- •А.М. Скляр Неорганічна хімія
- •Передмова
- •Заняття 1 Основні хімічні поняття і закони. Класифікація і номенклатура неорганічних сполук.
- •Самостійна підготовка.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 2 Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій.
- •Самостійна підготовка:
- •Контрольні запитання і вправи:
- •Заняття 3 Періодичний закон, періодична система хімічних елементів і будова атома. Хімічний зв’язок і будова речовини.
- •Самостійна підготовка.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання
- •Заняття 5 Розчини. Розчинність речовин.
- •Самостійна підготовка
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 6 Приготування розчинів
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 8 Йонний добуток води. Водневий показник. Гідроліз солей.
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і задачі.
- •Заняття 9 Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Поняття про комплексні сполуки
- •Самостійна підготовка:
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 10 Окисно-відновні реакції(овр). Основи електрохімії
- •Самостійна підготовка:
- •Контрольні запитання і вправи.
- •Заняття 11 Елементи vіі-а групи. Хлор.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 12 Елементи VI - а групи. Оксиген і Сульфур.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 13 Елементи V − а групи. Нітроген і Фосфор.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 14 Елементи іv-а групи. Карбон і Силіцій.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 15 Властивості неметалів
- •II. Контрольні завдання.
- •Заняття 16 Елементи і і іі − а групи. Калій, Натрій і Кальцій.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 17 Елементи ііі-а групи. Алюміній.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 18 Елементи vіі-в і vііі-в груп. Манган і Ферум.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 19 Властивості металів
- •Контрольні запитання.
- •Література
- •Відносні електронегативності елементів
- •Значення основних фізичних констант
- •Добутки розчинності деяких важкорозчинних речовин
Експериментальна частина
Дослід 1. Одержання аміаку
У пробірку внесіть на 1/3 її об'єму попередньо складену суміш рівних об'ємів сухих гашеного вапна та амоній хлориду. Введіть в отвір пробірки пробку з газовідвідною трубкою і закріпіть її у штативі так, щоб дно було дещо вище отвору з трубкою (для чого?). Обережно підігріваючи суміш зберіть аміак у суху пробірку (дном догори), заткнувши отвір пробкою. Занурить пробірку з газом у кристалізатор з водою і під водою повільно вийміть пробку. Що спостерігаєте? Випробуйте одержаний розчин індикатором (лакмус, універсальний індикатор). Зробіть висновок про середовище розчину і складіть рівняння реакцій.
Дослід 2. Якісна реакція на солі амонію
До 2 мл розчину амоній хлориду у пробірці додайте 1-2 мл розчину натрій гідроксиду і підігрійте вміст пробірки. Піднесіть до її отвору змочену водою смужечку універсального індикатора. Що відбулося? Складіть необхідні рівняння реакцій та зробіть висновки.
Дослід 3. Реакції фосфат-йонів.
а) Випробуйте універсальним індикатором розчин натрій ортофосфату.
Складіть рівняння реакцій гідролізу цієї солі.
б) До 2 мл розчину натрій ортофосфату додайте 1-2 мл розчину кальцій хлориду. До утвореного осаду долийте 1-2 мл хлоридної кислоти. Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок.
Контрольні запитання.
Як одержують аміак в лабораторії і промисловості? Які хімічні властивості аміаку та солей амонію?
Розкажіть про застосування аміаку.
Які особливості алотропних видозмін фосфору?
Як одержують фосфор, які його властивості?
Розкажіть про способи одержання ортофосфатної кислоти, її властивості, та властивості солей цієї кислоти (розчинність, гідроліз, використання).
Заняття 14 Елементи іv-а групи. Карбон і Силіцій.
Мета: поглибити знання про властивості простих речовин та найважливіших сполук Карбону і Силіцію. Набути умінь виконувати досліди, що демонструють певні хімічні властивості речовин утворених цими елементами.
Самостійна підготовка.
А. Обсяг теоретичних вимог.
Загальна характеристика Карбону і Силіцію за їх положенням у Періодичній системі. Природні сполуки. Алотропія вуглецю, хімічні властивості.
Карбон (IV) оксид – добування і властивості.
Карбонатна кислота і її солі.
Фізико-хімічнІ властивості силіцію, силіцій (ІV)оксиду, метасилікатної кислоти і її солей.
Активоване вугілля та силікагель: одержання і практичне використання.
В. Розв 'яжіть задачі, виконайте вправи.
1. Спалили 1 г сплаву заліза з вуглецем, отримавши 112 мл (н.у.) карбон (IV) оксиду. Обчисліть вміст вуглецю у сплаві (ω, %).
Зразок мармуру масою 10,5г з надлишком розчину хлоридної кислоти виділив 2,24 л газу (н.у.). Обчисліть вміст домішок у зразку (ω, %).
Обчисліть теоретичні витрати вапняку, кальцинованої соди та піску для добування 1 т звичайного скла.
Встановіть формулу азбесту, якщо він містить 46,51% магній оксиду, 46,51% силіцій (IV) оксиду та 6,98 % води.
Складіть рівняння реакцій за наступними схемами:
а) С → СО2 → СО Х → СаСО3 → Са(НСО3)2 → Са(NО3)2 → СаO;
б) SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → CaSiO3.