Количественное определение

Перйодатный метод (ФС). Способ титрования – обратный.

Основан на окислительном разложении глицерола (глицерина) как многоатомного спирта со смежными гидроксильными группами йодной кислотой до формальдегида и кислоты муравьиной. Остаток йодной кислоты и образующуюся в эквивалентном количестве по отношению к глицеролу йодноватую кислоту определяют йодометрически в кислой среде H₂SO₄.

H₂C–OH

│₊₇ O ₊₅

HC – OH + 2HIO₄ → H – C + HCOOH + H₂O + 2HIO₃

│ H

H₂C–OH

2 HIO₄ + 14KI + 7H₂SO₄ → 8I₂ + 7K₂SO₄ + 8H₂O

2HIO₃ + 10KI + 5H₂SO₄ → 6I₂ + 5K₂SO₄+ 6H₂O

I₂ + 2Na₂SO₃ →2NaI + Na₂S₄O₆

f_{экв (глицерина)} = ¼

Параллельно проводят контрольный опыт.

Содержание глицерина должно быть от 84% до 88%.

По МФ Выделившуюся в эквивалентном количестве по отношению к глицеролу кислоту муравьиную оттитровывают раствором натрия гидроксида. Параллельно проводят контрольный опыт

НСООН + NaOH → HCOONa + H₂O

f_{экв (глицерина)} = 1

Нефармакопейные методы

1. По плотности растворов

2. Рефрактометрически

3.Метод ацетилирования – косвенный способ алкалиметрии по реакции этерификации. Основан на образовании сложных эфиров с уксусным ангидридом и выделением эквивалентного количества кислоты уксусной, которую оттитровывают щелочью

3CH₃COOH+3NaOH→ 3CH₃COONa+ 3H₂O

Кстех = 1/3; Раствор гидроксида натрия РЧ (1)

f_экв = Кстех· РЧ= 1/3· 1 = 1/3;

Параллельно проводят контрольный опыт, данные которого учитывают при расчете:

Применение

используют как средство для приготовления, как растворитель для некоторых ЛВ.

В виде 84 – 88 % смеси с водой при наружном применении оказывает смягчающее (дерматопротективное) действие и входит в состав основ для приготовления наружных ЛФ мазей и растворов (натрия тетраборат), слабительное в составе ректальных ЛФ.

Простые алифатические эфиры

Простые эфиры – производные спиртов, в молекулах которых атом водорода гидроксильной группы замещён на радикал с общей формулой

R – O – R₁.

По физическим свойствам – это летучие инертные вещества нейтрального запаха.

В химическом отношении устойчивы и мало реакционно способны:

1. легко окисляются, даже кислородом воздуха до пероксидов

2. образуют оксониевые соли с конц. кислотами (часто окрашены-димедрол),

атом кислорода простого эфира имеет 2 пары свободных электронов, которые притягивают к себе протон кислот.

R−O−R₁ + H₂SO₄ → (R− O ⁺−R₁) HSO⁻₄

│

Н

Оксониевые соли неустойчивы и легко разлагаются под действием воды.

Из простых эфиров в медицине применяются диэтиловый эфир:

С₂Н₅-О-С₂Н₅

ФП Эфир медицинский

Aether medicinalis Diethyl ether (МНН)

ФП Эфир для наркоза

Aether pro narcosi