Заняття 2 Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій.

Мета: навчитись знаходити формули різних сполук, проводити розрахунки за формулами та рівняннями хімічних реакцій на основі хімічних понять та стехіометричним законів.

Самостійна підготовка:

1. За допомогою літературних джерел з'ясуйте:

а) яке інформаційне навантаження несе формула сполуки;

б) які розрізняють види формул;

в) які розрахунки можна проводити на основі відомої формули речовини.

2. Повторіть теоретичний матеріал про основні закони хімії, основні типи хімічних

рівнянь.

Контрольні запитання і вправи:

1. Дайте визначення формулі сполуки, які види формул Ви знаєте? Наведіть приклади.

2. Якого виду хімічних формул більш всього у наступному ряді: СН₂, NО, Н₂SO₄, Н₂С=СН₂, НNO₃, SO:

а)молекулярних;

б)структурних;

в)емпіричних;

г) однакова кількість емпіричних і молекулярних;

д) формул йонів.

3. Встановіть формулу кристалогідрату натрій сульфату, якщо в ньому 47% кристалізаційної води.

4. Після спалювання 9,2г органічної речовини утворилось 10,8г води та 8,96 л(н.у) карбон (IV) оксиду. Яка молекулярна формула речовини, якщо відносна густина її пари за хлором дорівнює 0,6479?

5. Обчисліть масову частку води у мідному купоросі.

6. На основі яких стехіометричних законів складають молекулярні хімічні рівняння?

а) Авогадро; б) збереження маси речовини;

в) сталості складу; г) кратних відношень.

7. Що необхідно знати для складання хімічного рівняння:

а)молекулярні маси речовин; б)хімічні формули речовин;

в)фізичні властивості речовин; г)умови протікання реакцій;

д)хімічні властивості речовин.

8. який об’єм газу (н.у.) утвориться після розкладання 1 кг вапняку, якщо в ньому 10% домішок, а вихід газу складає 85%?

9. Яка маса солі (г) утвориться після обробки 0,25моль цинку розчином хлоридної кислоти, у якому міститься 18,25г кислоти?

10. Метал утворює оксид формули Ме₂О₃. Який це метал, якщо 7,65г оксиду містить 4,05г металу?

11. Суміш натрій хлориду та питної соди масою 14,58г прожарили до сталої маси, яка виявилась рівною 13,2г. Обчисліть масову частку (у відсотках) натрій хлориду у вихідній суміші.

Заняття 3 Періодичний закон, періодична система хімічних елементів і будова атома. Хімічний зв’язок і будова речовини.

Мета: закріпити знання про фізичний зміст Періодичного закону і Періодичну систему як природну систему елементів та її структуру в світлі сучасної теорії будови атома, а також про природу хімічного зв’язку і його властивості.

Самостійна підготовка.

У процесі домашньої роботи зверніть увагу на такі теоретичні питання:

1. Принципову позицію у підходах до класифікації хімічних елементів у попередників Д.І. Менделєєва і самого Д.І. Менделєєва.

2. Принципи, покладені Д.І. Менделєєвим в основу класифікації хімічних елементів.

3. Авторське і сучасне формулювання Періодичного закону.

4. Основні поняття квантової теорії будови атома (корпускулярно-хвильовий дуалізм електрона, принцип невизначеності, атомна орбіталь, квантові числа і їх фізичний зміст). Основні властивості ізольованих атомів (енергія йонізації, спорідненість до електрону, електронегативність).

5. Будова Періодичної системи з позиції електронної теорії будови атома (період, група, підгрупи головні і побічні, родини елементів, причини періодичної зміни властивостей елементів).

6. Залежність властивостей хімічних елементів від місця його в Періодичній системі.

7. Ковалентний зв’язок і причина та механізми його утворення, властивості ковалентного зв’язку та його полярність.

8. Особливості йонного і водневого зв’язку.

9. Валентність і ступінь окиснення – основні властивості зв’язаного атома.

10. Агрегатні стани речовини. Залежність властивостей речовин від їх агрегатного стану, кристалічний стан, типи кристалів і властивості речовин.