Експериментальна частина

Дослід 1. Амфотерні властивості алюмінію

а) Візьміть у пробірку попередньо зачищену гранулу алюмінію, долийте туди 30%-ого розчину натрій гідроксиду. Який газ виділяється? Складіть рівняння реакції.

б) Проведіть аналогічний дослід, взявши замість розчину лугу – розчин концентрованої хлоридної кислоти. Що спостерігається? Зробіть висновок про властивості алюмінію.

Дослід 2. Одержання алюміній гідроксиду і дослідження його властивостей.

До 2-3 мл розчину солі алюмінію додайте декілька крапель розчину лугу до утворення осаду. Відмітьте вид осаду. Розділіть осад на дві пробірки і дослідіть його відношення до розчину хлоридної або сульфатної кислоти та лугу відповідно. Зробіть висновок про хімічний характер осаду, складіть рівняння реакцій в молекулярній і йонній формах.

Дослід 3. Гідроліз солей алюмінію

Випробуйте розчин алюміній сульфату (або хлориду) універсальним індикатором. Поясніть зміну його кольору, складіть рівняння ступінчастого гідролізу взятої солі в молекулярній і йонній формах. Зробіть висновок про силу алюміній гідроксиду.

Контрольні запитання.

1. Чому алюміній, як активний метал не реагує з водою за звичайних умов?

2. Покажіть відношення алюмінію до розведених та концентрованих кислот НNО₃ та Н₂SO₄.

3. Чому у водному розчині не існує алюміній карбонат, алюміній силікат?

4. Алюміній оксид дуже повільно розчиняється у кислотах і лугах. Як довести його амфотерність?

5. Розкажіть про практичне значення алюміній оксиду.

Заняття 18 Елементи vіі-в і vііі-в груп. Манган і Ферум.

Мета: поглибити теоретичні знання про хімічні властивості основних сполук мангану і феруму.

Самостійна підготовка.

А. Завдання теоретичної підготовки.

1. Природні сполуки мангану.

2. Фізичні і хімічні властивості простої речовини мангану.

3. Фізичні і хімічні властивості оксидів і гідроксидів мангану (ІІ), (IV).

4. Одержання і властивості манганатів і перманганатів.

5. Поширення Феруму у природі, добування чавуну і сталі (основні принципи).

6. Фізичні і хімічні властивості заліза.

7. Добування та властивості оксидів і гідроксидів феруму (ІІ) і (III).

8. Біологічна роль феруму.

В. Розв'яжіть задачі, виконайте вправи

1. Які маси калій перманганату та гідроген пероксиду необхідні для добування 1,12л (н.у.) кисню, якщо реакція відбувається у кислому середовищі?

2. Складіть рівняння реакцій за такою послідовністю перетворень:

Mn → X₁ → Mn(NO₃)₂ → X₂ → K₂MnO₄ → X₃ → MnSO₄

3. Який об'єм повітря (21 об.% О₂) необхідний для окиснення 4,6г ферум(ІІ) гідроксиду?

4. Запишіть рівняння реакцій за наступною схемою перетворень:

FeS → Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃

Експериментальна частина

Дослід 1. Одержання і властивості манган(П) гідроксиду.

Із розчину солі манган(ІІ) та натрієвого лугу одержіть у пробірці мангану (II) гідроксид. Розділіть осад на три пробірки. Одну залиште стояти у штативі. Як змінився його колір? У другу пробірку долийте розчину хлоридної кислоти, а у третю – розчин натрій гідроксиду. Що відбувається? Складіть молекулярні і йонні рівняння реакцій, зробіть висновки.

Дослід 2. Властивості калій перманганату.

До 2мл розчину калій перманганату долийте 1мл води і 2мл розчину натрій сульфіту. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції і зробіть висновок.

Дослід 3. Гідроліз солей феруму (II) і (ІІІ).

Випробуйте універсальним індикатором розчини солей ферум(П) сульфату та ферум(Ш) хлориду. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.

Дослід 4. Відновлення сполук феруму(ІП).

До 2мл розчину ферум (ІІІ) хлориду у пробірці додайте 1 мл розчину калій йодиду. Які зміни відбулися? Складіть рівняння реакції.