Експериментальна частина

Дослід1. Адсорбційна здатність деревного вугілля.

Приготуйте у хімічному стакані 20-25мл водного розчину фуксину слабкого забарвлення і додайте туди 1,5-2,0г подрібненого деревного вугілля. Розмішайте суміш протягом 1 хвилини і профільтруйте її. Яким став колір фільтрату? Зробіть висновок з досліду.

Дослід 2. Властивості карбонатів.

а) Суху пробірку з невеликою масою (5г) натрій гідрогенкарбонату та газовідвідною трубкою прожарте у полум'ї пальника, пропустивши виділений газ крізь вапняну воду у другій пробірці (5 мл). Спостерігайте спочатку помутніння розчину, а далі зникнення муті. Поясніть явище, складіть рівняння реакцій.

б) Випробуйте відношення розчинів питної, кальцинованої соди та вапняку до розчину хлоридної кислоти. Зробіть необхідні висновки та складіть рівняння реакцій.

Дослід 3. Гідроліз силікатів.

Випробуйте універсальним індикатором водний розчин натрій метасилікату. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній і йонній формах. Зробіть висновок,

Дослід 4. Вилуговування скла.

Шматок віконного скла нагрійте у полум'ї пальника і швидко вкиньте у ступку з невеликим об’ємом (5мл) теплої води. Розітріть скло товкачиком до дрібного порошку. Додайте туди 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Які зміни відбулися? Поясніть дослід, запишіть рівняння реакції.

Контрольні запитання.

1. Які відмінності в структурі алмазу і графіту?

2. Як одержати „чадний" газ, які його хімічні властивості?

1. Як одержують карбон(ІV) оксид у лабораторії і промисловості?

3. Опишіть його хімічні властивості. Що таке„ сухий лід"?

4. Розкажіть про термічну стійкість кислих та середніх солей карбонатної кислоти.

5. Як одержують „розчинне” скло? Чому його розчини мають сильнолужну реакцію?

6. Що таке ситали, цемент та як їх одержують і застосовують?

Заняття 15 Властивості неметалів

Мета: повторити та узагальнити знання про властивості неметалів та найважливіших їх сполук.

І. Самостійна підготовка.

А. Опрацювати теоретичний матеріал з наступних питань.

1. Положення елементів-неметалів у Періодичній системі.

2. Особливості будови атомів неметалів та їх хімічного зв'язку у простих речовинах.

3. Хімічні властивості неметалів.

В. Виконайте вправи і розв’яжіть задачі.

1. Складіть рівняння реакцій за такими схемами перетворень:

а) Cl₂ → CaOCl₂ → CaCl₂ → NaCl → Cl₂ A + Б

б) N₂O A → Ca₃N₂ В → NH₄NO₂ A + Д

в) P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

г) SiO₂ → Si → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ A → SiC

2. Об’ємна частка кисню у повітрі 21%. Обчисліть масову його частку.

3. Обчисліть масову частку гідроген пероксиду, якщо 1 кг 3%-ого розчину змішати з 1,5 кг 30%-ого його розчину.

4. Який об’єм аміаку (н.у.) можна добути нагріванням суміші 50г амоній хлориду та 70г гашеного вапна?

5. Мінерал нефелін має склад: К – 24,67%; Al – 17,10%; Si – 17,72%; О – 40,51%. Запишіть формулу у вигляді сполучення оксидів.

II. Контрольні завдання.

1. Запишіть формулу мінералу серпентину Mg₃H₄Si₂O₉ у вигляді сполучення оксидів.

2. Для видалення СО₂ із суміші газів застосовують не воду, а розчин лугу. Чому?

3. Наведіть приклади трьох хімічних реакцій, у яких карбон (II) оксид виступає відновником.

4. Складіть рівняння реакцій перетворення атмосферного азоту в нітратну кислоту.

5. Чиста нітратна кислота є безбарвного рідиною, а при нагріванні вона швидко буріє. Поясніть це явище, склавши відповідні рівняння реакцій.

6. Чи можна амоніак висушувати від вологи пропусканням його крізь Н₂SO_4конц.?

5. Чому при зберіганні розчину сульфідної кислоти на повітрі в ній з'являється білий осад? Що це за осад?

6. Чому хлор знебарвлює тільки вологі тканини? Напишіть відповідне рівняння реакції.

7. Як отримати натрій гіпохлорит, маючи: калій перманганат, НС1 конц. та натрій гідроксид?

8. У балоні є 30 кг зрідженого хлору. Який об'єм займе ця маса хлору за н.у.?