- •А.М. Скляр Неорганічна хімія
- •Передмова
- •Заняття 1 Основні хімічні поняття і закони. Класифікація і номенклатура неорганічних сполук.
- •Самостійна підготовка.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 2 Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій.
- •Самостійна підготовка:
- •Контрольні запитання і вправи:
- •Заняття 3 Періодичний закон, періодична система хімічних елементів і будова атома. Хімічний зв’язок і будова речовини.
- •Самостійна підготовка.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання
- •Заняття 5 Розчини. Розчинність речовин.
- •Самостійна підготовка
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 6 Приготування розчинів
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і вправи
- •Контрольні запитання і вправи
- •Заняття 8 Йонний добуток води. Водневий показник. Гідроліз солей.
- •Самостійна підготовка.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і задачі.
- •Заняття 9 Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Поняття про комплексні сполуки
- •Самостійна підготовка:
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 10 Окисно-відновні реакції(овр). Основи електрохімії
- •Самостійна підготовка:
- •Контрольні запитання і вправи.
- •Заняття 11 Елементи vіі-а групи. Хлор.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 12 Елементи VI - а групи. Оксиген і Сульфур.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 13 Елементи V − а групи. Нітроген і Фосфор.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 14 Елементи іv-а групи. Карбон і Силіцій.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 15 Властивості неметалів
- •II. Контрольні завдання.
- •Заняття 16 Елементи і і іі − а групи. Калій, Натрій і Кальцій.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 17 Елементи ііі-а групи. Алюміній.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 18 Елементи vіі-в і vііі-в груп. Манган і Ферум.
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання.
- •Заняття 19 Властивості металів
- •Контрольні запитання.
- •Література
- •Відносні електронегативності елементів
- •Значення основних фізичних констант
- •Добутки розчинності деяких важкорозчинних речовин
Відносні електронегативності елементів
№ періоду |
№ групи | ||||||||||
І |
ІІ |
ІІІ |
ІV |
V |
VІ |
VІІ |
VІІI | ||||
1 |
H 2.10 |
|
|
|
|
|
|
|
He - | ||
2 |
Li 0.97 |
Be 1.47 |
B 2.01 |
C 2.50 |
N 3.07 |
O 3.50 |
F 4.10 |
|
Ne - | ||
3 |
Na 1.01 |
Mg 1.23 |
Al 1.47 |
Si 1.74 |
P 2.10 |
S 2.60 |
Cl 2.83 |
|
Ar - | ||
4 |
K 0.91 |
Ca 1.04 |
Sc 1.20 |
Ti 1.32 |
V 1.45 |
Cr 1.56 |
Mn 1.60 |
Fe 1.64 |
Co 1.70 |
Ni 1.75 |
|
Cu 1.75 |
Zn 1.66 |
Ga 1.82 |
Ge 2.02 |
As 2.20 |
Se 2.48 |
Br 2.74 |
|
Kr - | |||
5 |
Rb 0.89 |
Sr 0.99 |
Y 1.11 |
Zr 1.22 |
Nb 1.23 |
Mo 1.30 |
Tc 1.36 |
Ru 1.42 |
Rh 1.45 |
Pd 1.35 |
|
Ag 1.42 |
Cd 1.46 |
In 1.49 |
Sn 1.72 |
Sb 1.82 |
Te 2.01 |
I 2.21 |
|
Xe - | |||
6 |
Cs 0.86 |
Ba 0.97 |
La 1.08 |
Hf 1.23 |
Ta 1.33 |
W 1.40 |
Re 1.46 |
Os 1.52 |
Ir 1.55 |
Pt 1.44 |
|
Au 1.42 |
Hg 1.44 |
Ti 1.44 |
Pb 1.55 |
Bi 1.67 |
Po 1.76 |
At 1.90 |
|
Rn - |
Значення основних фізичних констант
Назва величини |
Познач. |
Числові значення |
Заряд електрона Атомна одиниця маси Абсолютний нуль температури
Стала Авогадро Стала Фарадея Універсальна газова стала
Молярний об’єм газу за н.у. (00С і тиску 101.32кПа) Швидкість світла |
е а.о.м.
NА F R
Vm
c |
1,602 · 10-19Кл 1,66 · 10-27кг -273,15 С0
6,02 · 1023моль-1 9,648 ·104Кл 8,314· Дж ·моль-1 · К-1 (0,082·л · атм ·моль-1 · К-1) 22,41·10-3· м3 ·моль-1 (22,4л/моль) 2,997·108м/с |
Добутки розчинності деяких важкорозчинних речовин
Речовина |
Добуток розчинності |
Речовина |
Добуток розчинності |
Ag2SО4 1,0 10-22 CdS 7,9 10-27 AgBr 5,3 10-13 Сг(ОН)3 6,3 10-31 AgSCN 1,1 10 -12 Cu3(AsО4)2 7,6 10-36 Ag2CО3 8,2 10-12 CuS 6,3 10-36 AgCl 1,8 10-10 Cu(OH)2 5,0 10-20 AgCrО4 1,1 10-12 FeAsО4 5,8 10-21 Agl 8,3 10-17 Fe(OH)3 3,2 10-38 Ag2S 6,3 10-50 FePО4 1,3 10-22 Al (OH)3 l,0 l0-32 FeS 5,0 10-18 AlAsО4 1,6 10-16 HgS 1,6 10-52 A1PО4 5,7 10-19 KCIО4 1,1 10-2 BаCO3 5,1 10-9 Li3PО4 3,2 10-9 BaCrО4 1,2 10-10 MgCО3 4,0 10-6 Ba3(PO4)2 6,0 10-39 Mg(OH)2 6,0 10-10 BaSО4 1,1 10-10 Mg3(PО4)2 1,0 10-13 BaSО3 8,0 l0-7 MnS 2,5 10-10 CaCО3 4,8 10-9 NalО4 3,0 10-3 CaCrO4 7,1 10-4 NiCOs 6,6 10-9 CaC2О4 2,3 10-9 Ni(OH)2 2,0 10-15 CaF2 4,0 10-11 PbCО3 1,0 10-13 Ca3(PО4)2 2,0 10-29 Pbl2 1,1 10-9 CaSО4 2,4 10-5 PbS 2,5 10-27 CaSО3 1,3 10-6 PbSО4 1,6 10-8 Cd(OH)2 2,2 10-14 Zn(OH)2 7,1 10-18 Sb2S3 1,6 10-93 ZnS 1,6 10-24 SnS l.0 l0-25 ZnCО3 1,5 10-11 |