- •Работа 1 окислительно-восстановительные реакции
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 гальванические элементы
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Электролиз
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Экспериментальные и расчетные данные для определения электрохимического эквивалента меди
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса электролиза раствора гидроксида натрия
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса цинкования
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Контрольные задания
- •Коррозия металлов
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение электропроводимости раствора уксусной кислоты
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем в водных растворах
- •Приложение 2 Метрологическая карта средств измерения
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Подвижности ионов при 25°с и бесконечном разведении
- •Часть 3
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Вариант 9
1. Уравняйте ОВР методом ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O .
2. Вычислите ЭДС и DG реакции, молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, а также укажите направление протекания данной ОВР
PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O .
Вариант 10
1. Используя метод ионно-электронных уравнений, уравняйте ОВР. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Zn + H3AsO3 + HCI = AsH3 + ZnCl2 + H2O .
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
MnO2 K +2SO4 + KOH = KMnO4 + K2SO 3+ H2O .
Вариант 11
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O = K2Cr2O7 + KI + H2SO4 .
2. Уравняйте ОВР. Вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
NO + H2SO4 + CrO3 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O .
Вариант 12
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции
MnO2 + KBr + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + H2O .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений. Вычислите ЭДС и DG реакции, вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, а также укажите направление протекания данной ОВР
MnCI2 + KBrO3 + KOH = MnO2 + KBr + KCI + H2O .
Вариант 13
1. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений
HCIO + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + CI2 + H2O .
2. Вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
CI2 + KOH = KCIO + KCI + H2O
Вариант 14
1. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
KMnO4 + K2S + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений
CrCI3 + NaCIO + NaOH = Na2CrO4 + NaCI + H2O .
Вариант 15
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O .
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
H3PO4 + HI = H3PO3 + I2 + H2O .
Работа 2 гальванические элементы
Цель работы: получить теоретические сведения о химических источниках тока, практически ознакомиться с устройством и работой биметаллического гальванического элемента, сформировать навыки измерения и расчета электродвижущих сил гальванических элементов.