Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; спиртовка; держатель для пробирок; 0,2 н растворы: гидроксида натрия, серной кислоты, сульфита натрия, сульфата хрома (III), дихромата калия, перманганата калия; 3 % раствор перекиси водорода; сухие вещества: йод кристаллический, дихромат аммония.

Х о д р а б о т ы

Изучение влияния рН среды на окислительную

способность перманганата калия

Опыт 1. В три пробирки внести по 5–6 капель раствора перманганата калия. В первую пробирку добавить 3-4 капли дистиллированной воды, во вторую – 3-4 капли раствора серной кислоты, в третью – 3-4 капли раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавить 3-4 капли раствора сульфита натрия. Что происходит в каждой пробирке?

Самоокисление и самовосстановление йода

Опыт 2. В пробирку внести небольшой кристаллик йода. Добавить 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Пробирку осторожно нагреть. Сделать визуальные наблюдения.

Изучение окислительно-восстановительных свойств хрома

Опыт 3. В пробирку внести 5-6 капель раствора дихромата калия. Добавить 3-4 капли раствора серной кислоты и по каплям раствор сульфита натрия. Как изменился цвет раствора?

Опыт 4. В пробирку внести 4-5 капель раствора сульфата хрома (III), по каплям добавить раствор гидроксида натрия, наблюдая сначала появление осадка, а затем его растворение. К полученному раствору комплексного соединения хрома (III) добавить 4-5 капель раствора пероксида водорода. Сделать визуальные наблюдения.

Опыт 5. В сухую цилиндрическую пробирку поместить 1-2 г кристаллов дихромата аммония. Закрепить пробирку в держателе и аккуратно нагреть пламенем спиртовки. Отметить происходящие явления и изменение цвета вещества.

Обработка экспериментальных данных

Опыт 1. Запишите наблюдения. Составьте схемы окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их методом ионно-электронного баланса. Объясните результаты опыта. Учтите, что фиолетовая окраска характерна для ионов MnO , слабо-розовая (бесцветная) – для ионов Mn²⁺, зелёная – для ионов MnO , бурый цвет имеют осадки MnO₂ и Mn(OH)₂. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя в каждой реакции по формуле (1). Сделайте вывод о том, как влияет рН среды на глубину протекания окислительно-восстановительного процесса.

Опыт 2. Запишите наблюдения. Составьте схему окислительно-восстановительной реакции, методом ионно-электронных уравнений подоберите коэффициенты. Укажите, какие свойства проявляет йод и щелочь в данной реакции, к какому типу ОВР относится данная реакция. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции ∆G⁰ по формуле (2).

Опыт 3. Запишите наблюдения. Составьте схему окислительно-восстановительной реакции, методом ионно-электронных уравнений подоберите коэффициенты. Объясните изменение цвета раствора. Указать тип ОВР. Рассчитайте стандартное значение ЭДС реакции по формуле (3).

Опыт 4. Запиште наблюдения. Составьте уравнения реакций: 1) получения осадка гидроксида хрома (III); 2) растворения осадка в избытке щелочи, с образованием гексагидроксохромата (III) натрия. Запишите схему процесса взаимодействия комплексной соли с пероксидом водорода. Уравняйте последнюю реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 5. Запишите наблюдения. Составьте схему процесса разложения дихромата аммония, учитывая, что вместе с оксидом хрома (III) получаются азот и вода. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, определите тип ОВР.