- •Работа 1 окислительно-восстановительные реакции
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 гальванические элементы
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Электролиз
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Экспериментальные и расчетные данные для определения электрохимического эквивалента меди
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса электролиза раствора гидроксида натрия
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса цинкования
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Контрольные задания
- •Коррозия металлов
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение электропроводимости раствора уксусной кислоты
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем в водных растворах
- •Приложение 2 Метрологическая карта средств измерения
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Подвижности ионов при 25°с и бесконечном разведении
- •Часть 3
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Контрольные задания Вариант 1
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
CuS + H2O2 + HCI = CuCI2 + S + H2O .
Вариант 2
1. Используя метод ионно-электронных уравнений, уравняйте ОВР. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O .
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI .
Вариант 3
1. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, ЭДС и DG реакции
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений
MnCO3 + KCIO3 = MnO2 + KCI + CO2 .
Вариант 4
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
PbO2 + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2 + H2O .
Вариант 5
-
Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений
KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O .
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР. Определите тип реакции
HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O .
Вариант 6
1. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O .
2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений
KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O .
Вариант 7
1. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений
AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + SO2 + H2O .
2. Вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
H2SO3 + H2S = S + SO2 + H2O .
Вариант 8
1. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O .
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (см. прил.1), вычислите ЭДС и DG реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР
KMnO4 + KOH = K2MnO4 + O2 + H2O .