Контрольные задания Вариант 1

1. При каких значениях рН становится возможной коррозия олова с водородной деполяризацией? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

2. Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему коррозионного микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии?

Вариант 2

1. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

2. Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Cu-Zn) в серной кислоте при рН = 3. Приведите уравнения электродных процессов и схему коррозионного микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии?

Вариант 3

1. Медь покрыта оловом и помещена в раствор соляной кислоты. При нарушении целостности оловянного покрытия работает гальванический элемент

(–) Sn ǀ Sn²⁺, HCl ǀ Н₂, Cu (+),

который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода (при н.у.) выделится на медном катоде за 45 мин?

2. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при коррозии луженого железа и луженой меди во влажной воздухе в случае нарушения целостности покрытий. Ответ аргументируйте.

Вариант 4

1. Железо покрыли хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя в атмосфере влажного воздуха? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

2. Найдите глубинный показатель коррозии, если в результате коррозии железного листа с размерами 10 × 15 × 3 мм выделилось 1,7 см³ кислорода (н.у.) за 5 мин. Плотность железа принять равной 7,8 г/см³.

Вариант 5

1. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если данная пара металлов попадет в соляную кислоту? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.

2. Гальванический элемент

(–) Cr ǀ Cr³⁺, H₂SO₄ ǀ H₂, Pb (+),

образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится (при н.у.) за 55с работы этого элемента?

Вариант 6

1. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, составленного из золотого электрода в 0,1 М растворе хлорида золота (III) и алюминиевого электрода в 0,02 н растворе хлорида алюминия.

2. Как происходит атмосферная коррозия хромированного марганца при нарушении покрытия? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 7

1. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

2. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Рассчитайте ЭДС и энергию Гиббса полученного гальванического элемента.

Вариант 8

1. Железное изделие покрыли кадмием. Составьте электродные реакции уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в соляной кислоте.

2. Возможна ли электрохимическая коррозия олова в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом? Ответ поясните.

Вариант 9

1. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Рассчитайте ЭДС и энергию Гиббса образующегося гальванического элемента.

2. Найдите объем водорода, который выделится в лаборатории (Т = 25 °С, Р = 0,97 атм.) при коррозии железной пластинки в 0,01 М растворе серной кислоты, если в течение 10 мин масса пластинки уменьшилась на 0,003 г.