Заняття №23

ТЕМА: Оксидаційно-відновне титрування. Йодометрія. Приготування стандартних розчинів, визначення їх концентрації. Визначення відновників, сульфітів, формальдегіду і аскорбінової кислоти. Контрольна задача.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методом йодометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом йодометрії за допомогою виготовлених титрантів.

ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в кількісному титриметричному аналізі;

-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за

результатами аналізу;

-правила титрування в йодометрії;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні

стандартних розчинів.

ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини

при виготовленні розчинів;

-встановлювати точку кінця титрування;

-виготовити стандартні розчини;

-проводити титрування речовин методом йодометрії, дотримуючись

умов титрування;

-володіти технікою та методиками прямого та зворотнього

титрування;

-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації

методом йодометрії;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у

вигляді протоколу.

Самостійна позааудиторна робота

1.Які можуть бути помилки в методі йодометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Основи оксидаційно-відновного титрування.

3.В чому суть методу йодометрії? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

4.Хімічні властивості йоду та йодид-йонів, використання їх у кількісному аналізі, основне рівняння методу. Відповідь запишіть.

5.Які оксидники та відновники можна титрувати розчином йоду? Напишіть реакції, які лежать в основі йодиметричного визначення натрію тіосульфату, сульфітів, натрію арсеніту.

6.Що таке пряме титрування, зворотнє титрування (титрування за залишком) та титрування за заміщенням?

7.Чому дорівнює молярна маса еквіваленту натрію тіосульфату при його взаємодії з йодом?

8.Чому титрований розчин йоду готують водний, а не з органічними розчинниками?

9.Умови виготовлення титрованих розчинів натрію тіосульфату та йоду, їх зберігання і стандартизація.

10.Знайти титр, нормальність і титр за йодом розчину, для приготування 1 дм³ якого взяли 5,200 г калію дихромату.

11.Для встановлення титру натрію тіосульфату взяли наважку 0,1125 г міді (х.ч.), розчин якої обробили розчином калію йодиду. Йод, який виділився, відтитрували досліджуваним розчином натрію тіосульфату, якого використали 17,99 см³. Розрахувати: а) титр цього розчину; б) титр розчину натрію тіосульфату по Cu.

12.Яку наважку калію дихромату необхідно взяти для встановлення титру 0,1 моль/дм³ розчину натрію тіосульфату, якщо на приготування розчину первинного стандарту K₂Cr₂O₇ є мірна колба місткістю 250 см³ та піпетка для відбору аліквоти об’ємом 10,00 см³? Рекомендований об’єм тіосульфату, що повинен піти на титрування йоду, який виділиться, становить 25,00 см³.