- •Работа 1 окислительно-восстановительные реакции
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 гальванические элементы
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Электролиз
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Экспериментальные и расчетные данные для определения электрохимического эквивалента меди
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса электролиза раствора гидроксида натрия
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса цинкования
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Контрольные задания
- •Коррозия металлов
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение электропроводимости раствора уксусной кислоты
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем в водных растворах
- •Приложение 2 Метрологическая карта средств измерения
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Подвижности ионов при 25°с и бесконечном разведении
- •Часть 3
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Порядок выполнения работы
Приборы и реактивы: иономер, железная, никелевая, цинковая и медная пластины; химические стаканы вместимостью 100 см3, наждачная бумага, фильтровальная бумага, растворы FeSO4, NiSO4, ZnSO4 и CuSO4 с концентрациями: 0,1 М, 0,25 М, 0,5 М, 1 М; солевой мостик, заполненный насыщенным раствором хлорида калия в смеси с агар-агаром.
Х о д р а б о т ы
1. Получить у преподавателя задание, в котором указаны виды металлов и значения концентраций растворов МеSO4 и CuSO4 для измерения ЭДС трёх гальванических элементов (одна концентрация для МеSO4 и три концентрации для CuSO4 или наоборот).
2. Пластинки металлов зачистить наждачной бумагой, промыть дистиллированной водой и просушить фильтровальной бумагой.
3. Пластину, изготовленную из меди присоединить к клемме «Всп.», а другую пластину присоединить к клемме «Изм.» иономера в режиме работы потенциометра.
4. В четыре стакана емкостью 100 см3 налить по 50 см3 растворов солей, укзанных преподавателем в задании.
5. В стакан с раствором МеSO4 (с наименьшей концентрацией, если она варьируется) поместить пластинку соответствующео металла, в стакан с раствором CuSO4 (с наименьшей концентрацией, если она варьируется) поместить медную пластинку.
6. Включить прибор и замкнуть цепь, поместив в растворы солевой мостик.
7. Снять показания ЭДС с прибора, данные занести в табл. 1.
8. Меняя концентрацию раствора соответсвующей соли на большую, произвести измерения ЭДС для двух других растворов. Данные также занести в табл. 1.
Таблица 1
Экспериментальные и расчетные данные
№ ГЭ |
Концентрация ионов металла в растворе [Me2+], моль/дм3 |
Теоретическое значение электродного потенциала Е, В |
Значение ЭДС гальванического элемента ΔЕ, В |
П,% |
|||
Теоретическое ΔЕтеор, В |
Экспериментальное ΔЕэксп, В |
||||||
Me2+ |
Cu2+ |
Е |
Е |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обработка экспериментальных данных
1. Запишите процессы, протекающие на электродах, токообразующую реакцию и схему изучаемого гальванического элемента.
2. По уравнению (7) рассчитайте теоретические значения электродных потенциалов для всех концентраций, указанных преподавателем в задании.
3. Вычислите теоретические значения ЭДС для каждого случая по формуле (4).
4. Оцените относительную погрешность определения ЭДС для каждого опыта по формуле
П = .
5. Результаты расчетов занесите в табл. 1.
6. Заполните метрологическую карту средств измерения (см. прил. 2) и сформулируйте выводы.
Контрольные задания Вариант 1
1. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите ЭДС элемента.
2. Определите значение электродного потенциала меди, помещенного в 0,0005 н раствор нитрата меди (II).