- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
4) давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества
52. Величиной, выражающей количественный состав раствора, является
1) эквивалентность |
3) концентрация |
2) парциальное давление |
4) плотность |
5. Равновесия в растворах электролитов
1. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид …
1) NaNO3 + HCl =NaCl +HNO3
2) Ba(NO)3 +2NaOH = 2NaNO3 +Ba(OH)2
3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 +Cu(OH)2
4) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4
2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна …
1) 15 |
2) 17 |
3) 19 |
4) 13 |
3. Ионному произведению воды соответствует формула
а) [H+]/[OH-] = 10-14 б) [H+][OH-] = 10-7
в) [H+][OH-] = 10-14 г) [H+]=[OH-] = 10-14
4. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе . .
а) K2CO3 б) BaSO4 в) Na2SO4 г) Al2(SO4)3
52. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе …
а) Na2CO3 б) NaNO3 в) FeCl3 г) C6H12O6
6. Гидролизу по катиону подвергается соль …
а) FeCl3 б) BaSO4 в) K2CO3 г) Na2SO4
7. Формула соли, водный раствор которой имеет кислую реакцию, имеет вид
а) Na3PO4 б) FeSO4 в) Na2SO3 г) NaCl
8. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой …
а) CuSO4 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) AgCl
9. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает до конца, имеет вид
а)K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl
б)BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4
в)CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
г)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
10. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции …
а) Ba(NO3)2 + SO2 → б) BaCl2 + Na2SO4 →
в) BaCO3 + H2SO4 → г) Ba3(PO4)2 + H2SO4 →
11. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции …
а) KOH + H2SO4 → б) Fe(OH)2 + H2SO4 →
в) NH4OH + H2SO4 → г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
12. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул, называется … диссоциации
а) показателем б) степенью
б) константой г)коэффициентом
10. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита …
а) увеличивается б) изменяется неоднозначно
в) уменьшается г) не изменяется
11. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется …
а) протолитическим б) буферным
в) апротоныым г) амфотерным
12. Слабым электролитом является раствор …
а) соляной кислоты б) уксусной кислоты
б) хлорида натрия г) гидроксида натрия
13. Для водных раствором справедливо соотношение..
а) рН + рОН = 14 б) рН + рОН = 7 в) pH<pOH г) pH>pOH
14. Формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, имеет вид
а) CuSO4 б) KCl в) K2CO3 г)Fe(NO3)2
15. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в … цвет
а) зеленый б) фиолетовый в) красный г) синий
16. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид
а) K2CO3 |
б) Al2S3 |
в) K2SO4 |
г) FeCl3 |
17. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется …
а) красителем в) индикатором
б) реагентом г) электролитом
18. Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что
1) только первое – сильный электролит