- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
4) Не изменяют степени окисления
19. В реакции
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
сульфит-ионы
1) не изменяют степени окисления
2) окисляются и восстанавливаются одновременно
3) восстанавливаются
4) Окисляются
20. Гидроксид хрома (III), Cr(OH)3, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
1) и окислителя, и восстановителя |
3) только окислителя |
2) ни окислителя, ни восстановителя |
4) только восстановителя |
21. В реакции K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + 4H2O + K2SO4 окисляется ион
1) O2- |
3) NO2- |
2) Cr2O72- |
4) K+ |
22. Сероводород H2S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства
а) ни окислителя, ни восстановителя |
в) только окислителя |
б) восстановителя |
г) и окислителя, и восстановителя |
23. Восстановителем в реакции
Fe + HNO3(КОНЦ.) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O является
а) железо |
в) вода |
б) азотная кислота |
г) оксид азота (IV) |
24. В реакции 3HgS + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
окислителем является ион
а) Hg2+ |
б) H+ |
в) NO-3 |
г) S2- |
25. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
H2S + HNO3(РАЗБ.) S + NO + H2O равен
а) 1 |
б) 2 |
в) 4 |
г) 3 |
26. Восстановителем в реакции S + H2SO4(КОНЦ.) SO2 + H2O
является
а) SO2 |
в) H2SO4 |
б) S |
г) H2O |
27. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
KClO3 KCl + O2 равна
а) 7 |
б) 3 |
в) 5 |
г) 4 |
28. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl равен
а) 10 |
б) 6 |
в) 5 |
г) 1 |
29. Восстановителем в реакции H2S + SO2 S + H2O является
а) SO2 |
б) H2O |
в) S |
г) H2S |
30. Общая сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции
Cu + H2SO4(КОНЦ.) CuSO4 + SO2 + H2O равна
а) 7 |
б) 4 |
в) 3 |
г) 6 |
31.. Гидрид кальция CaH2 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
а) и окислителя, и восстановителя
б) только окислителя
в) только восстановителя
г) ни окислителя, ни восстановителя
32. Окисление азота происходит в процессе, схема которого
а) NO-2 NO |
в) NO-3 NO |
б) NH+4 N2 |
г) Li3N NH3 |
33. Окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если
а) стандартный потенциал Е0 окислителя имеет положительное значение
б) электроотрицательность окислителя выше электроотрицательности восстановителя
в) стандартный потенциал Е0 восстановителя имеет отрицательное значение
г) значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно
34. В реакции
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O восстанавливается ион
а) H+ |
б) SO2-4 |
в) Cr2O2-7 |
г) I- |
35. Оксид марганца (IV) проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства
1) ни окислителя, ни восстановителя