- •Заняття №16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •1.1.3. Мірний посуд
- •1.2. Аналітичні терези та методи зважування на них
- •1.2.1. Будова аналітичних терезів
- •1.2.2. Вимоги, які висуваються до аналітичних терез
- •1.2.3. Правила роботи з терезами
- •1.2.4. Техніка зважування
- •2.1.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти
- •2.1.3. Встановлення концентрації хлоридної кислоти за бурою
- •2.1.4. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти за натрію карбонатом
- •2.1.5. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти різних концентрацій із концентрованих розчинів
- •2.1.6. Приготування розчину хлоридної кислоти із фіксаналу
- •2.2. Приготування робочого титрованого розчину лугу
- •2.2.1. Робочі розчини лугів
- •2.2.2. Вихідні речовини
- •2.2.3. Встановлення концентрації розчину натрію гідроксиду за оксалатною кислотою
- •2.2.4. Встановлення концентрації розчину NaОн за оксалатною кислотою
- •2.2.5. Встановлення концентрації розчину NaOh за робочим титрованим розчином хлоридної кислоти
- •2.2.6.Приготування стандартних розчинів лугу різних концентрацій
- •Літературa
- •Заняття №17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині
- •Приготування робочого титрованого розчину NaOh
- •1.2. Приготування 500 см3 приблизно 0,1м розчину NaOh
- •1.3. Приготування стандартного розчину оксалатної кислоти
- •1.4. Встановлення концентрації розчину NaOh за оксалатною кислотою
- •1.5. Титрування досліджуваного розчину hCl розчином NaOh
- •Літературa
- •Заняття №18
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення ацетатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортоборатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення аміаку
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №19
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення вмісту багатоосновних кислот
- •1.1. Визначення вмісту h2so4 в технічній кислоті
- •Однак, оскільки h2so4 і hso4- досить сильні кислоти, то при титруванні водних розчинів сульфатної кислоти спостерігається тільки одна точка еквівалентності. Хід аналізу
- •1.2. Визначення вмісту ортофосфатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення натрію карбонату та натрію гідрокарбонату при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортофосфатної і сульфатної кислот при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування приблизно 0,1н розчину калію перманганату
- •Завдання 2. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Завдання 3. Титрування розчину оксалатної кислоти (або натрію оксалату) розчином калію перманганату
- •Завдання 4. Визначення калію дихромату перманаганатометричним методом
- •Хід аналізу
- •Завдання 5. Визначення феруму в розчині солі Мора
- •Завдання 6. Визначення процентного складу гідрогену пероксиду в розчині
- •30 Г н2о2 міститься в 100 г 30%-го розчину н2о2
- •0,17 Г н2о2 міститься в х г 30%-го розчину н2о2.
- •Літературa
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування розчину натрію тіосульфату
- •1.Натрію тіосульфат реагує з карбонатною кислотою, розчиненою у воді:
- •2.Натрію тіосульфат оксидується киснем повітря:
- •3.Натрію тіосульфат розкладається тіобактеріями.
- •Завдання 2. Приготування розчину калію дихромату
- •Завдання 3. Встановлення концентрації розчину натрію тіосульфату за калію дихроматом
- •Завдання 4. Приготування вихідного розчину йоду
- •Завдання 5. Приготування розчину крохмалю
- •Завдання 6. Йодометричне визначення відновників методом прямого титрування
- •Завдання 7. Визначення сульфітів методом зворотнього титрування
- •Завдання 8. Визначення формаальдегіду у формаліні
- •Завдання 9. Визначення аскорбінової кислоти
- •Літературa
- •Заняття №24
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Завдання 1. Приготування 0,1н розчину калію бромату(калію йодату). Стандартизація розчинів за натрію тіосульфатом
- •Завдання 2. Визначення фенолу та його похідних
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення Магнію реакцією
- •Завдання 4. Визначення масової частки стрептоциду у препараті
- •Завдання 5. Титрування калію йодатом
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину аргентуму нітрату
- •Завдання 2. Приготування 0,01м розчину натрію хлориду
- •Завдання 3. Стандартизація 0,1м розчину аргентуму нітрату за натрію хлоридом
- •Завдання 4. Визначення процентного вмісту Хлору в зразку кухонної солі за методом Мора
- •Завдання 5. Визначення масової частки натрію хлориду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Завдання 6. Визначення масової частки калію йодиду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Літературa
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину амонію роданіду
- •Завдання 2. Стандартизація 0,1м розчину амонію роданіду за стандартним розчином аргентуму нітрату
- •Завдання 3. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за методом Фольгарда
- •Завдання 4. Визначення вмісту NaBr в сухій солі за методом Фольгарда
- •Літературa
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,05н розчину трилону б
- •Завдання 2. Стандартизація 0,05н розчину трилону б за цинком металічним
- •Завдання 3. Методика визначення катіонів комплексонометричним методом
- •3.1. Алюміній
- •3.2. Бісмут
- •3.3. Кальцій
- •Розрахунки:
- •Завдання 5. Визначення загальної твердості води.
- •Літературa
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення масової частки гігроскопічної вологи в природних технічних продуктах
- •Результати аналізу вологи в речовині
- •Літературa
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Визначення сульфатів у природних і стічних водах.
