15. Основы химической термодинамики

1. Если энтальпия образования SO₂ равна (–297) кДж/моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно

1) 297 кДж

2) 594 кДж

3) 74,25 кДж

4) 148,5 кДж

2. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г глюкозы  до углекислого газа  и воды , равно

1) 700,25

2) 2801

3) 466,8

4) 1400,5

3. В соответствии с термохимическим уравнением

FeO_(Т) + H_2(Г)  Fe_(Т) + H₂O_(Г), H = 23 кДж

для получения 560 г железа необходимо затратить ____ тепла

а) 115 б) 23 в) 230 г) 560

4. При разложении 1 моль CaCO₃ поглощается 180 кДж теплоты. Объем выделившегося при этом газа равен …

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 5,6 л г) 16,8 л

5. При нагревании 56 г железа с 32 г серы (Н = -100 кДж/моль) выделяется ___ кДж теплоты

а) 50 кДж б) 25 кДж в) 100 кДж г) 75 кДж

8. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C₂H_4(Г) + H₂O _(Ж)  C₂H₅OH_(Ж), H = -44 кДж,

выделяется ___ кДж теплоты

а) 88 б) 66 в) 44 г) 22

9. Энтальпия образования H₂S(г) равна -21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты

а) 21 б) 5,25 в) 42 г) 10,5

10. Если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению

KClO_4(Т)  KCl_(Т) + 2O_2(Г), Н = 33 кДж,

образовалось 10 моль кислорода, то количество затраченного тепла ____ кДж.

а) 66 б) 330 в) 165 г) 132

11. В соответствии с термохимическим уравнением

CH_4(Г) + 2O_2(Г)  CO_2(Г) + 2H₂O_(Г), H = -802 кДж

для получения 500 кДж теплоты необходимо сжечь ____ л(н.у.) метана

а) 28 л б) 42 л в) 14 л г) 56 л

12. Если энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж

1) 74,25

2) 148,5

3) 297

4) 594

13. Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2NO_(Г) + O_2(Г)  2NO_2(Г), H⁰ = -566 кДж

необходимо натратить ___ литра(ов) кислорода.

1) 22,4	3) 44,8
2) 11,2	4) 56

14. В системе, находящейся при постоянных давлении и температуре, самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

1) H > 0	3) S < 0
2) G > 0	4) G < 0

15. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия

1) возрастает	3) изменяется хаотично
2) уменьшается	4) остается неизменной

16. Для получения 17 г сероводорода по реакции H_2(Г) + S_(Т) = H₂S_(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты

1) 11,5	3) 42
2) 32,5	4) 21

17. Для получения 112 г оксида кальция по реакции

CaCO_3(Т) = CaO_(Т)+ CO_2(Г) – 178,5 кДж

требуется затратить ___ кДж теплоты

1) 178,5	3) 224
2) 268,8	4) 357

18. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется

а) энтропией	в) энтальпией
б) теплоемкостью	г) внутренней энергией

19. В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) S < 0

б) S > 0

в) G > 0

г) H > 0

20. Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г) = 2NH_3(Г) – 92,3 кДж

требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 92,3

б) 139,8

в) 69,9

г) 46,6

21. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется

а) внутренней энергией	в) теплоемкостью
б) энтальпией	г) энтропией

22. Энтальпии образования CaCO₃ соответствует тепловой эффект

а) Ca + 3/2O₂ + C(графит) = CaCO₃

б) Ca + 1/2O₂ + CO₂ = CaCO₃

в) CaO + C(графит) + O₂ = CaCO₃

г) CaO + CO₂ = CaCO₃

23. Изменение свободной энергии Гиббса в реакции можно вычислить по формуле

а) G = H - TS	в) G = H + TH
б) G = S - TH	г) G = S + TH

24. Согласно третьему началу термодинамики ,