107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт­2010

Кодификатор май 2008

№ ДЕ	Наименование дидактической единицы ДЕ	№ за да ния	Тема задания
1	Общая и неорганическая	1	Строение атома и периодическая система
		2	Химическая связь и строение вещества
		3	Классы неорганических соединений
		4	Способы выражения состава растворов
		5	Равновесия в растворах электролитов
		6	Окислительно-восстановительные реакции
2	Аналитическая	7	Теоретические основы аналитической химии
		8	Качественный химический анализ
		9	Количественный анализ
		10	Физико-химические и физические методы анализа
3	ВМС	11	Органические и неорганические полимеры
		12	Методы получения полимеров
		13	Строение и свойства полимеров
		14	Биополимеры
4	Физическая и коллоидная химия	15	Основы химической термодинамики
		16	Химическая кинетика и катализ
		17	Химическое равновесие
		18	Общие свойства растворов
		19	Электрохимические процессы. Гальванический элемент.
			Электрохимические процессы. Коррозия металлов
		20	Электрохимические процессы. Электролиз.
			Поверхностные явления и адсорбция Дисперсные системы Коллоидные растворы, их строение Свойства и применение коллоидных растворов

Специальность: 150205.65 – Оборудование и технология повышения износостойкости и восстановление деталей машин и аппаратов

ГОС:

Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры;

Химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции;

Реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплиментарность;

Химическая идентификация: качественный и количественный анализа, аналитический сигнал химический , физико-химический и физический анализа;

Химический практикум.

1. Строение атома и периодическая система

1.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, имеет вид …

1) ЭО4

2) ЭО3

3) ЭО2

4) ЭО

2. Число неспаренных электронов в ионе Co³⁺, находящемся в основном состоянии, равно…

1) 6

2) 5

3) 4

4) 2

3. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…

а) P, Si, Al б) Cl, I, Br в) Se, S, O г) B, C, N

4. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …

а) лития б) бериллия в) магния г) бора

5. Изотопы одного элемента отличаются числом …

а) протонов б) нейтронов в) электронов г) позитронов

6. Атом углерода в основном состоянии содержит … неспаренных электрона(ов)

а) 4 б) 3 в) 2 г) 0

7. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является …

а) фтор б) хлор в) бром г) йод

8. В ряду HF - HCl - HBr - HI сила кислот ….

а) не изменяется б) изменяется неоднозначно

в) возрастает г) уменьшается

9. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает вводный раствор …

а) HCl б) HI в) HBr г) HF

10. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э₂О₇, имеет вид …

а) H₂Э б) НЭ в) ЭН₄ г) ЭН₃

11. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом …

а) электронов б) протонов

в) валентных электронов г) энергетических уровней

12. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…

а) увеличивается б) не изменяется

в) уменьшается г) изменяется периодически

13. Наиболее сильной кислотой является

а) HClO₃ б) HClO₄ в) HClO г) HClO₂

14. В периоде с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства …

а) ослабевают б)усиливаются

в) не изменяеются г)изменятся периодически

15. Оксид-иону соответствует электронная конфигурация …

а) 1s²2s²2p⁵ б) 1s²2s²2p⁶ в) 1s²2s²2p⁴ г) 1s²2s²2p⁰

16. Радиус атомов уменьшается в ряду элементов …

а) Br, F, Cl б) Se, S, O в) Li, Na, K г) P, Si, Al

17. Кислотные свойства оксидов в ряду SO₃ - SeO₃ - TeO₃ …

а) изменяются неоднозначно б) убывают

в) возрастают г) не изменяеются

18. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация …

1) 1s22s22p63s23d6	2) 1s22s22p63s23p4
3) 1s22s22p63s23p6	4) 1s22s22p63s23d5

19. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами …

а) со степенью окисления равной или выше +4

б) со степенью окисления ниже +4 в) главных подгрупп

г) с любой степенью окисления

20. Для элементов одного периода характерно одинаковое число …

а) свободных электронных пар б) неспаренных электронов

в) валентных электронов г) энергетических уровней

21. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э₂О₅, имеет вид …

а) ЭН б) ЭН₃ в) ЭН₅ г) ЭН₂

22. Ядро изотопа фосфора ₁₅Р³¹ содержит ..нейтронов

1) 16

2) 15

3) 31

4) 5

23. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО₄, содержится ____ электронов

а) 4 б) 7 в) 5 г) 6

24. Растворы щелочей реагируют с …

а) C б) Mn в) Zn г) N₂

25. Положительный заряд имеет

1) электрон	3) протон
2) анион	4) позитрон

26. Отрицательный заряд имеет …

1) протон	3) электрон
2) нейтрон	4) катион

27. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в периоде с увеличением порядкового номера

1) уменьшаются	3) зависят от условий реакции
2) не меняются	4) увеличиваются

28. Массу покоя не имеет

1) протон	3) нейтрон
2) фотон	4) электрон

29. Электронов на d-подуровне в устойчивом состоянии не имеет атом

1) стронция	3) радия
2) кальция	4) бария

30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно

а) 6

б) 5

в) 4

г) 3

31. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов

а) не изменяется	в) уменьшается
б) изменяется периодически	г) увеличивается

32. Атомы изотопов одного элемента отличаются числом

а) протонов	в) позитронов
б) электронов	г) нейтронов

33. Для электрона, находящегося на d-орбитали, невозможно значение квантового числа

