- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
4. Способы выражения состава растворов
1. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна …
1) 15% |
2) 18% |
3) 14% |
4) 16% |
2. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15% раствора аммиака из 500 г 10% раствора, равен…
1) 16,05 л; |
2) 38,75 л; |
3) 32,94 л; |
4) 44,8 л |
3. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна …
а) 160 г б) 320 г в) 360 г г) 80 г
4. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется моль HCl …
а) 0,1 б) 2,0 в) 0,2 г) 1,0
5. Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1М раствора серной кислоты равна …
а) 4,9 г б) 49 г в) 9,8 г г) 24,5 г
6. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный…
а) 12 б) 11 в) 4 г) 2
7. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна ____ моль/л
а) 0,2 б) 0,1 в) 1,0 г) 0,5
8. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10%-ного раствора хлорида натрия ( = 1,1 г/мл), равна …
а) 20 б) 44 в) 22 г) 40
9. 50 г сахарозы растворили в 450 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна …
а) 15% б) 10% в) 22% г) 20%
10. Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния равна
а) 96 б) 48 в) 24 г) 72
11. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 мл воды, равна …%.
а) 69 б) 23 в) 46 г) 72
12. Масса растворенного вещества в 500 мл 25%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,2 г/мл) равна …
а) 100 г б) 104 г в) 150 г г) 250 г
13. Молярная концентрация 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,18 г/мл) составляет ____ моль/л
а) 11,8 б) 5 в) 5,6 г) 10
14. В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,05 г/мл) содержится ____ граммов растворенного вещества
а) 420 б) 105 в) 200 г) 210
4151. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора сульфата калия необходимо навеску соли растворить в ___ граммах воды
а) 50 б) 500 в) 450 г) 400
16. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240 г 10%-ного растворов, равна ____ граммов
а) 32 б) 24 в) 400 г) 40
17. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН 12 необходимо ___ моль KOH
а) 0,02 б) 2 в) 1 г) 0,01
18. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли
а) 6,8 б) 68 в) 34 г) 13,6
19. Масса соли, необходимая для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния, равна
а) 24 б) 72 в) 48 г) 96
20. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ___ г вещества
а) 9 б) 90 в) 45 г) 18
21. В 50 граммах 10%-ного раствора NaCl содержится ___ молекул воды
1) 3,01*1024 |
2) 3,01*1023 |
1,505*1024 |
4) 6,02*1024 |
22. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма
1) 0,5 г |
3) 2,2 г |
2) 6,3 |
4) 0,35 |
23. Объем аммиака (н.у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора NH3, составляет
1) 13,2 мл |
3) 13,2 л |
2) 1,32 л |
4) 1,32 мл |
24. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ грамма(ов).
1) 3,0 |
3) 1,5 |
2) 6,0 |
4) 7,5 |
25. Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты равна ___ моль/л
1) 0,2 |
3) 2,0 |
2) 0,8 |
4) 8,0 |
26. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6 л хлороводорода (н.у.) в 1 литре воды
1) 9% |
3) 0,45% |
2) 0,9% |
4) 4,5% |
27. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма
1) 0,35 г |
3) 0,5 г |
2) 6,3 г |
4) 2,2 г |
28. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
а) 60 |
б) 40 |
в) 20 |
г) 80 |
29. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
а) 98 |
б) 9,8 |
в) 4,9 |
г) 49 |
30. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН = 1, содержится ___ моль кислоты.
а) 10 |
б) 0,5 |
в) 0,2 |
г) 0,1 |
31. В 1 л раствора гидроксида калия, имеющего рН = 13, содержится ___ моль KOH.
а) 1 |
б) 0,1 |
в) 0,5 |
г) 0,2 |
32. В 50 граммах 3,65%-ного раствора HCl содержится ___ молекул растворенного вещества
а) 3,01*1024 |
б) 3,01*1022 |
в) 3,01*1023 |
г) 1,75*1023 |
33. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 12 г уксусной кислоты, равна ___ моль/л
а) 1 |
б) 0,5 |
в) 2 |
г) 0,2 |
34. Моляльная концентрация имеет размерность
а) моль/л |
б) г/моль |
в) моль/кг |
г) л/моль |
35. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
а) г/моль |
б) процентах |
в) моль/кг |
г) моль/л |
36. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты, имеющего рН 1, требуется ___ моль HCl.
а) 0,1 |
б) 1,0 |
в) 0,5 |
г) 0,2 |
37. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится ___ моль NaOH.
а) 0,5 |
б) 0,1 |
в) 1 |
г) 2 |
38. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раст вора CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
а) 80 |
б) 160 |
в) 40 |
г) 20 |
39. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.
а) 50,5 |
б) 5,05 |
в) 101 |
г) 10,1 |
40. Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в
а) моль/кг |
в) г/моль |
б) г/л |
г) долях или % |
41. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 1 моль/кг раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества.
а) 60 |
б) 20 |
в) 80 |
г) 40 |
42. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
а) моль/кг |
в) г/моль |
б) моль/л |
г) долях или % |
43. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна ___ моль/л.
а) 1 |
б) 0,1 |
в) 0,2 |
г) 2 |
44. Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалента для
а) ZnSO4 |
б) HCl |
в) KNO3 |
г) AlCl3 |
45. Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 10 г сахара в 190 г воды, равна
а) 0,4 |
б) 0,1 |
в) 0,05 |
г) 0,01 |
46. Масса серной кислоты, содержащая в 1 л 0,1н раствора
а) 49 г |
б) 98 г |
в) 9,8 г |
г) 4,9 г |
47. Если концентрация хлорид-ионов в водном растворе хлорида алюминия (AlCl3) равна 0,06 моль/л, то концентрация соли составляет ___ моль/л.
а) 0,02 |
б) 0,04 |
в) 0,03 |
г) 0,06 |
48. Молярная концентрация эквивалента равна молярности для раствора
а) ZnSO4 |
б) CaCl2 |
в) H2SO4 |
г) KNO3 |
49. Для нахождения моляльной концентрации раствора нужно воспользоваться формулой
а) |
в) |
б) |
г) |
50. Для приготовления 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в ___ граммах воды.
а) 84 |
б) 184 |
в) 192 |
г) 92 |
51. Под концентрацией раствора понимают
1) сумму количеств растворенного вещества и растворителя
2) плотность раствора