Вариант 2

1. Вычислите потенциал водородного электрода, если концентрация ионов Н⁺ в растворе составляет 3,8^.10^–3моль/л.

2. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы с активной концентрацией их ионов равной 0,105 моль/л. Напишите уравнения ОВР, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

Вариант 3

1. Определите ЭДС гальванического элемента при температуре 35°C

Ag | Ag NO₃(0,001M) || AgNO₃(0,1M)| Ag .

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

2. При какой концентрации ионов меди (моль/дм³) значение потенциала медного электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Вариант 4

1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?

2. Определите электродный потенциал магния, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов магния 0,025 моль/л.

Вариант 5

1. Определите активности ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe³⁺/ Fe при температуре 25°С равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 5.

2. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента

Zn | Zn²⁺ || Fe³⁺ | Fe

по значениям стандартных потенциалов электродов. Вычислите стандартное значение энергии Гиббса для токообразующей реакции. Запишите уравнения электродных процессов.

Вариант 6

1. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, помещенного в 1 М раствор AgNO₃ , и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Определите ЭДС данного гальванического элемента.

2. Определите активность ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe³⁺/ Fe при температуре 25°С равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 2.

Вариант 7

1. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет на 10 % больше стандартного потенциала, равного –0,763 В?

2. Вычислите ЭДС гальванического элемента

Ag | Ag₂S_(нас) || AgCl_(нас) | Ag,

если при температуре 25°С ПР(Ag₂S) = 7,2^.10^–50, а ПР(AgCl ) =1,8^.10^–10.

Вариант 8

1. Какой должна быть активность ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента

(-) Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn (+)

при активности ионов алюминия 110^–2 моль/л составила 0,947В?

2. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, помещенного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, находящегося в 0,02 М растворе нитрата свинца. Вычислите ЭДС этого элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента.

Вариант 9

1. Вычислите потенциал серебряного электрода, помещенного в насыщенный раствор сульфида серебра. Во сколько раз надо изменить активность ионов серебра (увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю. ПР(Ag₂S)=6,3·10^–50.

2. Вычислите ЭДС гальванического элемента в основе которого лежит реакция

Cd + CuSO₄ = CdSO₄ + Cu,

если [Cd²⁺] = 0,02 М; [Cu²⁺] = 0,005 М.

Вариант 10

1. Определите электродный потенциал никеля, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов никеля равной 0,002 М.

2. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂+ Pb.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Pb²⁺] = 0,0001 М; [Ni²⁺] = 0,01 М.

Вариант 11

1. Вычислите активность ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен –180 мВ.

2. Гальванический элемент состоит из железа, помещенного в раствор его соли с концентрацией ионов железа (+2) равной 0,2 М и кобальта, погруженного в раствор сульфата кобальта. Какой должна быть концентрация раствора соли кобальта, чтобы ЭДС цепи была равна нулю?

Вариант 12

1. При какой активности ионов серебра потенциал серебряного электрода составит 95 % от величины его стандартного потенциала?

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, который состоит из свинцового и магниевого электродов, помещенных в растворы своих солей с концентрациями ионов 0,01 М.

Вариант 13

1. Вычислите электродный потенциал меди, погруженной в раствор её соли с концентрацией ионов меди (+2) 0,0025 М.

2. Определите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активность ионов серебра и кадмия соответственно равны 0,1 М и 0,005 М. Напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента.

Вариант 14

1. Гальваническая цепь составлена железом, помещенным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺ 0,005 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какую концентрацию должен иметь раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

2. Вычислите потенциал марганцевого электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,125 г сульфата марганца (+2) в 500 мл.

Вариант 15

1. Вычислите потенциал железного электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,0699 г дихлорида железа в 500 мл воды.

2. Определите концентрацию ионов меди для концентрационной цепи

Cu| CuSO₄ (0,1 г/л) || CuSO₄ (х г/л)| Cu,

если ΔЕ = 0,059 В.

Работа 3