Заняття 16 Елементи і і іі − а групи. Калій, Натрій і Кальцій.

Мета: розширити та поглибити знання про властивості типових металів і деяких їх сполук.

Самостійна підготовка.

А. Теоретичні питання.

1. Особливості електронних структур атомів типових металів.

2. Фізичні та хімічні властивості простих речовин.

3. Добування і властивості негашеного і гашеного вапна, їх застосування.

4. Властивості найважливіших солей калію, натрію і кальцію (розчинність, здатність до гідролізу.)

5. Біологічна роль Калію, Натрію і Кальцію.

В. Розв'яжіть задачі

1. На нейтралізацію розчину, який утворився після розчинення 2г технічного натрію витратили 20,5 мл 2 М розчину хлоридної кислоти. Яка масова частка натрію у зразку?

2. Яку масу калій гідроксиду можна одержати дією гашеного вапна на 100кг поташу, якщо вихід продукту реакції складає 90%?

3. Вода містить 50 мг/л кальцій гідрогенкарбонату і 17 мг/л кальцій сульфату. Яка маса кальцинованої соди необхідна для знесолення 1 м³ такої води?

4. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) Nа → NаCl → NaNO₃ Х Y;

б) Са → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → СаО → Сa(AlO₂)₂ → Ca(NO₃)₂

Експериментальна частина

Дослід 1. Взаємодія лужних металів з водою.

У три порцелянові чашки налийте по 20 мл води. Відрізавши послідовно по невеликому шматочку літію, натрію і калію і висушивши їх фільтрувальним папером, вкиньте кожен шматочок у свою чашку. Спостерігайте (крізь скло витяжної шафи!) взаємодію металів з водою. Відзначте різницю реакцій, поясніть її та випробуйте індикатором отримані розчини. Складіть рівняння реакцій.

Дослід 2. Забарвлення полум 'я солями лужних металів і кальцію.

Промиту в розчині хлоридної кислоти платинову петлю і прожарену у полум'ї газового пальника до повного зникнення його забарвлення, змочіть розчином літій хлориду і внесіть у полум'я, спостерігайте його забарвлення. Проведіть за такою ж послідовністю операцій дослід з солями калію, натрію кальцію, відмічаючи забарвлення полум'я кожного разу.

Дослід 3. Одержання кальцій гідроксиду.

До 2-3 мл розчину кальцій хлориду у пробірці долийте розчин натрій гідроксиду. У другій пробірці до такого ж об'єму солі кальцію додайте 10%-ого розчину амоніаку. Відмітьте різницю у об'ємах осадів, що утворились. Складіть молекулярні і йонні рівняння реакцій, поясніть результат досліду.

Контрольні запитання.

1. Назвіть найважливіші природні сполуки Калію, Натрію і Кальцію.

2. Схарактеризуйте відношення лужних металів і кальцію до кисню, водню, кислот. В чому особливості літію?

3. Як одержують у промисловості калієвий і натрієвий луги? Де вони застосовуються?

4. Чому концентровані розчини лугів не зберігають у скляному посуді?

5. Як одержують негашене і гашене вапно? Де їх використовують?

6. Чи можна з допомогою твердого натрієвого лугу висушити такі гази, як СО₂, SO₂, NH₃, С1₂,O₂? Відповідь аргументуйте.

7. Яке біологічне значення Калію, Натрію і Кальцію?

Заняття 17 Елементи ііі-а групи. Алюміній.

Мета: вивчити особливості властивостей алюмінію і його сполук –найпоширенішого металу у земній корі.

Самостійна робота.

А. Опрацюйте такі найважливіші теоретичні питання.

1. Поширення Алюмінію у земній корі.

2. Добування алюмінію у промисловості.

3. Фізичні і хімічні властивості алюмінію.

4. Одержання і властивості оксиду, алюміній гідроксиду.

5. Найважливіші солі.

В. Розв'яжіть задачі, виконайте вправи.

1. Складіть рівняння реакцій за схемою:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ X + Y + Z

2. В одній пробірці є розчин магній хлориду, в другій алюміній хлориду. За допомогою якого реактиву можна встановити кожну сіль?

3. До 10,8 г алюмінію додали 50 мл 0,5 М розчину NaOH. Який об'єм газу (н.у.) утворився?

4. Обчисліть масову частку міді у сплаві з алюмінієм, якщо після обробки 5 г сплаву надлишком хлоридної кислоти виділилось 2,8л (н.у.) газу.

5. Яка маса осаду утвориться після зливання 20 мл 0,1 М розчину Al(NO₃)₃ та 2,4г 10%-ого розчину NaOH?