- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
2) энтропия повышается при превращении жидкости в газ
3) энтропия возрастает при увеличении массы вещества
4) энтропия повышается при плавлении кристаллов
25. Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды
а) H2O(Г) 398K |
в) H2O(Ж) 273K |
б) H2O(ТВ) 200K |
г) H2O(ТВ) 273K |
26. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия
1) увеличивается |
|
|
|
16. Химическая кинетика и катализ
1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20C до 50C скорость реакции
1) уменьшается в 2 раза |
2) увеличивается в 8 раз |
3) уменьшается в 4 раза |
4) увеличивается в 6 раз |
2. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции …
1) увеличится в 9 раз |
2) не изменится |
3) увеличится в 27 раз |
4) уменьшится в 27 раз |
3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения …
а)теплового эффекта б)энергии столкновения
в)энергии активации г)скорости движения частиц
4. Для увеличения скорости реакции 2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г) в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз
а) 9 б) 4,5 в) 3 г) 18
5. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции 2CO(Г) + O2(Г) 2CO2(Г) возрастает в ____ раз
а) 50 б) 100 в) 10 г) 20
6. Закон, выражающий влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом …
а) Гесса б) Аррениуса в) действующих масс г) Вант-Гоффа
7. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции
N2(Г) + 3H2(Г) 2NH3(Г) возрастает в ____ раз
а) 4 б) 2 в) 8 г) 6
8. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С. Температурный коэффициент реакции равен …
а) 2 б) 4,5 в) 4 г) 3
9. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции
CO(Г) + Cl2(Г) COCl2(Г) …
а) не изменяется б) увеличивается в 25 раз
в) увеличивается в 15 раз г) увеличивается в 10 раз
10. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100С до 80С скорость реакции …
а) увеличивается в 4 раза б) уменьшается в 4 раза
в) уменьшается в 2 раза г) увеличивается в 2 раза
11. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется …
а) тепловым эффектом б) энтальпией реакции
в) энергией ионизации г) энергией активации
12. С увеличение энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия …
а) увеличивается б) не изменяется
в) уменьшается г) изменяется неоднозначно
13. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции
H2(Г) + Br2(Г) 2HBr(Г) увеличится в ___ раз
а) 20 б) 50 в) 10 г) 100
14. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на ____ градусов
а) 40 б) 80 в) 20 г) 30
15. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции
2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г) увеличивается в ___ раз
а) 6 б) 4 в) 8 г) 2
16. Для увеличения скорости химической реакции
2NO2(Г) + O2(Г) 2NO2(Г)
в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____ раз
а) 100 б) 330 в) 10 г) 500
17. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30С, то температурный коэффициент равен …
а) 9 б) 2,7 в) 2 г) 3
18. Если при увеличении температуры от 20С до 50С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен
1) 2 |
3) 2,67 |
2) 3 |
4) 4 |
19. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20С. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен
1) 3 |
3) 4,5 |
2) 4 |
4) 2 |
20. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции N2(Г) + 3H2(Г) 2NH3(Г) при условии ее элементарности возрастает в ____ раз(а).
1) 6 |
3) 8 |
2) 2 |
4) 12 |
21. Положение, выражающее влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом
1) Вант-Гоффа |
3) Гесса |
2) действующих масс |
4) Аррениуса |
22. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ градусов.
1) 20 |
3) 40 |
2) 30 |
4) 80 |
23. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения
а) теплового эффекта |
в) скорости движения частиц |
б) энергии активации |
г) энергии столкновения |
24. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г), при условии ее элементарности, увеличивается в ___ раз(а).
а) 6 |
б) 8 |
в) 2 |
г) 3 |
25. При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции CO() + Cl2() COCl2()
а) увеличивается в 10 раз |
в) увеличивается в 15 раз |
б) не изменяется |
г) увеличивается в 25 раз |
26.. Для увеличения скорости прямой реакции
2SO2() + O2() 2SO3()
в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз(а).
а) 9 |
б) 18 |
в) 3 |
г) 4,5 |
27. Если температурный коэффициент реакции = 2, то при повышении температуры на 20˚С скорость реакции возрастает в ___ раз(а).
а) 2 |
б) 20 |
в) 8 |
г) 4 |
28. Если температурный коэффициент реакции = 2, то чтобы уменьшить скорость реакции в 8 раз, необходимо понизить температуру на ___ ˚С.
а) 30 |
б) 20 |
в) 10 |
г) 40 |
29. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 27 раз, необходимо температуру понизить на ___˚С
а) 30 |
б) 20 |
в) 10 |
г) 40 |
30. Неверно, что при добавлении катализатора
1) изменяется механизм реакции
2) понижается энергия активации
3) увеличивается скорость реакции