Самостійна позааудиторна робота

1.Які можуть бути помилки в методі броматометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Основи оксидаційно-відновного титрування.

3.В чому суть методів броматометрії та йодатометрії? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

4.Які органічні та неорганічні речовини можна визначати методом броматометрії?

5.Що таке пряме титрування, зворотнє титрування (титрування за залишком) та титрування за заміщенням?

6.Чому дорівнює молярна маса еквіваленту калію бромату? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

7.Індикатори броматометричного титрування.

8.Розрахувати масу наважки йоду, що необхідна для приготування 1,5 дм³ розчину йоду.

9.Розрахувати молярність, титр і титр з йодом розчину натрію тіосульфату, якщо на титрування йоду, що виділився при додаванні до наважки 0,1020 г K₂Cr₂O₇ надлишку KI, витрачено 20,05 см³ Na₂S₂O₃.

10.Визначити кількість хлору в 1 дм³ води, якщо на титрування йоду, що виділився при додаванні до 50,00 см³ надлишку KI, витрачено 20,12 см³ 0,1010М розчину натрію тіосульфату.

Контрольні питання

1.Можливості броматометричного та йодатометричного методів аналізу. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Способи індикації кінцевої точки титрування в методах броматометрії та йодатометрії.

3.Наведіть приклади броматометричних визначень, напишіть відповідні реакції.

4.Які реакції оксидації-відновлення називають індукованими? Наведіть приклади таких реакцій.

5.Чи можна передбачити, які речовини у даній реакції будуть оксидниками, а які відновниками, якщо відомі стандартні оксидаційно-відновні потенціали? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

6.Напишіть рівняння Нернста для розрахунку величини оксидаційно-відновного потенціалу.

7.Помилки у методах редоксиметрії.

8.Криві титрування методів редоксиметрії.

9.Як залежить величина оксидаційно-відновного потенціалу від концентрації оксидника і відновника?

10.Індикатори методів редоксиметрії та їх класифікація. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

11.Зворотні та незворотні індикатори. Наведіть приклади їх застосування у методах редоксиметрії.

12.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в оксидаційно-відновному титруванні?

13.Використання броматометрії та йодатометрії в аналізі лікарських речовин. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

14.Чому дорівнює титр 0,1055М розчину калію бромату: а) за арсену (III) оксидом; б) за Стибієм (III).

15.Знайдіть масу Стибію (III) в даній наважці Sb₂O₃, якщо на титрування її витратили 25,10 см³ 0,05М розчину калію бромату.

16.Визначити масову частку аскорбінової кислоти, якщо на титрування маси наважки 0,3975 г витрачено 19,45 см³ розчину йоду.

17.Розрахувати масу наважок KI та KIO₃, що необхідні для приготування 0,5 дм³ 0,1М розчину йоду монохлориду.

18.Розрахувати молярність розчину йоду монохлориду, виправочний коефіцієнт до молярності (К), якщо на титрування 20,00 см³ цього розчину витрачено 20,45 см³ 0,1015М розчину натрію тіосульфату

19.Визначити масову частку бутадіону в препараті, якщо на титрування наважки масою 0,2895 г витрачено 18,70 см³ 0,1010М розчину йоду монохлориду.

20.На титрування наважки стрептоциду масою 1,274 г в кислому середовищі в присутності калію броміду витратили 21,05 см³ 0,0987 моль/дм³ розчину калію бромату. Розрахувати масову частку стрептоциду в препараті.

21.Скільки грамів HCl міститься в 250 см³ розчину хлоридної кислоти, якщо на титрування йоду, що виділився з 25,00 см³ розчину суміші KIO₃ + KI витрачено 24,00 см³ 0,02100 моль/дм³ розчину натрій тіосульфату.

22.Для броматометричного визначення As₂O₃ в препараті приготували 60 см³ розчину, в якому розчинили наважку масою 0,1014 г. На титрування 20 см³ цього розчину використали 6,80 см³ стандартного розчину калій бромату з титром по As₂O₃ рівним 0,004956 г/см³. Розрахуйте масу Арсену (III) оксиду та масову частку його в препараті.