Самостійна позааудиторна робота

1.Які можуть бути помилки в методі перманганатометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Основи оксидаційно-відновного титрування, титранти, які використовуються. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

3.Як розрахувати моль-еквівалент речовин, які визначаються методом оксидаційно-відновного титрування?

4.Які існують способи вираження концентрації розчинів?

5.Криві оксидаційно-відновного титрування. Розрахунок точок і принцип побудови кривих титрування.

6.В чому суть методу перманганатометрії? Вибір основного рівняння і можливості методу. Розрахунок молярної маси еквіваленту в оксидаційно-відновних реакціях.

7.Чому для приготування титрованого розчину калію перманганату беруть більшу кількість речовини, ніж потрібно за розрахунками? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Чому дорівнює оксидаційно-відновний потенціал калію перманганату в кислому і лужному середовищі?

9.Молярна концентрація еквіваленту калію перманганату в кислому середовищі дорівнює 0,02200 моль/дм³. Чому рівний титр цього розчину по: а) H₂C₂O₄; б) Fe; в) H₂O₂.

10.Який об’єм 0,1 моль/дм³ розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 100 см³ розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм³.

11.Розрахувати відсотковий вміст заліза, якщо на титрування0,1117 г препарату феруму (II) витратили 15,00 см³ 0,05 М розчину калію перманганату.

12.Наважка вапняку масою 0,1000 г була розчинена в хлоридній кислоті, потім кальцій був осаджений у вигляді кальцію оксалату. Промитий осад кальцію оксалату розчинили у розведеній сульфатній кислоті, відтитрували 20,00 см³ 0,05М розчину калію перманганату. Визначити процентний вміст кальцію в зразку вапняку.

Контрольні питання

1.Переваги натрію оксалату перед оксалатною кислотою та амонію оксалатом для приготування титрованого розчину. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Чому титрування натрію оксалату розчином калію перманганату необхідно проводити при нагріванні, а перші порції титрованого розчину вносять по одній краплі при збовтуванні?

3.Яку кислоту використовують для підкислення при перманганатометричному титруванні?

4.Робочі розчини в перманганатометрії, особливості їх приготування.

5.Як залежить величина оксидаційно-відновного потенціалу від концентрації оксидника і відновника?

6.Оксидаційні властивості перманганат-йонів в залежності від рН середовища. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

7.Умови проведення перманганатометричних визначень. Встановлення кінцевої точки титрування.

8.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в оксидаційно-відновному титруванні? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

9.Використання перманганатометрії в аналізі лікарських речовин.

10.Визначте наважку натрію оксалату для приготування 100 см³ стандартного розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм³, який використовується для стандартизації розчину калію перманганату. Визначте титр розчину натрій оксалату і титр цього ж розчину по калію перманганату.

11.Яка масова частка заліза в препараті, якщо після розчинення його наважки масою 0,1400 г в сульфатній кислоті без доступу повітря на титрування отриманого розчину витрачено 5,95 см³ розчину калію перманганату з молярною концентрацією еквівалента 0,1000 моль/дм³?

12.Для перманганатометричного визначення магнію пероксиду MgO₂ приготували 10 см³ розчину, в якому була розчинена наважка аналізованого зразка масою 0,2045 г. На титрування виготовленого розчину витратили 19,75 см³ стандартного розчину калію перманганату з титром по магнію пероксиду 0,002816 г/см³. Розрахувати масу і масову частку магнію пероксиду в досліджуваному препараті.