а) n = 4	в) m = 2
б) s = ½	г) l = 1

34. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства

а) не изменяются	в) ослабевают
б) усиливаются	г) изменяются неоднозначно

35. Химическому элементу, образующему соединение с водородом состава ЭН₄, соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома

а) ns2np1

б) ns2np2

в) ns1np3

г) ns2np5

36. В ряду H₂S → H₂Se → H₂Te термическая устойчивость соединений

а) возрастает	в) не изменяется
б) изменяется периодически	г) убывает

37. Согласно принципу Паули

а) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях

б) полная энергия атома в основном состоянии минимальна

в) электронный подуровень 3d заполняется после подуровня 3p

г) на 2p-подуровне не может быть больше 2 электронов

38. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду

а) Cl, I, Br	в) P, Si, Al
б) B, C, N	г) Se, Se, O

39. В ряду химических элементов Cl → Br → I атомные радиусы

А) убывают	в) изменяются периодически
б) возрастают	г) не изменяются

40. Квантовое число m характеризует запас энергии, связанный с

а) собственным магнитным моментом электрона

б) формой электронной орбитали

в) ориентацией электронной орбитали в пространстве

г) размером электронной орбитали

41. Элемент, образующий кислоту с химической формулой НЭО₄, находится в ___ группе периодической системы.

а) V

б) VII

в) IV

г) VI

42. Главное квантовое число n характеризует

а) форму электронной орбитали

б) собственный магнитный момент электрона

в) ориентацию электронной орбитали в пространстве

г) общий запас энергии электрона на энергетическом уровне

43. Элемент, образующий кислоту с химической формулой H₂ЭO₄, находится в главной подгруппе ___ группы периодической системы.

а) VII

б) 1V

в) V

г) VI

44. Атомы одного и того же элемента, обладающие различными значениями атомных масс, называются

а) изотопами	в) изоэлектронными
б) изомерами	г) изобарами

45. В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов

а) увеличивается	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) уменьшается

46. В ряду химических элементов N → O → F электроотрицательность

а) убывает	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) возрастает

47. Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются

а) амфотерными	в) несолеобразующими
б) двойными	г) безразличными

48. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома свинца равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

49. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома серебра равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

50. В ряду Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ → Sr(OH)₂ сила оснований

а) изменяется периодически	в) возрастает
б) не изменяется	г) убывает

51. В ядре природного изотопа ²⁷Al находится

А) 14 протонов	в) 27 протонов
б) 14 нейтронов	г) 13 нейтронов

52. Кислотные свойства оксидом элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера

а) зависят от условий реакции	в) уменьшаются
б) не изменяются	г) увеличиваются

53. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом

а) фосфора	в) хлора
б) кремния	г) алюминяи

54. Наиболее сильным основанием является

а) Mg(OH)2

б) Ba(OH)2

в) Cu(OH)2

г) Sr(OH)2

55. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид

а) бора	в) алюминия
б) магния	г) лития

56. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э₂О₃ соответствует конфигурация внешнего энергетического уровня атома

а) ns2np3

б) ns2np4

в) ns2np2

г) ns2np1

57. Спиновое квантовое число может принимать значения

а) 0 … (n – 1)	в) -l … 0 … +l
б) 1, 2, 3, …	г) 1/2

58. Общий запас энергии электрона в атоме характеризует квантовое число

а) l

б) ms

в) n

г) mL

59. Амфотерными являются оксиды

а) кальция

б) марганца (VII)

в) алюминия

г) бериллия

60. Максимальное число неспареннных электронов на р-орбиталях составляет

а) 3

б) 7

в) 6

г) 4

61. На d-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов

а) 10

б) 8

в) 18

г) 6

62. В избытке щелочи не растворяется

а) Ak(OH)3

б) Mg(OH)2

в) Cr(OH)3

г) Zn(OH)2

63. Наибольшей массой обладает

а) нейтрон

б) позитрон

в) фотон

г) электрон

64. Кислотными являются гидроксиды

а) азота (III)	в) олова (IV)
б) серы (VI)	г) железа (III)

65. Кислотными являются оксиды

а) азота (V)	в) магния
б) серы (IV)	г) железа (II)

66. Между собой взаимодействуют соединения

а) K2O, CaO	в) CO2, SO3
б) Na2O, N2O5	г) BaO, CrO3

67. Энергию атомных орбиталей в многоэлектронных атомах характеризует сумма

а) n + l

б) n + ms

в) n + ml

г) l + ml

68. Электроны, характеризующиеся l = 1, находятся на __ орбиталях.

а) p

б) d

в) f

г) s

69. Орбитальное квантовое число l характеризует запас энергии, связанный с

1) собственным магнитным моментом электрона

2) размером электронной орбитали

3) ориентации электронной орбитали в пространстве