Контрольні запитання.

1. Як відноситься манган до розведених і концентрованих нітратної та сульфатної кислот?

2. Які особливості властивостей манган (ІV)оксиду?

3. Як залежать окиснювальні властивості перманганатів від реакції середовища?

4. Порівняйте кислотно-основні властивості ферум (ІІ) і ферум (ІІІ) гідроксидів.

5. В чому суть прямого відновлення заліза?

6. Поясніть біологічну роль Феруму.

Заняття 19 Властивості металів

Мета: узагальнити та закріпити знання про властивості металів та їх сполук.

І. Самостійна підготовка.

А. Повторити теоретичний матеріал з наступних питань:

1. Елементи-метали у Періодичній системі.

1. Особливості будови атомів металів і характерні ознаки металічного зв'язку.

2. Методи добування металів і їх фізичні властивості.

3. Хімічні властивості металів.

В. Виконайте вправи і розв'яжіть задачі.

1. Знайдіть кількість атомів, що містяться:

а) в 1г магнію; б) 1г свинцю.

2. Яке число атомів міститься в 10см³ алюмінію, якщо його густина 2,7г/см³?

3. Хлорид деякого металу містить 47,8% металу за масою. Який це метал?

4. Допишіть рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді:

а) Nа₂О₂ + Н₂SO₄ →;

б) Nа ₂О + Н₂О →;

в) Fе + Н₂SО_{4 конц.}→.

4. Складіть рівняння реакцій відповідно до схеми:

NaAlO₂

Al₂O₃ Al Al(OH)₃ Al(NO₃)₃

Na[Al(OH)₄]

6. Як найбільш просто розділити суміш мідних і залізних ошурок?

7. Залізо масою 11,2г сплавили з сіркою, масою 4,8г. Обчисліть масові частки речовин в одержаній суміші.

8. Складіть рівняння реакцій за такою схемою:

Fe → FeCl₃ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Na[Fe(OH)₄] → Fe₂(SO₄)₃ А+В

9. Сплав містить 70% міді і 30% алюмінію і є інтерметалідом. Визначте його формулу.

10.Молярна маса метал (II) хлориду в 1,36 рази більша за молярну масу його оксиду. Визначте молярну масу атома металу.

Контрольні запитання.

1. Які критерії покладено в основу поділу елементів на метали та неметали?

2. Які ступені окиснення виявляють метали в сполуках з неметалами? Складіть формули сульфідів металів III періоду?

3. Твердий натрій гідроксид використовують як добрий осушувач газів. Чи можна висушити з його допомогою вуглекислий газ?

4. Чому в таблиці розчинності солей алюміній сульфіду та алюміній карбонату стоїть прочерк?

5. Наведіть формули природних сполук кальцію і магнію.

6. Назвіть особливості металічного зв'язку.

7. Схарактеризуйте фізичні властивості металів і основні способи їх добування у промисловості.

8. Чому для простих речовин металів характерні лише відновні властивості?

9. Як можна отримати мідь, маючи в наявності малахіт, сульфатну кислоту і залізо?

10.Чому свинець не розчиняється в розведених хлоридній та сульфатній кислотах, хоча у ряді напруг знаходиться до водню?

Література

Основна

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Либідь,1998.– 480 с.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. Практикум. К: Либідь, 2003. – 208 с.

3. Цвєткова Л.Б. Неорганічна хімія: теорія і задачі: Навчальний посібник. – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів: «Магнолія плюс», 2006. – 369 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия,1981. –272 с.

Додаткова

1. Базелюк І.І. та ін. Довідкові матеріали з хімії. – К.: Ірпінь:ВТФ «Перун», 1998.-224 с.

2. Березан Ольга Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001.-304 с.

3. Пилипенко А.Т. и др. Справочник по элементарной химии. – К.: Наукова думка, 1985. – 559 с.

4. Рейтер Л.Г., Степаненко О.М., Басов В.П. Теоретичні розділи загальної хімії: Навчальний посібник. – К.: Каравела, 2003. – 344 с.

ЗМІСТ

Передмова……………………………………………………………...…3

Заняття 1 4

Основні хімічні поняття і закони. 4

Класифікація і номенклатура неорганічних сполук. 4

Заняття 2 5

Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій. 5

Заняття 3 7

Періодичний закон, періодична система хімічних елементів і будова атома. Хімічний зв’язок і будова речовини. 7

Заняття 4 9

Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. 9

Заняття 5 11

Розчини. Розчинність речовин. 11

Заняття 6 13

Приготування розчинів 13

Заняття 7. 15

Теорія електролітичної дисоціації (ТЕД). 15

Реакції йонного обміну. 15

Заняття 8 17

Йонний добуток води. Водневий показник. Гідроліз солей. 17

Заняття 9 19

Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Поняття про комплексні сполуки 19

Заняття 10 21

Окисно-відновні реакції(ОВР). Основи електрохімії 21

Заняття 11 23

Елементи VІІ-А групи. Хлор. 23

Заняття 12 25

Елементи VI - А групи. Оксиген і Сульфур. 25

Заняття 13 27

Елементи V − А групи. Нітроген і Фосфор. 27

Заняття 14 29

Елементи ІV-А групи. Карбон і Силіцій. 29

Заняття 15 32

Властивості неметалів 32

Заняття 16 33

Елементи І і ІІ − А групи. Калій, Натрій і Кальцій. 33

Заняття 17 36

Елементи ІІІ-А групи. Алюміній. 36

Заняття 18 38

Елементи VІІ-В і VІІІ-В груп. Манган і Ферум. 38

Заняття 19 40

Властивості металів 40

Література 43

ЗМІСТ 44

Розчинність кислот, основ та солей у воді

Hg+

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Н

М

Н

-

Н

-

М

М

Умовні позначення: Р- розчинна речовина (розчинність понад 1 г речовини у 100 г води); М – малорозчинна речовина ( розчинність від 1 г до 0,001 г у 100 г води); Н – практично нерозчинна речовина (розчинність менше 0,001 г у 100 г води); - – речовина не існує

Sn+2

р

Р

Р

М

-

Н

-

Р

-

Н

Н

Н

Р

Р

Bi3+

н

-

-

-

Р

Н

Н

Р

Н

-

Н

Н

Р

Р

Pb+2

Н

М

М

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Ag+

Р

Н

Н

Н

Р

Н

Н

М

Н

Н

Н

-

Р

Р

Cu2+

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Zn2+

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Mn2+

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Fe3+

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Fe2+

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Cr3+

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Р

-

Н

Н

Н

Р

Р

Al3+

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Р

-

Н

Н

Н

Р

Р

Mg2

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

М

Р

Р

Ca2+

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

М

Р

Р

Ba2+

М

р

р

р

р

р

н

н

н

н

н

р

р

р

K+

Р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Na+

Р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

NH4+

Р

р

р

р

р

р

-

р

р

-

р

-

р

р

H+

Р

р

р

р

р

р

-

р

-

н

р

р

р

р

F-

Cl-

Br-

J-

NO3-

S2-

SO32-

SO42-

CO32-

SiO32-

PO43-

OH-

HCOO-

CH3COO-