- •Чистота осаду
- •Форма осаду
- •Характеристика вагової форми
- •Хід роботи
- •Осадження
- •Фільтрування
- •Висушування та прожарювання
- •Розрахунок результатів аналізу:
- •Завдання 2. Визначення вмісту Барію в технічному зразку BaCl2•2h2o
- •Розрахунок наважки
- •Зважування наважки та її розчинення
- •Розрахунок кількості осаджувача
- •Осаджування
- •Фільтрування і промивання осаду
- •Висушування і прожарювання осаду
- •Завдання 3. Визначення вмісту Феруму в солі Мора
- •Виконання аналізу
- •Літературa
- •Заняття №30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Самостійна позааудиторна робота
1.Який зв’язок між методами осадження і комплексоутворення? Наведіть приклади та запишіть у зошиті.
2.Основи осаджувального титрування.
3.Розрахунок розчинності, добутку розчинності та концентрації йонів важкорозчинного електроліту.
4.Які речовини можна визначати методами осадження та комплексоутворення? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Як розраховувати розчинність малорозчинного електроліту? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
6.Як впливають однойменні та різнойменні йони, а також рН розчину на розчинність малорозчинних електролітів? Наведіть приклади.
7.Які індикатори застосовуються при аргентометричних визначеннях? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
8.В чому суть методу Мора? Які речовини можна визначати за допомогою цього методу?
9.Для титрування 10 г зразка натрію хлориду згідно методу Мора необхідно 15,78 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату. На титрування індикатору в «холостому досліді» витрачено 0.08 см3 титранту. Розрахуйте відсотковий вміст натрій хлориду в розчині.
10. 40 см3 0,01М розчину натрію хлориду титрують 0,01М розчином аргентуму нітрату. Знаючи значення добутку розчинності аргентуму хлориду, розрахуйте величину рAg: а) після додавання 20 см3 0,01М розчину аргентуму нітрату; б) після додавання 40 см3 0,01М розчину аргентуму нітрату.
Контрольні питання
1.Можливості аргентометричного методу аналізу.
2.Способи індикації кінцевої точки титрування в методі аргентометрії. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Наведіть приклади аргентометричних визначень, напишіть відповідні реакції у зошиті для розв’язування задач.
4.Чому хлориди не титрують у присутності еозину як адсорбційного індикатора?
5.В чому суть методу титрування до рівного помутніння? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
6.Вимоги до реакцій, які лежать в основі методів осадження.
7.Чому при титруванні хлоридів за методом Мора осад аргентуму хромату випадає після утворення осаду аргентуму хлориду? В якому середовищі титрують галогеніди за методом Мора? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
8.Наведіть класифікацію титриметричних методів осадження за титрантами та індикаторами, що використовуються в кількісному аналізі. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
9.Які способи приготування титранту використовують в аргентометрії? Відповідь обгрунтуйте.
10.Що таке адсорбційні індикатори і який механізм їх дії?
11.Надайте порівняльну характеристику методів Мора та Фаянса-Ходакова за схемою:
-
реакція, що покладена в основу методу;
-
титрант методів, його приготування, зберігання;
-
індикатори методів, їх якісна характеристика, механізм дії;
-
умови титрування, їх обгрунтування;
-
об’єкти аналізу, в тому числі, фармацевтичні препарати;
-
переваги та недоліки методів.
12.На титрування 25,00 см3 розчину калій хлориду використано 34,00 см3 0,1050 моль/дм3 розчину аргентуму нітрату. Розрахуйте титр розчину калію хлориду та титр аргентуму нітрату по калію хлориду.
13.Розрахуйте наважки, необхідні для приготування 250 см3 0,1 моль/дм3 розчинів AgNO3 і NH4SCN.
14.Для 0,01 моль/дм3 та 0,1 моль/дм3 розчинів натрію йодиду розрахуйте та побудуйте криві титрування 0,01 моль/дм3 та 0,1 моль/дм3 розчином аргентуму нітрату. Зробіть висновок про вплив концентрації на величину стрибка титрування.
15.Розрахуйте масу наважки, необхідну для приготування 250 см3 0,1М розчину аргентуму хлориду.
16.Скільки грамів калію хлориду міститься в 250 см3 розчину, якщо на титрування 25 см3 його використано 34 см3 0,115М розчину аргентуму нітрату?
17.Помилки у методі аргентометрії.
18. 25 см3 розчину калію хлориду титрують 0,1М розчином аргентуму нітрату. Знаючи, що добуток розчинності аргентуму хлориду дорівнює 1,78•10-10, розрахуйте величину рAg:
а) при додаванні 5 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату;
б) при додаванні 15 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату;
в) при додаванні 25 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату.
19.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого за натрію хлоридом дорівнює 0,002923 г/см3.
20.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого дорівнює 0,0170 г/см3.
21.На титрування 20 см3 NaCl витрачено 24,6 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату. Знайти вміст калію хлориду в 200 см3 розчину.
22.Наважку кухонної солі масою 1 г розчинили в мірній колбі місткістю 250 см3. На титрування 25 см3 отриманого розчину витрачено 16,65 см3 0,1н розчину аргентуму нітрату. Визначити відсотковий вміст NaCl у кухонній солі.
23.З вихідного розчину калій йодиду об’ємом 100 см3 відібрали аліквоту 20,00 см3 і відтитрували стандартним 0,0238 моль/дм3 розчином аргентуму нітрату в присутності індикатору натрію еозинату до забарвлення осаду в червоний колір. На титрування використали 19,88 см3 розчину AgNO3. Визначте концентрацію, титр і масу калій йодиду у вихідному розчині.