Експериментальна частина.

Дослід 1. Приготування розчину натрій хлориду змішуванням двох розчинів цієї солі з різною масовою часткою.

На основі квадрату Пірсона проведіть розрахунки для одержання 250 г 8%-вого розчину натрій хлориду, використовуючи 20%-вий його розчин (ρ=1,148) і 5%-вий ( ρ=1,034)

Знайдені об’єми вказаних розчинів змішайте в хімічному стакані на 500 мл і ретельно перемішайте скляною паличкою.

Масову частку одержаного розчину встановіть за допомогою виміряною його густиною ареометром, яка повинна дорівнювати 1, 056 г/мл для 8%-вого розчину.

Дослід 2. Приготування 1 М розчину сульфатної кислоти.

Обчисліть об’єм 92%-вої сульфатної кислоти (ρ=1,826) для приготування 250 мл 1 М розчину цієї кислоти. З допомогою мірної пробірки відберіть знайдений об’єм кислоти і влийте її у мірну колбу на 250 м крізь лійку, куди попередньо влийте 1/3 об’єму колби дистильованої води (для чого?). Змийте водою залишки кислоти з поверхні лійки і видаліть останню з колби, а вміст колби обережно перемішайте круговими її рухами. Після охолодження розчину в колбі до температури в лабораторії, доведіть об’єм розчину в ній водою до мітки на горловині. Заткніть отвір пробкою і інтенсивно струсніть кінцевий розчин декілька разів.

Контрольні запитання і вправи

1. Що називають концентрацією?

2. Дайте визначення молярній і моляльній концентраціям. Що показує еквівалентна концентрація?

3. Як обчислити титр розчину?

4. Оцініть правильність суджень (так, ні):

а) розчин – це неоднорідна система, що складається з двох чи декількох компонентів;

б) масова частка розчину – це відношення маси речовини до маси розчинника.

в) розчини мають сталий склад.

5. Яку біологічну роль відіграють розчини.

Заняття 7.

Теорія електролітичної дисоціації (ТЕД).

Реакції йонного обміну.

Мета: закріпити знання про характер дисоціації різних електролітів та йонний механізм реакцій за їх участю.

Самостійна підготовка.

За час теоретичної підготовки зверніть особливу увагу на такі питання:

1. Основні положення ТЕД.

2. Основи, кислоти і солі в світлі ТЕД. Сильні і слабкі електроліти.

3. Кількісні характеристики дисоціації – ступінь і константа дисоціації.

4. Характеристики теорії сильних електролітів – активність йонів, йонна сила, коефіцієнт активності.

5. Напрямленість хімічних реакцій у розчинах електролітів.

Експериментальна частина.

Дослід 1. Забарвлення індикаторів.

У три пробірки влийте по 3-4 мл дистильованої води і додайте по 2-3 краплі розчинів індикаторів: синього лакмусу, метилового оранжевого, фенолфталеїну відповідно. Відмітьте кольори утворених розчинів. Додайте у кожну пробірку по 1 мл розведеної хлоридної кислоти. Як змінилося забарвлення розчинів?

Виконайте ще один такий дослід, взявши замість розчину кислоти розчин калієвого або натрієвого лугу.

Отримані результати занесіть до такої таблиці:

Середовище	Колір індикатора
	Лакмус	Метиловий оранжевий	Фенолфталеїн
Нейтральне
Кисле
Лужне

Дослід 2. Хімічна рівновага у розчинах електролітів.

Налийте у пробірку 5 мл води і додайте 2-3 краплі фенолфталеїну та 1 краплю концентрованого розчину аміаку. Як змінилось забарвлення і чому? Вміст пробірки розділіть на дві частини. До однієї частини додайте декілька кристалів амоній хлориду, струсніть розчин і порівняйте його колір з забарвленням другої частини. Складіть рівняння всіх реакцій, зробіть висновок.

Дослід 3. Реакції у розчинах електролітів.

У три пробірки налийте по 1-2 мл розчинів натрій хлориду, кальцинованої соди та купрум(ІІ) сульфату і додайте відповідно по 1-2 мл розчинів аргентум нітрату, хлоридної кислоти і надлишку розчину аміаку. Що спостерігали? Складіть відповідні рівняння і зробіть висновок про напрями проведених реакцій та їх механізм.