Заняття 9 Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Поняття про комплексні сполуки

Мета: закріпити знання про особливості гетерогенних процесів у розчинах електролітів та добуток розчинності (ДР). Сформувати уявлення про комплексні сполуки.

Самостійна підготовка:

1. Повторити теоретичний матеріал, особливо про напрями реакцій у розчинах електролітів

2. Виділіть особливості насичених розчинів малорозчинних електролітів.

3. Опрацюйте основні дані про будову комплексних сполук та реакції комплексоутворення.

Експериментальна частина

Дослід 1. Утворення важкорозчинних солей.

У три пробірки влийте по 2-3 мл розчинів барій хлориду, стронцій хлориду та кальцій хлориду відповідно. У першу пробірку додайте 2 мл розчину натрій сульфату, у другу – 2 мл насиченого розчину кальцій сульфату, у третю – 2 мл насиченого розчину стронцій сульфату. На основі даних про добуток розчинності поясніть, чому не у всіх пробірках випав осад.

Складіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакцій.

Дослід 2. Залежність розчинності солей від величини добутку розчинності.

У двох пробірках одержіть осади сульфідів: ферум(ІІ) сульфіду та купрум (ІІ) сульфіду, взявши для одержання відповідно розчини FeSO₄ та CuSO₄ і натрій сульфіду. Обробіть обидва одержаних осади розведеним розчином хлоридної кислоти. Поясніть різну розчинність осадів на основі добутку розчинності і складіть молекулярні і йонні рівняння реакцій.

Дослід 3. Утворення комплексної сполуки

До 2 мл розчину купруму (ІІ) сульфату додайте краплями розчин аміаку (амоній гідроксиду) до утворення осаду, а далі – до розчинення осаду. Відмітьте кольори осаду і кінцевого розчину. Складіть рівняння реакції комплексоутворення, якщо координаційне число купруму(ІІ) дорівнює чотирьом.

Контрольні запитання.

1. Що називають добутком розчинності і розчини яких сполук ним характеризуються?

2. Які розрахунки можна проводити на основі величини ДР? Приклад.

3. Обчисліть масу йонів Ag⁺ у 1 л насиченого розчину аргентум (І) сульфіду. ДР_Ag2S = 6,3·10^-50.

4. Які з наступних сполук є комплексними:а) NH₄OH; б) Ca(MnO₄)₂; в) CuSO₄·4NH₃; г) K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃; д)Pt(NH₃)₄·Cl₂?

5. Які з наведених частинок можуть бути лігандами у комплексних сполуках: а) Co³⁺; б) Ni²⁺; в)H₂O ; г)NH₃ ; д) B³⁺.

Заняття 10 Окисно-відновні реакції(овр). Основи електрохімії

Мета: закріпити знання про суть ОВР і навчитись складати рівняння цих реакцій різними методами.

Самостійна підготовка:

За конспектом лекції та рекомендованою літературою опрацюйте теоретичний матеріал в межах таких питань:

1. Визначення ОВР, їх класифікація, поняття „окисник”, „відновник”, їх приклади.

2. Складання рівнянь ОВР – метод електронного балансу і електронно-йонний.

3. Поняття про електродний потенціал і електрохімічний ряд напруг металів. Напрями ОВР і їх визначення.

4. Електроліз: визначення, загальні правила встановлення продуктів процесу на нейтральних електродах при електролізі водних розчинів кислот, основ, солей. Перший закон Фарадея і його використання.

5. ОВР у природі і промисловості, їх значення.

6.Складіть рівняння ОВР за методом електронного балансу, віднайдіть окисник і відновник:

а) HgS + HNO₃ + HCl = HgCl₂ + S + NO + H₂O

б) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ + H₂O

7. Складіть рівняння ОВР електронно-йонним методом, віднайдіть окисник і відновник:

а) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + …

б) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + …

8. Яка маса міді виділиться після електролізу розчину CuSO₄ протягом 10 хв і силу струму 5А?

9. Після електролізу розчину AgNO₃ на аноді виділилось 13,44 (н.у) кисню. Яка маса срібла утворилась на катоді, якщо вихід металу дорівнює 90%.