Контрольні запитання і вправи.

1. Наведіть приклади рівнянь реакцій міжмолекулярного, внутрішньомолекулярного окиснення відновлення та диспропорціонування.

2. Як зв’язані поняття „окисник”, „відновник” процеси „окиснення” і „відновлення”?

3. Як на основі стандартних електродних потенціалів визначити напрям ОВР? Приклади.

4. Які існують загальні правила прогнозування виділення речовин на нейтральних електродах при електролізі водних розчинів електролітів?

5. Наведіть конкретні приклади рівнянь ОВР, які відбуваються у природі і виробництві хімічної продукції.

Заняття 11 Елементи vіі-а групи. Хлор.

Мета: ознайомитись з лабораторними способами добування хлору, його хімічними властивостями. Вивчити хімічні властивості гідроген хлориду.

Самостійна підготовка.

А. Опрацювати теоретичний матеріал за такої послідовності:

1. Загальна характеристика галогенів за їх положенням у ПС хімічних елементів. Поширення в природі.

2. Промислові і лабораторні способи добування хлору.

3. Хімічні властивості хлору, гідроген хлориду. Якісна реакція на хлорид-йон.

В. Розв’яжіть задачі:

1. Обчисліть об’єм хлору, що утвориться за 20ºС та 113кПа після взаємодії 50г калій дихромату з 120мл 36%-вої хлоридної кислоти (ρ = 1,19г/мл), якщо вихід газу становить 92%.

2. Визначте молярну концентрацію хлоридної кислоти в розчині об’ємом 200 мл, який утвориться внаслідок розчинення у воді гідроген хлориду, одержаного після вибуху суміші 5л водню та 7л хлору (н.у.). Яку масу осаду можна одержати обробкою утвореного розчину 401мл 0,25М розчину аргентум нітрату?

Експериментальна частина

Дослід 1. Одержання хлору і його розчинення у воді.

У колбу Вюрца внесіть 3-5г калій перманганату і з допомогою краплинної лійки додайте краплями конц. HCl, хлор , що утворюється пропустіть крізь воду у конічній колбі. Поясніть дослід, склавши рівняння реакцій. Розчин хлору збережіть для досліду 2.

Дослід 2. Властивості хлорної води.

У три пробірки з 5 мл хлорної води у кожній послідовно додайте розчину синього лакмусу, розчину аргентум нітрату та розчин калій йодиду. Зробіть необхідні висновки, складіть рівняння реакцій.

Дослід 3. Одержання гідроген хлориду і його властивості.

В суху пробірку з газовідвідною трубкою на 1/5 заповнену твердим натрій хлоридом додайте 3-4мл концентрованої Н₂SO₄. Зберіть газ, що виділяється, в суху пробірку з пробкою. Кінець збирання означає поява біля отвору пробірки білого „диму” (поясніть причину його утворення). Зануріть пробірку з газом у кристалізатор з водою пробкою вниз і обережно видаліть пробку з пробірки. Що відбувається? Якою є розчинність HCl(г) у воді? Розділіть одержаний розчин на дві пробірки і випробуйте їх вміст дією синього лакмусу (3-4 краплі) та розчину AgNO₃ відповідно. Поясніть дослід, складіть рівняння реакцій.

Контрольні запитання.

1. Наведіть формули найважливіших природних сполук хлору.

2. Як одержують хлор у лабораторії та у промисловості?

3. Схарактеризуйте хімічні властивості хлору, складіть рівняння реакцій.

4. Які способи одержання гідроген хлориду Ви знаєте?

5. Дайте характеристику хімічних властивостей хлоридної кислоти, хлоридів. Складіть рівняння якісної реакції на аніон хлору.

6. Розкажіть про фізіологічну роль Хлору, Брому та Йоду.