеют раствору солей
а) K2SiO3 |
в) (NH4)2SO4 |
б) AlCl3 |
г) CaCl2 |
35. Нейтральную среду имеют растворы солей
а) HCOOK |
б) BaCl2 |
в) CsF |
г) RbNO3 |
36. Гидролизу по катиону подвергаются соли
а) K2SO4 |
б) FeCl3 |
в) Na3PO4 |
г) NH4NO3 |
37. Слабым электролитом является раствор
а) HNO3 |
б) CH3COOH |
в) CH3COOK |
г) NaI |
38. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов ОН- в водном растворе
а) H2CO3 |
б) NaBr |
в) Na2CO3 |
г) CuBr2 |
39. Сокращенное ионное уравнение имеет вид H+ + OH- = H2O для реакции
а) KOH + CO2 |
в) BiCl3 + H2O |
б) NaOH + HCl |
г) CuSO4 + NaOH |
40. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей
а) Na2SO4 и NaNO3 |
в) CaBr2 и FeCl2 |
б) Na2SO3 и Na2SO4 |
г) AlBr3 и ZnCl2 |
41. В растворе HNO3 с концентрацией 0,01 моль/л (если = 100%) значение рН равно
а) 2,2 |
б) 12 |
в) 11,8 |
г) 2 |
42. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов H+ в водном растворе
а) CuCl2 |
б) NH4OH |
в) Na2CO3 |
г) K2S |
43. Хлорид-ионы не образуются при диссоциации соединения
а) BaCl2 |
б) KClO3 |
в) NH4Cl |
г) C6H5NH3Cl |
44. Размерность концентрации в уравнении pH = -lgC(H+)
а) моль/л |
б) % |
в) г/л |
г) г/мл |
45. Кислую реакцию среды имеет раствор
а) NaNO2 |
б) CH3COOK |
в) K2SO4 |
г) BeCl2 |
46. Молекулярному уравнению реакции
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl соответствует ионное уравнение
а) Na+ + Cl- = NaCl |
в) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 |
б) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- |
г) FeCl3 + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Cl- |
47. Наибольшее значение рН наблюдается в растворе
а) HCl |
б) KOH |
в) H2O |
г) NaCl |
48. Если концентрация хлорид-ионов в водном растворе хлорид алюминия (AlCl3) равна 0,6 моль/л, то концентрация соли составляет ___ моль/л.
а) 0,04 |
б) 0,03 |
в) 0,06 |
г) 0,02 |
49. Концентрация ионов H+ в чистой дистиллированной воде при 200С равна ___ моль/л.
1) 10-7 |
2) 14 |
3) 10-14 |
4) 7 |
50. Для водных растворов солей Na2SO4 и Na2SiO3 верно, что
1) в обоих растворах среда щелочная