5.4. Свойства коллоидных растворов

1. Молекулярно-кинетические свойства, общие для истинных и коллоидных раство­ров: осмос, осмотическое давление, диффузия, броуновское движение.

Но в коллоидных растворах эти процессы идут медленнее.

2. Оптические свойства – это специфические свойства, присущие только коллоидным растворам.

1. опалесценция - это явление рассеяния проходящего через коллоидный раствор света с изменением окраски золя.

2. эффект Фарадея-Тиндаля - явление изменения формы пучка проходящего через раствор света на конусовидную.

3. Электрические свойства

1. электрофорез - явление перемещения частиц дисперсной фазы в элек­трическом поле;

2. электроосмос - это явление перемещения частиц дисперсионной среды (растворите­ля) относительно неподвижной дисперсной фазы. Например, течение жидкости через капиллярные системы под влиянием разности потенциалов.

На этих свойствах основаны методы введения лекарственных препаратов через кожу.

4. Электрокинетические свойства характеризуют возникающие в мицелле потенциалы.

1. электротермодинамический (Е) потенциал - возникает на границе ядра и слоя потенциалопределяющих ионов. Величина этого потенциала постоянна и зависит от числа потенциалопределяющих ионов, у многих коллоидных растворов она достигает 1В.

2. электрокинетический ζ, (дзетта) потенциал - возникает на границе адсорбционного и диффузионного слоев. Величина ζ - потенциала пропорциональна числу ионов диффузионного слоя и ионной силе раствора.

Концентрация противоионов в диффузионном слое убывает от центра к периферии, ζ-потенциал в этом направлении так же падает до нуля. Если все противоионы перейдут в адсорбционный слой, то ζ-потенциал станет равен 0.

Состояние системы, когда общий заряд её равен нулю, называется изоэлектрическим состоянием.

Коллоидные растворы являются термодинамически неустойчивыми.

5.5. Коагуляция коллоидных частиц

Процесс ассоциации (ук­рупнения) коллоидных частиц в золях под действием внешних факторов называется коагуляцией.

Основными факторами устойчивости коллоидных растворов являются:

а) наличие у гранул одноименных зарядов, что приводит к их взаимному отталкиванию: снижение заряда может приводить к потере устойчивости.

б) величина ζ –потенциала, которая зависит от числа ионов в диффузионном слое и от ионной силы раствора. Снижение величины ζ –потенциала ниже критической, например, вследствие дегидратации ионов диффузного слоя под действием других электролитов или белков и вытеснение их в адсорбционный слой, приводит к коагуляции.

Правила коагуляции

1. Наличие любого электролита вызывает коагуляцию. Минимальная концентрация электролита, вызывающая явную коагуляцию золя, называется порогом коагуляции (П_к) и определяется числом миллимолей электролита, пошедшего на коагуляцию 1л раствора золя.

ν _{ммоль электролита}

П_К =