4) Происходит смещение положения химического равновесия

17. Равновесие

1. Для смещения равновесия в системе SO₂₍₎ + Cl₂₍₎  SO₂Cl₂₍₎, H<0 в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить концентрацию SO2	3) понизить давление
2) понизить температуру	4) ввести катализатор

2. Для смещения равновесия в системе

H_2(Г) + S_(Т)  H₂S_(Г), H = -21 кДж

в сторону образования сероводорода

а) повысить давление б) понизить давление

в) понизить температуру г) повысить температуру

3. Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO₃)_2(Т)  2PbO_(Т) + 4NO_2(Г) + O_2(Г) , H⁰ > 0 необходимо

а) увеличить температуру б) ввести катализатор

в) увеличить давление г) уменьшить температуру

4. Для смещения равновесия в системе

CaCO_3(Т)  CaO_(Т) + CO_2(Г); H > 0 в сторону продуктов реакции необходимо

а) увеличить давление б) ввести катализатор

в) увеличить температуру г) уменьшить температуру

5. Для смещения равновесия в системе

MgO_(Т) + CO_2(Г)  MgCO_3(Т), H<0

в сторону продуктов реакции необходимо

а) понизить давление б) понизить температуру

в) повысить температуру г) ввести катализатор

6. Для смещения равновесия в системе

SO_2(Г) + Cl_2(Г)  SO₂Cl_2(Г), H<0

в сторону продуктов реакции необходимо …

а) ввести катализатор б) понизить температуру

в) понизить давление г )понизить концентрацию SO₂

7. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г)  2NH_3(Г), H < 0 необходимо ...

а) повысить концентрацию NH₃ б) понизить концентрацию азота

в) понизить давление г) понизить температуру

8. При увеличении давления в системе H_2(Г) + I_2(Г)  2HI_(Г), H^O < 0,

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3) Состояние равновесия не изменяется

4) увеличивается содержание исходных веществ

9. При увеличении давления в системе CO₍₎ + 2H₂₍₎  CH₃OH₍₎, H < 0,

1) Увеличивается выход продуктов

2) уменьшается выход продуктов

3) состояние равновесия меняется неоднозначно

4) состояние равновесия не изменяется

10. Для смещения равновесия в системе

CO_(Г) + 2H_2(Г)  CH₃OH_(Г), H < 0

в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить давление	3) понизить концентрацию водорода
2) повысить давление	4) повысить температуру

11. При увеличении температуры в системе

C₂H_2(Г) + H₂О_(Г)  C₂H₅OH_(Г), H⁰ < 0

равновесие

1) не изменится	3) сместится в сторону продуктов реакции
2) изменится неоднозначно	4) сместится в сторону исходных веществ

12. Увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ___ процесса.

1) адиабатического	3) изотермического
2) экзотермического	4) эндотермического

13. Состояние равновесия характеризуется равенством

а) температуры продуктов и исходных веществ

б) количества вещества в системе

в) концентраций продуктов и исходных веществ

г) скоростей прямого и обратного процессов

14. Для смещения равновесия в системе H_2(Г) + I_2(Г)  2HI_(Г), H < 0 в сторону исходных веществ необходимо

а) уменьшить температуру

б) увеличить концентрацию йода

в) увеличить давление

г) уменьшить концентрацию йода

15. Понижение температуры вызывает смещение положения равновесия в сторону ____ реакции

а) адиабатической	в) экзотермической
б) изотермической	г) эндотермической

16. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции SiO₂(к.) + H₂(г.)  Si(к.) + 2H₂O(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

17. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO_3(К.)  Na₂CO_3(К.) + H₂O_(Г.) + CO_2(Г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

18. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(к.) + 2H₂O(г.)  2H₂S(г.) + SO₂(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

19. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2CO(г.)  С(графит) + CO₂(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

20. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения положения равновесия в сторону продуктов, следует

1) понизить температуру	3) повысить температуру
2) повысить давление	4) понизить давление

21. Константа скорости химической реакции не зависит от

1) природы реагирующих веществ	3) температуры
2) концентраций реагирующих веществ	4) наличия катализатора